高中化学必修2知识总结

第一章物质结构元素周期率一、原子结构质子(z)核主义：za中子(n)质量数(a)=质子数(z)中子数(n)z1.原子(x)原子序数=原子电荷=质子数=原子的核外电子数核电子(z)熟悉前20号元素，熟悉1 20号元素，熟悉核外电子的倍增：h he Li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar k ca核外电子阵列规则：电子总是放在能量最低的电子层。每层电子容纳最多的电子数为2 N2。最外层电子为8个(k层不超过2个最外层)，最外层为18个以上，倒数电子不超过32个。电子层：一(能源最低)25567相应的表达：KLMNOPQ元素、核素、同位素元素：具有相同原子电荷的同一种类原子的通用术语。核素：具有一定数量质子和一定数量中子的原子。同位素：质子的数量相同，中子的数量不同，相同元素的不同原子被称为同位素。二、周期表1.编排原则：按照原子序数增加的顺序从左到右排列电子层数相同的元素从左到右横行。(周期号=原子的电子层数)电子最外层数字相同的元素，按照电子层数增加的顺序从上到下排列。主族序数=原子最外层的电子数2.结构特征：核电子水平元素类型第一个循环1两个元素短周期2周期2 8个因素周期3周期3 8元素元(7个横炮)4个周期4 18个元素素(7周期)5周期5 18元素每周6个周期6 32个元素第7个期间7未填充(已有26个因素)表主族：I a a共7个主族家族腐败毫： b b， b b，共7个腐败毫(18个纵)族:介于 b和 b之间的三个纵(16族)0族：稀有气体三、元素周期率1.元素周期率：元素特性(核外电子阵列、原子半径、主合价、金属和非金属)是随着核电站数量的增加而发生周期变化的规律。元素性质的周期性变化实质上是元素原子的核外电子阵列周期性变化的必然结果。2.等周期元素特性传递规律第三个循环元素11Na12毫克13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子阵列电子的层数相同，最外层电子的数量依次增加(2)原子半径原子半径依次减少-(3)主要原子价1234-45-36-27-1-(4)金属、非金属金属减弱，非金属增加-(5)元素和水或酸的替换不容易。冷水激烈的热水和酸味很快酸和反作用要慢慢做-(6)氢化物化学SiH4PH3H2SHCl-(7)与H2集成并不容易。从困难到容易-(8)氢化物稳定性提高可靠性-(9)价格最高的氧化物的化学我2oMgOAl2O3SiO2P2O5牛3Cl2O7-最高价氧化物对应水合物(10)化学方程式直Mg(OH)2al(oh)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4-(11)酸碱强碱中江碱双氢氧化物弱酸井冈山强酸很强中的山-(12)波动定律碱性减弱，酸度增加-I a族碱金属元素：Li、Na、k、Rb、Cs、Fr(Fr是金属的最强元素，位于周期表的左下角)族族族元素：F、Cl、Br、I、At(F是非金属最强元素，位于周期表的右上角)判断元素金属和非金属强弱的方法：(1)金属强(弱)单质与水或酸反应，容易生成氢(难)氢氧化物碱性(弱)相互交换反应(强制弱点)，如Fe cuso 4=feso 4 Cu。(2)非金属强(弱)元素和氢容易反应生成的氢化物稳定性(不稳定)最高价氧化物水合物(包括氧酸)酸性(弱)相互交换反应(强制弱点)。例如，2nabr Cl2=2nacl br2。(I)同期比较：金属度：na mg al山或水的反应：容易难碱性：NaOH mg (oh) 2 al (oh) 3非金属：si p s cl元素和氢反应：困难容易氢化物稳定性：si H4 PH3 H2S HCl酸性(含氧酸):h2sio3 h3po 4 h2so 4 hclo 4与主要族相比：金属度：Li na k Rb cs(碱金属元素)酸或水和反应：困难容易碱性：liox NaOH KOH rboh cl br I(卤素元素)元素和氢反应：容易难氢化物稳定：HF HCl HBR hi金属度：Li na k Rb cs还原性(电子损耗):Li na k Rb na k r b cs非金属：f cl br I氧化：F2 Cl2 br2 I2还原性：f-cl-br-I-酸性(厌氧酸):HF HCl HBR 电子产物总能量，热反应。e反应物总能量e总产物能量，吸热反应。一般发热反应和吸热反应一般发热反应：所有燃烧和缓慢氧化。酸碱中和反应。金属和酸反应以制造氢。