溶液的配制及分析 正式

溶液的配制及分析,项目名称检查结果参考值单位钾3.913.505.50mmol/L甘油三脂0.990.561.65mmol/L低密度蛋白质2.961.454.00mmol/L直接胆红素1.906.0mol/L尿素氮5.342.007.14mmol/L尿酸361140446mol/L葡萄糖5.003.906.40mmol/L果糖胺2.491.402.95mmol/L总胆固醇4.933.106.00mmol/L高密度脂蛋白胆固醇1.521.003.00mmol/L,杭州市第三医院体检档案,生化,检查时间:2007-08-2410:05检查医生:董波,5,1溶液的浓度：表示一定量的溶液里所含溶质的量多少物理量。,质量或体积,质量或物质的量,2质量分数（即质量百分比浓度）,一溶液的浓度,二物质的量浓度,1定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成（浓度）的物理量。,2符号：cB常用单位：molL-1,3计算式：,4与体积无关,1L溶液中取出50mL溶液，溶质只占1/20，但浓度与原来相等；,5注意：溶液1L而非溶剂1L,1、在一定温度下，11.7g的NaCl固体溶于100g水中，求溶质的质量分数。,2、在一定温度下，11.7g的NaCl固体溶于水配成100ml溶液，求溶质的物质的量浓度。,结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。,（否）,议一议,1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？,2、从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？,1,1,1,0.1,0.01,0.001,溶质的物质的量不同。,一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度不变,结论:,类型一：基本量的换算,算一算,例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。,解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106gmol-1=0.05mol,c(Na2CO3)=n(Na2CO3)/VNa2CO3溶液=0.05mol/0.25L=0.2mol/L,答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。,(106),课本P23“问题解决”,求：碳酸钠溶液中CO32-和Na+的浓度,下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L。,盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19gcm-3HCl的质量分数：36.5%,物质的量浓度与质量分数的关系,如何配制100ml0.100mol/L的Na2CO3溶液？,？,问题探究,分析问题：,100mL,0.100molL-1的Na2CO3溶液,n(Na2CO3),需要解决的问题：1.如何准确测定溶质的质量2.寻找一种能精确的确定溶液体积的仪器,V(Na2CO3溶液),c(Na2CO3),步骤：,计算,称量,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀,仪器：,托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、洗瓶,容量瓶介绍,50ml100ml250ml500ml1000ml,容量瓶,构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶,2.特点：一个刻度线两个数据容量瓶瓶颈上有一道刻度线容量瓶上标有规格（容积）和温度,3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。,4.注意事项：,使用前要检查是否漏水,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶,转移溶液时要用玻璃棒进行引流,不能长期存放溶液或进行化学反应,容量瓶在使用前要检查是否漏水,如何检漏?,加水,倒立,观察,瓶塞旋转180oC,倒立,观察,一定物质的量浓度溶液的配制步骤：,1计算需要称量的碳酸钠的质量,n=cv=0.100mol/L0.1L=0.010molm=nM=0.010mol106g/mol=1.06g需称量碳酸钠1.1g（精确到0.1g）,2.称量,用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？,思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？,不能，NaOH为强腐蚀性药品，应两边各放一小烧杯,3溶解,能否用容量瓶来溶解固体物质？,除了烧杯外还需要什么仪器？,溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢?,不能,玻璃棒,不能，应该冷却至室温后再移入容量瓶,1.1gNa2CO3,4.转移,直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗?,此时溶质是否完全被转移到容量瓶？,应如何处理？,不能，由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应该用玻璃棒引流。,没有，应该洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液应全部转移到容量瓶中。,两靠一不靠,引流,5.洗涤,用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。,6.定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。（液体凹液面最低处与刻度线相切）,思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？,倒掉重新配制,100mL,加水加少了,加水加多了,正确,错误，须再加水至刻度线,错误，须倒掉重新配制,眼睛,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；,7.摇匀,思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,答:不能，液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状.,8.装瓶贴标签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,实验再现,精确到0.1g,冷却到室温,引流,洗涤,胶头滴管,思考:如何用浓硫酸（浓度为18.4mol/L）溶液配制250mL2molL-1的稀硫酸溶液？,溶液稀释浓溶液配制成稀溶液，稀释前后溶质的物质的量不变C1V1=C2V2,配制250mL2mol/LH2SO4溶液（用98%浓硫酸，浓度为18.4mol/L）,1、计算：V=2mol/L250mL/18.4mol/L=27.2mL,2、量取：用量筒量取27.2mL浓硫酸,3、稀释：将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入盛有一定量蒸馏水的小烧杯中，搅拌并冷却至室温,4、转移（洗涤）5、定容6、摇匀7、装瓶贴签,浓溶液配制成稀溶液，稀释前后溶质的物质的量不变C1V1=C2V2,实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1000mol/L标准NaOH溶液中和25mL该稀盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL，试求该稀盐酸的物质的量浓度。,在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线,等。,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,俯视,仰视,平视,误差分析（1）,偏小,偏小,偏小,偏小,无影响,偏小,偏大,偏小,偏大,偏小,练习,误差分析（2）,偏小,偏大,偏小,偏小,练习,1.原容量瓶洗净后未干燥,3.容量瓶中溶液转移入试剂瓶时，有部分溅出。,2.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,对浓度无影响,误差分析（3）,1、将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？2、课P264、5、6P25“问题解决”“课课练P24实验园地”,作业,3、“课课练相应的章节”,配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会造成溶液浓度偏高的是（）,A溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶C定容时，眼睛俯视刻度线D定容时，眼睛仰视刻度线,AC,课堂练习,1.欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体克。将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量