第一节：化学反应为什么有快有慢PPT课件

.,1,6揭示化学反应速率和平衡之谜,6.1为什么化学反应有快有慢,.,2,一.化学反应有快有慢,一个化学反应的快与慢究竟是由什么决定的？,.,3,课堂实验：钠、镁分别与水的反应,钠与水的反应,镁与水的反应,小烧杯中盛约1/3体积水用镊子夹取一小块金属钠用滤纸擦干表面煤油放入小烧杯中，观察现象,试管中加入约2ml水取一小条镁带用砂纸擦去表面的氧化膜放入试管中，观察现象,加热，再观察现象,.,4,实验记录,钠与水反应的现象_镁与水反应的现象_结论_,金属钠熔成小球在水面上迅速游动，放出气体，很快就消失了。,与冷水无现象，加热后有少量气泡产生,钠与水的反应比镁与水的反应快加热可以加快化学反应速率,.,5,决定化学反应快慢的因素,反应物本身的性质影响化学反应速率,改变外界条件可改变化学反应速率,.,6,有碳酸钠溶液、碳酸钾溶液，分别与同浓度的盐酸反应。试比较两个反应的反应速率的快慢。,试一试,.,7,二.化学反应速率,(一）化学反应速率的意义及表示方法1.化学反应速率是定量表示化学反应快慢的物理量2.表示方法通常用单位时间内指定反应物浓度的减小或指定生成物浓度的增大来表示3.计算公式=c/t4.单位mol/(L.min)mol/(L.s)mol/(L.h),.,8,对公式的说明,（1）化学反应速率不取负值，v0（2）一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均速率，不是瞬时速率。（3）固体、纯液体不能用浓度的变化来表示化学反应速率。,.,9,阅读教材P37思考与练习要求：1.根据表中数据计算，分别以氢气浓度的减少、氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率(=c/t),思考与练习,2.用不同物质表示该反应的反应速率，数值之间有什么关系？为什么？,.,10,结论（在同一条件下）,（1）同一反应，可选用不同的物质来表示化学反应速率，其数值不一定相等，但意义相同。（2）同一反应中，各物质的化学反应速率之比等该化学方程式中的系数之比。,.,11,练习,在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与8mol氢气，一定条件下发生反应。5min后，测得容器内还有5mol氢气。试计算用NH3的浓度变化表示的反应速率。,.,12,练习,合成氨反应为：N2+3H22NH3，其反应速率可以分别用(H2)、(N2)、(NH3)来表示，则正确的关系是（）A(H2)=(N2)=(NH3)B(H2)=2(NH3)C2(NH3)=3(H2)D(H2)=3(N2),D,.,13,练习,对于反A2+3B22AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是()A、(A2)=0.4mol(L-1min-1)B、(B2)=0.8mol(L-1min-1)C、(AB3)=0.6mol(L-1min-1)D、(A2)=0.01mol(L-1S-1),D,.,14,（二）化学反应速率的测定方法,1.选择一个合适的反应：要有明显的现象要有易于测定的变化量,2.选择适宜的反应条件，如、浓度、温度等,.,15,根据计算公式=c/t，讨论测定方法,学生实验：测定大理石与盐酸反应生成二氧化碳的化学反应速率,（1）时间,（2）变化量,.,16,实验要求：四人一组，分工合作：操作、计时、读数、记录,.,17,作业：（1）根据实验数据，试作V(CO2)/tt图（2）练习册P20（3）预习实验报告：练习册P30,.,18,三.影响化学反应速率的因素,.,19,1.反应物颗粒大小：块状与粉末状大理石分别与稀盐酸反应速率的比较反应方程式_现象结论_,在其它条件不变的情况下，固体反应物颗粒越小，化学反应速率越快,CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O,都有气泡生成，粉状大理石与盐酸的反应速率快（产生气泡的速率快）。,影响化学反应速率的几个因素的实验,.,20,2.浓度：不同浓度的硫代硫酸钠溶液与稀盐酸反应速率的比较：,影响化学反应速率的几个因素的实验,反应方程式：Na2S2O3+2HCl2NaCl+S+SO2+H2O,现象,都有淡黄色沉淀，反应物浓度越大，越先出现沉淀,.,21,实验记录,结论：，。,在其它条件不变的情况下反应物浓度越大化学反应速率越快,思考：增加或减少反应体系中固体物质的量，对浓度和化学反应速率有影响吗？,无影响,.,22,3.温度：不同温度溶液的反应速率的比较,现象：结论：,都有淡黄色沉淀，体系温度高的先出现沉淀,在其它条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快。,影响化学反应速率的几个因素的实验,一般规律：温度每升高10化学反应速率加快2-4倍,.,23,4.催化剂对化学反应速率的影响：反应的化学方程式现象：结论：,无催化剂几乎无气泡产生，加入MnO2催化剂后产生气泡明显(反应速率快),使用(正)催化剂可以加快化学反应速率,影响化学反应速率的几个因素的实验,.,24,思考与讨论,看下图，从能量的角度解释催化剂对化学反应速率的影响：解释：,改变了反应历程，降低了有效反应的能量，加快了反应速率。,.,25,5.对有气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响结论：,对有气体参与的化学反应，增大压强增加了气体反应物的浓度时，会加快化学反应速率；降低压强减小了气体反应物的浓度时，会减慢化学反应速率。,.,26,思考理解,对于没有气体参与的化学反应,改变压强对其化学反应速率是否有影响？为什么？,没有影响。因为改变压强不能改变固体、液体的体积，因而不能改变固体或液体的浓度。注意：压强的变化如果改变了反应物的浓度，则对化学反应速率有影响；压强的变化如果不能改变反应物的浓度，则对化学反应速率没有影响。,.,27,6.其它条件对化学反应速率的影响：光、超声波、激光、放射线、电磁波、扩散速率和溶剂等,.,28,归纳与整理,颗粒大小,浓度,温度,压强,催化剂,变大,变小,变大,变小,变大,变小,变大,变小,变大或变小,.,29,在2L密闭容器里充入各2.00mol的N2和H2进行下列反应，完成下列填空。,系数比=速率比=物质的变化量比=浓度变化量比,起始(n)2.002.000.005min(n)1.901.700.205min(n)起始(c)5min(c)5min(c)5min(v),0.100.300.20,1.001.000.00,0.950.850.10,0.050.150.10,0.010.030.02,.,30,思考：在恒容的密闭容器中发生化学反应：2SO2+O22SO3,当向容器中通入N2时，容器压强（填变大；变小；不变）；化学反应速率（填变大；变小；不变）。,练习1.下列各组实验，起始时反应速率最大的是A锌粒跟100mL2mol/L的盐酸反应B锌粒跟50mL2mol/L的硫酸反应C锌粉跟50mL2mol/L的盐酸反应D锌粉跟20mL2mol/L的硫酸反应,D,变大,不变,.,31,练习,2.下列有关催化剂的说法中，错误的是A在化学反应中使用合适的催化剂，反应速率增大B催化剂在反应前后，组成和质量都不改变C加热氯酸钾晶体，即使不加二氧化锰，反应仍能发生D一种催化剂能增大所有化学反应的速率，只是增加的程度不同,D,.,32,练习,3.增加压强对下列化学反应速率没有影响的是A2CO+O22CO2B2NH3+H2SO4(NH4)2SO4C2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2ODCO+H2O(g)CO2+H2,C,.,33,练习,4.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示,求：（1）反应开始到2min时，Z