大部分化合反应(特殊：c CO2 2co是吸热反应)。一般吸热反应：以c，H2，CO为还原剂的氧化还原反应：铵盐和碱反应，如棒材(oh)28 H2O NH4Cl=bacl 2 2n H310h2o大部分分解反应，如KClO3、KMnO4、CaCO3分解等。3.能源分类：达到条件利用历史特性一次能源常规能源可再生资源水力、风力、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热、潮力、氢能、沼气不可再生资源原子力二次能源(第一次能源被加工和转换的能源称为第二次能源)电能(水力、火力、核能)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等【思考】一般来说，大部分化合反应是发热反应，大部分分解反应是吸热反应，发热反应也不需要加热，吸热反应也都要加热，这是对的吗？举例说明。要点：这个陈述是错误的。C O2=CO2的反应是发热反应，但如果需要加热，但反应开始后不再需要加热，反应发出的热量可以持续反应。Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，但反应不需要加热。第二节化学能和电能1.化学能转化为电能的方法：电气(电气)火力(火力发电)化学能热机械能电能缺点：环境污染，低效率主电池将化学能直接转化为电能优点：干净高效2.一次电池原理(1)概念：将化学能转换为电能的装置称为原电池(2)构成条件：两个活泼的不同电极电解质溶液电极用导线连接，插入电解质构成闭环。电极引起电解质溶液和氧化还原反应主电池工作原理：通过氧化还原反应(电子移动)将化学能转变为电能。(3)电子流：外部电路：负极-线材-正极内部电路：在盐桥上负离子移动到阴极的电解质溶液，在盐桥上阳离子移动到阳极的电解质溶液。电流方向：阳极-导线-阴极(4)电极反应：以锌铜原电池为例：阴极：氧化反应：Zn-2e=Zn2(更活跃的金属)更活跃的金属是阴极，阴极产生氧化反应。电极反应：更活跃的金属-ne-=金属阳离子阴极现象：阴极熔化，阴极降低质量。阳极：还原反应：2h 2e=H2不活跃的金属或石墨呈阳极，阳极呈还原反应，电极反应式：溶液中的阳离子ne-=单晶体，阳极现象：通常气体释放或阳极的质量增加。总反应：Zn 2h=Zn2 H2(5)一次电池正负判断方法：物质根据主电池正极：更活跃的金属用作阴极(k，Ca，Na太活跃，不能作为电极)。不活泼的金属或导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等用作阳极。根据电流方向或电子： (外部电路)电流从正极流向负极。电子从阴极通过外部电路流入主电池的阳极。根据内部电路离子的移动方向：正离子流向一次电池正极，负离子流向一次电池负极。根据主电池的反应类型：阴极：电子损失和氧化，现象通常是电极本身消耗，质量减少。阳极：获得电子并发生还原反应的现象往往伴随着金属的析出或H2的释放。(6)一次电池电极反应的建立方法：依靠原电池反应的化学反应的原理是氧化还原反应，阴极反应是氧化反应，阳极反应是还原反应。因此，写电极反应的方法概述如下。A.建立总反应方程式。B.总反应根据电子得情况分为氧化反应，还原反应。C.氧化反应发生在阴极上，还原反应发生在阳极上，反应物和产物配对，注意酸碱介质和水等参与反应。第一次电池的总反应式一般是正负反应式的总和。(7)应用主电池：配角等化学反应速度比纯锌快。比较金属活动强度。设计原电池。金属的腐蚀。3.化学电源基本类型：电池：作为阴极的活性金属，腐蚀或消费。示例：Cu-Zn主电池、锌锰电池。充电电池：阳极都参与了反应的原电池，可以充电再利用。铅蓄电池、锂电池、银锌电池等。燃料电池：两种电极材料都是惰性电极，电极本身没有反应，而是由进入阳极的物质(例如H2，CH4燃料电池)反应。电解质溶液常常是碱性试剂(KOH等)。第三节化学反应的速度和限度1.化学反应速度(1)概念：化学反应速度通常表示为单位时间内反应物浓度减少或产物浓度增加(全部为正值)。计算公式：v (b)=单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)如果B是溶液或气体，B是固体或纯液体，则不计算速度。以上表示平均速度，而不是瞬时速度。重要规律：比率=方程式系数比率变化率=方程式系数比率(2)影响化学反应速度的因素：内部因素：参与反应的物质的结构和性质决定(主要因素)。外部因素：温度：温升，速度提高催化剂：一般反应速度(正催化剂)浓度：提高c反应物的浓度，增加速