高中化学必修一二知识点总结

高中化学必修1知识点小结第一章从实验研究化学第一节化学实验的基本方法首先，熟悉化学实验的基本操作危险化学品的迹象，如酒精和汽油很容易变成液体；浓硫酸和氢氧化钠(酸和碱)腐蚀产物2.混合物的分离和纯化：1.分离方法：过滤：分离固体(不溶物)和液体。蒸发：固体(可溶性)和液体的分离。(3)蒸馏：分离不同沸点的液体混合物。分配：不混溶的液体混合物。(5)提取：利用混合物中溶质在互不混溶的溶剂中溶解度的差异，溶质从一种溶剂和另一种溶剂的溶液中提取出来。2.粗盐的提纯：(1)原盐成分：主要为氯化钠，也含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠、泥沙等杂质。(2)步骤：溶解原盐，过滤；(2)向过滤后得到粗盐溶液中加入过量的试剂如氯化钡(除SO4 2-)、碳酸钠(除Ca2+、过量的Ba2+)、氢氧化钠(除Mg2+),过滤；(3)向所得滤液中加入盐酸(除过量CO32-和OH-)调节至pH7至7，得到氯化钠溶液；(4)蒸发结晶得到精盐。试剂添加的关键顺序是：(1)碳酸钠在氯化钡之后；(ii)盐酸最后排出。3.蒸馏装置注意事项：加热瓶应垫石棉网；(2)温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的分支管口；(3)添加碎瓷片的目的是防止沸腾；(4)冷凝水从下端口进入，从上端口排出。4.在从碘水中提取碘的实验中，萃取剂的选择应遵循以下原则：被萃取物在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；(2)萃取剂和原溶液的溶剂不互溶；(3)萃取剂不能与被萃取物质反应。三。离子检查：(1) SO42-:首先加入稀盐酸，然后加入具有白色沉淀的氯化钡溶液。原始溶液必须含有SO42-。ba2 + SO42-=BaSO 4(2) Cl-(用硝酸银溶液和稀硝酸测试)加入硝酸银溶液时产生白色沉淀，加入稀硝酸时沉淀不溶。原始溶液必须含有氯离子；或者先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液。如果产生白色沉淀，原始溶液必须含有氯离子。Ag+Cl-=AgCl.(3) CO32-:(用氯化钡溶液和稀盐酸测试)首先加入氯化钡溶液产生白色沉淀，然后加入稀盐酸溶解沉淀，产生无色无味的气体，使澄清的石灰水浑浊，那么原始溶液必须含有CO32-。第二节化学计量在实验中的应用1.物质的量(n)是国际单位制中七个基本物理量之一。2.五个新的化学符号：概念、符号定义关于事项的说明物质的量：n测量一定数量的粒子群的物理量(1)摩尔是物质数量的单位，只能用来测量微观粒子：原子、分子、离子、自由基、电子、质子、中子等。(2)当使用物质的量来表示粒子时，应该指定粒子的类型。Avon Gadereau常数：钠1摩尔任何物质中包含的粒子数。钠有一个单位：摩尔-1或/摩尔，单位为摩尔。NA6.021023mol-1 .摩尔质量：M物质的质量。(1)当物质的摩尔质量以g/mol表示时，它在数值上等于其相对原子或分子质量。(2)物质的摩尔质量不随物质的量而变化气体摩尔体积：虚拟机单位质量气体的体积。(1)影响气体摩尔体积的因素包括温度和压力。(2)在标准条件下(0，101千帕)1摩尔的任何气体占据约22.4升的体积，即在标准条件下，Vm22.4升/摩尔物质的数量和浓度：C单位体积溶液中所含的溶质B的量。(1)公式中的V必须是溶液的体积；在1L水中溶解溶质或气体，溶液的体积肯定不是1L。(2)溶质的量和浓度不随所取溶液的体积而变化。3、各量之间的关系：4.溶液稀释公式：(根据溶液中溶质的量而定)质量分数W和质量浓度C之间的关系：C=1000W/M(其中单位为克/立方厘米)已知溶液中溶质的质量分数为W，溶液的密度为(g/cm3)，溶液的体积为V，溶质的摩尔质量为M，因此计算溶质的质量浓度C。【推论：根据C=n(溶质)/V(溶液)，n(溶质)=m(溶质)/M(溶质)= V(溶液)W/M，考虑密度的单位g/cm3转换为g/L，因此有C=1000W/M】。(公式记不清楚，可以设定体积1L计算)。