江苏省南京市溧水区孔镇中学2020届中考化学 复习练习8（无答案）

化学复习练习化学复习练习 姓名姓名 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 S-32 Mg-24 一、选择题（本题共 15 题，每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 30 分） 1扑灭用电设备发生的火灾，当来不及切断电源时，可用装有液态四氯化碳的“灭火弹” ， 灭火时，液 态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。据此推测四氯化碳不不可能可能具有的性 质是 （ ）A不导电 B容易燃烧 C密度比空气大 D容易气化 2下列食物中，主要为人体提供糖类的是 （ ） A大米 B牛奶 C蔬菜 D花生 3、如图所示装置气密性良好、要使注射 器中的活塞向右移动，使用的液体 M 和 固体 N 可能是 （ ） 稀盐酸和石灰石 稀硫酸和锌水和氢氧化钠水和硝酸铵 A B C D 4下列实验基本操作中，错误的是 （ ） 52020 年 3.15 晚会的主题是“让消费更有尊严” ，晚会曝光了学生用的涂改液中甲苯（C7H8）严重超标。 下列有关甲苯的说法正确的是 （ ） A甲苯中共有 15 个原子 B甲苯的相对分子质量是 92 C甲苯对人体没有任何危害 D甲苯中碳元素和氢元素的质量比是 7:8 6用“”和“ ” 依次代表两种不同单质 A2和 B2的分子，A2和 B2在一定条件下发生化学反 应生成新物质 X，微观过程如下图所示。下列说法正确的是 （ ） A参加反应的 A2 与 B2 分子数之比为 3:1 B该反应为置换反应 C在反应过程中 A2 和 B2 分子保持不变 D物质 X 含 4 种元素 7. 下列实验数据，合理的是 用托盘天平称取 12.6gCuO 粉末；用 10mL 量筒量取 8.76mL 稀 H2SO4溶液； 普通温度计上显示的室温 读数为 25.68；用广泛 pH 试纸测得溶液的 pH 值为 3.12；用蒸发皿 蒸发溶液时，液体不超过蒸发皿的 2/3 给酒精灯添加酒精时，酒精不超过酒精灯容积的 3/4 A B C D 8现有 X、Y、Z 三种金属,将它们分别投入到稀盐酸中,Y 无反应；如果把 X、Z 分别插入硫酸锌溶液中， 一会儿在 X 的表面有锌析出，而 Z 没有变化。则金属活动性顺序 （ ）AYXZ BZXY CXZY DXYZ 9 “关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列做法不会损害人体健康的是 （ ） A用含小苏打的发酵粉焙制糕点 B用三聚氰胺提高牛奶中蛋白质的含量 A取用粉末状药品 B点燃酒精灯 C向试管中倾倒液体 D称取氢氧化钠固体 C使用聚氯乙烯薄膜包装食品 D “瘦肉精”提高猪的瘦肉率 10实验室常用的下列仪器中，属于复合材料的是（ ） A集气瓶 B坩埚钳 C药匙 D石棉网 11下列对如图所示 A、B、C 三种物质溶解度曲线的分析，其中不正确的是（ ） A50时，A 物质的溶解度最大 B升温可使 C 物质的不饱和溶液变成饱和溶液 C20时，B 物质饱和溶液的溶质质量分数最大 D50时，把 90gA 物质放入 100g 水中能得到 190g 溶液 12将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是( )。 ABaCl2、NaOH、H2SO4 BKNO3、NaCl、CuSO4 CHCl、Na2CO3、K2SO4 DKMnO4、Na2SO4、KCl 13区分下列各组物质的两种方法都合理的是 ( ) 选项 要 区分 的物质方法一方法二 A稀盐酸和氢氧化钠溶液加入大理石加入硫酸铜溶液 B氯化铵和硫酸钾固体加氢氧化钙研磨加入适量水观察是否溶解 C羊毛制品和纯棉制品点燃闻气味观察颜色 D黄铜和黄金观察颜色在空气中加热 14向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系 不正确不正确的是 （ ） 1510g 碳酸钙高温加热，至固体中钙元素含量达 50%时，产生 CO2的质量为（ ） A5.0g B4.0g C3.0g D2.0g 化学化学 姓名姓名 123456789101112131415 二、非选择题（本题共 4 题，共 40 分 16.（11 分）.用化学用语表示： （1）自然界最硬的物质 ； （2）碘酒中的溶剂 ； （3）第 13 号元素形成的离子 ； (4) 氧化铁中铁元素显+3 价 ； .利用你所学的化学知识，完成下列相关问题： （1）打开啤酒瓶塞，有泡沫溢出。这种现象说明气体溶解度与 有关； （2）浓硫酸可用于干燥某些酸性气体，是因为它具有 ； （3）洗涤精去除餐具上油污的原理是 ； （4）天然气可作为燃料是因为它具有 ； （5）金属钠是一种化学性质非常活泼的金属。它能够与水发生剧烈反应，生成碱和种可燃性气体，相关 反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应。 （6）某试剂瓶上的标签已破损，残余部分如右图。 请猜测瓶中的试剂可能是 。 取瓶中的试剂少许溶于水，发现放出大量的热，所得溶液能使 pH 试纸变 色。 用该稀溶液除铁锈（Fe2O3）的反应方程式是 。 若少量该试剂沾到皮肤上，应迅速用抹布擦拭后用较多水冲洗，再用 和清水冲洗。 17 （3 分）光敏剂三草酸铁钾K3Fe(C2O4)33H2O中含有 种金属元素，已知三草酸铁钾中铁 元素的化合价为+3，则草酸根离子应表示为 ，三草酸铁钾应避光制备，因光照后会分解为 两种草酸盐（其中一种是草酸亚铁）和一种使澄清石灰水变浑浊的气体，则反应方程式为 。 18. (13 分)氧气和二氧化碳是初中化学常见的两种重要物质。请你参与下列氧气和二氧化碳有关制备、 转化的实验探究活动。 ：实验室制取氧气和二氧化碳。 （1）图中仪器的名称：a ，b 。 (2)用装置 A 制取氧气，发生反应的化学方程式 。要制得较纯净的氧气， 应该选择装置 收集。 (3)制取并收集一瓶二氧化碳，可选择装置 ；向装置中加入药品前的一步实验操作是 。该组合装置既可用于制取二氧化碳又可用来制取氧气，其中选用相同发生装置制取二氧化碳和氧气 的原因是 。 ：用过氧化钠反应来制取氧气，是潜水员使用的供氧装置的原理。 【查阅资料】常温常压下过氧化钠是淡黄色固体，在不需要加热的情况下能与二氧化碳反应生成氧气和 另一化合物(生活中常见的盐)；过氧化钠能与水反应生成氧气和氢氧化钠。 【设计装置】为验证过氧化钠（Na2O2）和 CO2反应生成 的气体，设计如下实验装置。 【实验操作】向装置 X 中通入足量 CO2气体，观察到 X 瓶中的淡黄色固体逐渐变为白色粉末，同时见到 化学式： H2 质量分数：98% 密度：1.84 g/mL 无色油状液体， 有吸水性和强腐 蚀性 Y、Z 装置中有气泡出现。 【实验分析】 ()Y 中的溶液是 ；Z 中浓硫酸的作用是 。 ()验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气的操作是 。 ()反应结束后，可设计一个简单实验，验证 X 瓶中过氧化钠是否有剩余（除用二氧化碳验证外） ，其实 验原理是 (用化学方程式表示)。 19 （6 分）据悉：工业级硫酸亚铁经一系列提纯后制得 FeSO4溶液，再利用氧化沉淀法生产复印用 Fe3O4 粉，工艺流程简图如下 【资料卡：通空气时发生的反应为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,由沉淀获得 Fe3O4的过程中发生的反应 为：Fe(OH)2+2Fe(OH)3 Fe3O4 +4H2O。 】 （1）上述流程中操作 a 涉及的化学方程式为： （2）操作 b 中控制“一定量空气”的目的是 ，过滤需要的玻璃仪 器有玻璃棒、烧杯和_。 （3）操作 c 的过程中发生的是 (填“物理”或“化学” ）变化。 （4）工业上能否用铁在氧气中燃烧的方法来直接获得复印用 Fe3O4 粉？ (填“能”或“不能” ） 20、请根据下列实验装置图回答问题： 写出仪器 a 的名称：a ；b 用 A 装置制取 O2的化学方程式为 ；收集较纯氧气的装置为 （填装置编号） 。 用 B、C 装置组合可以制取的一种气体，其化学方程式为_ _。 如图 F 是 “铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置。实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约 10 秒，引燃铁丝 下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧， ；改进后的优点是 （填序号） ； 氧气无需提前制备和收集，操作更方便 塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全 装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化 21、水是生命之源，与生产、生活关系密切。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。 （1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是 （填编号） 。 抑制水中所有动、植物的生长； 不任意排放工业废水； 大量使用化肥农药； 生活污水经过净化处理后再排放。 （2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个 H，形成 水合氢离子（H3O） 。对上述过程的描述不合理的是 （填序号） 。 A氧元素发生了改变 B微粒的构成发生了改变 C微粒的化学性质发生了改变 D与一个水分子比一个水合氢离子的电子数发生了改变 （3）在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在室温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰” 。 “热 冰”有许多实用价值，如开发新药等，还可能用来 （填写序号） 。 A代替干冰 B防止冰川熔化 C在室温下制作冰雕 D建室温溜冰场 （4）医药上水也有非常重要的作用。如可用水和石膏反应来固定骨折部位。石膏有熟石膏 （2CaSO4H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO42H2O，一种坚硬的固体)两种，固定骨折时， （填化学式）石膏和水发生反应生成了另一种石膏。 22、对海水资源的部分利用。 （1）海水晒盐的主要原理属于混合物分离操作的 (填写序号) A蒸馏 B过滤 C蒸发 D沉淀 （2）除去粗盐中含有的 Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，溶解后有如下操作：过滤加过量的 Na2CO3 溶液； 加过量的 BaCl2溶液；加过量 NaOH 溶液；最后蒸发结晶。下列的操作顺序正确的是 。(用序号填空) A B. C. D. 23、味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠” （化学式是 C5H8NO4Na，易溶于 水） ，另外还含有 NaCl（其他成分不考虑） 。请回答下列问题： （1）称取 5.0g 味精配制成 50g 溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 。 （填字母） A.10mL B.50mL C.100mL （2）下图是配制过程，正确的操作顺序为 。 （填序号） （3）为测定味精中 NaCl 的质量分数，进行如下实验： 向所配制的 50g 溶液中加入过量的 溶液（填化学式）充分反应。 然后进行 （填操作名称） 、洗涤、干燥后称量 AgCl 固体。 在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠 质量分数 （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） ，则测得的样品中氯化钠的质量分数 （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。 23、 “舌尖上的安全”日益受到