6、一定物质浓度的溶液配制量(1)准备使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)和容量瓶(重点：在具体实验中，要写说明书，否则是错误的！)，烧杯，玻璃棒，橡胶头滴管。(2)制备步骤：计算溶质的量(如果是固体溶质，计算所需质量；如果是溶液，计算所需的溶液体积)；称重(或测量)；溶解(静置冷却)；转移；清洗；恒定体积；摇匀。(如果仪器中有试剂瓶，则需要额外的装瓶步骤)。400毫升溶液应使用500毫升容量瓶。例如，准备400毫升0.1摩尔/升的碳酸钠溶液：(1)计算：需要无水碳酸钠5.3 g。(2)称重：用托盘天平称取无水碳酸钠5.3克。(3)溶解：所需仪器的烧杯和玻璃棒。(4)转移：小心地将烧杯中的溶液沿玻璃棒排入500毫升容量瓶中。(5)定容：向容量瓶中加入蒸馏水时，蒸馏水停留在距离刻度线1-2厘米处。为了避免过量的水，使用橡胶头滴管向溶液的凹面添加蒸馏水，该凹面正好与刻度线相切。这种操作称为定容。注：不能配制任何体积和浓度的某些物质的溶液，因为容量瓶的体积是固定的，没有任何体积和规格的容量瓶。(2)在将溶液注入容量瓶之前，应将其恢复至室温，因为容量瓶在加热时容易破裂，同时，溶液温度过高会导致容量瓶膨胀，影响溶液制备的准确性。(3)用橡胶头滴管固定体积，然后振荡。当液面底部在刻度线时，不要加水。这是因为少量的溶液在振荡过程中粘附在瓶颈上，并且没有完全返回，因此液面暂时低于刻度线。如果此时再次加水，制备的溶液浓度将会降低。(4)如果在添加恒定体积的水时，水的体积超过刻度线，多余的水不能被再次吸走，必须重新配制。(5)如果在摇动过程中偶然溅出几滴水，水垢中不能加入水，必须重新配制，因为溅出的几滴水含有溶质，这将使配制溶液的浓度降低。当溶质溶解后转移到容量瓶时，烧杯和玻璃棒必须用少量蒸馏水清洗2-3次，清洗液应一起倒入容量瓶，因为少量的溶质会粘在烧杯和玻璃棒上，只有这样才能尽可能将所有的溶质转移到容量瓶。第二章化学物质及其变化第一节物质分类1.掌握两种常见的分类方法：交叉分类和树分类。2.分散体及其分类：(1)分散体的组成：分散剂和分散体。根据分散体和分散体的状态，分散体可以有9种结合方式。(2)当分散剂为液体时，根据分散体颗粒的大小，分散体系可分为溶液、胶体和混浊液体。分散体系解决办法胶质混浊液体分散粒径 100纳米出现均匀、透明、稳定同质、透明和亚稳态系统不均匀、不透明且不稳定它能透过滤纸吗能能不能有可能穿透半透膜吗能不能不能例子盐水铁(氢)3胶体浑水3.胶体：(1)常见胶体：铁(氢)3胶体、铝(氢)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。(2)胶体的特性：能产生丁达尔效应。丁达尔效应是区分胶体和其他分散体系的常用方法。T非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物。(例如，乙醇、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等。是非电解质。)(1)电解质和非电解质都是化合物，基本物质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)酸、碱、盐和水是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融碱和盐、简单金属物质和石墨。电解质必须处于水溶液或熔融状态才能导电。固体电解质(如氯化钠晶体)不导电，而液体酸(如液体盐酸)不导电。2.这种溶液能够导电的原因是：有些离子可以自由移动。3.电离方程：应注意平衡、原子序数守恒和电荷量守恒。例如：Al2 (SO4) 3=2Al3 3So42-第二，离子反应：1.离子反应的条件：离子反应的条件：沉淀、气体和水。2.离子方程式的书写：(书写、拆卸、删除和检查)(1)写：写正确的化学方程式。(注意平衡。)分解：可溶性强电解质(易溶盐、强酸和强碱)被写成离子形式。常见的可溶性强电解质包括：三种强酸(硫酸、盐酸、硝酸)、四种强碱(氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙(去除石灰水，不去除石灰乳)和可溶性盐。这些物质被去除成离子形式，而其他物质都保留化学式。(3)删除：删除不参与反应的离子(化合价不变且存在形式的离子)检查：检查书写的离子方程两边的原子数和电荷量是否守恒。3.离子方程式的真假判断：(看一看)(1)看它是否符合反应的事实(反应是否能发生，反应物和产物是否正确)。(2)查看它是否可拆卸。(3)看是否平衡(原子数守恒，电荷数守恒)。(4)查看“= 是否应用正确。4.离子共存(1)由于复分解反应(沉淀或气体或水)，离子不能大量共存。沉淀：氯化银、硫酸钡、三氧化二钡、三氧化二钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜等。生成气体：挥发性弱酸(如CO32 -、HCO3 -和h)的酸根不能大量共存。生成H2O: H和OH-生成H2O。(2)酸性酸根离子如HCO 3-不能与氢共存，也不能与氢共存共存。例如，碳酸氢钙- h=H2O二氧化碳和碳酸氢钙- oh-=H2O二氧化碳-(2)应注意考试中给出的附加条件。无色溶液中没有有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4 -(这四种常见有色离子)。(2)注意挖掘一些隐藏离子：h隐藏在酸性溶液中(或ph 7)哦.(3)注意主题要求“大量共存”或“不大量共存”。第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1.氧化还原反应的本质是：有电子转移(包括电子的获得和损失或偏离)。2.氧化还原反应的特征是元素价态的增加或减少。3.判断氧化还原反应的依据：任何元素价态上升或下降或电子转移的化学反应都属于氧化还原反应。4、氧化还原反应相关概念：还原剂(具有还原性):损失(电子损失)上升(价态增加)氧(氧化或氧化反应)氧化产物的产生。氧化剂(具有氧化性):获得(电子)还原(化合价降低)返回(被还原或发生还原反应)生成还原产物；当价态增加时，失去的电子被氧化。氧化剂还原剂=还原产物氧化产物化合价降低的电子被还原# 2。氧化还原强度的判断(1)在根据氧化还原反应方程式的相同氧化还原反应中，氧化：氧化剂氧化产物还原：还原剂还原产物第三，如果元素的化合价增加，它必须被氧化，必须加入氧化剂。如果元素的化合价降低了，也就是说，它必须降低，并且必须加入还原剂。第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、钠1.简单物质钠的物理性质：钠柔软，银白色，熔点低，密度比水小，但比煤油大。2、元素钠的化学性质：(1)钠与O2反应常温下：4NaO2=2Na2O(新切割的钠在空气中会变暗)加热时：2NaO2=Na2O2(钠先熔化后燃烧，放出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)Na2O2中的氧元素是-1价，Na2O2既有氧化又有还原。2na2o 2+2H2O=4NaOH+O22na2o 2+2co 2=2na2co 3+O2Na2O2是呼吸面罩和潜艇的供氧剂。Na2O2具有很强的氧化性能和漂白性能。(2)钠与H2O反应2Na 2H2O=2NaOH H2=离子方程式：2Na 2H2O=2Na 2OH- H2=注意平衡实验现象：“漂浮的钠的密度比水低；游产生氢气；对噪音的反应很强烈。熔融的钠熔点低。当遇到酚酞时，由红产生的氢氧化钠变成红色”。(3)钠与盐溶液反应如果钠与硫酸铜溶液反应，钠应首先与H2O反应生成氢氧化钠和H2，然后与硫酸铜溶液反应。相关化学方程式：2Na 2H2O=2NaOH H2CuSO 4 2NaOH=Cu(OH)2Left na2so 4一般方程：2na 2h2o cuso 4=Cu(oh)2 left na2so 4 H2实验现象：蓝色沉淀物形成和气泡释放当钾、钙和钠与盐溶液反应时，它们首先与水反应生成相应的碱，然后与盐溶液反应。钠与酸的反应：2Na 2 HCl=2NaCl H2离子方程式：2Na 2H=2Na H23.钠的存在：它以化合态存在。4.钠的保存：在煤油或石蜡中。5.钠在空气中的变化过程为：钠钠氢氧化钠碳酸钠碳酸钠310水(结晶)碳酸钠(风化)，最终得到白色粉末。一小块钠暴露在空气中的现象：银白色钠迅速变黑(产生Na2O)，然后变成白色固体(氢氧化钠)，然后在固体表面出现小液滴(氢氧化钠容易潮解)，最后变成白色粉末(最终产品是碳酸钠)。二。铝1.