高三化学二轮复习-原创押题卷

2017年教师预备大学入学考试原押权这篇论文分为第一卷(选择题)和第二卷(不是选择题)两部分，共100分，考试时间为50分。可用的相对原子质量：H 1 N 14 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第一卷第一，选择题：这个问题共7个问题，每个问题6分。给定给每个主题的四个选项中只有一个符合主题要求。化学与科学技术、社会、生产、生活密切相关。以下无效说明为()A.以废油为原料加工而成的生物柴油的成分与分辨石油而成的柴油的成分不同B.食品袋里放入含有硅胶和铁的透气小袋子，可以防止食物受潮、氧化变质C.绿色化学的核心是控制环境污染的应用化学原则D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源C 绿色化学的核心是利用化学原理从根本上减少和消除工业生产对环境的污染，而不是重新管理污染。即可从workspace页面中移除物件8.将NA设定为avogrado常数的值。以下说明是正确的()指南编号：A.5.6 g Fe在氧气中燃烧，完全反应时电子的转让数为0.3NAB.在标准条件下，4.48 L CH3Cl中包含的原子数为NAC.1l ph=1的H2SO4溶液中包含的h为0.2NAD.室温混合1.7 g NH3和3.65 g HCl后，气体分子数为0.2NAB Fe在氧气中燃烧，Fe3O4，5.6 g Fe完全反应时传输的电子数为0.1 na0.27 na，a项误差；标准条件下，4.48 L(0.2 mol)CH3Cl中包含的原子数为NA，b项正确。在1 l ph=1的H2SO4溶液中，h为0.1NA，c项无效。如果在室温下NH3和HCl不能共存，可以化合生成固体NH4Cl，则气体分子数小于0.2NA，d个错误。即可从workspace页面中移除物件9.以下实验装置的叙述中不正确的是()A.设备可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B.设备可用于H2、Cl2和其他气体收集C.装置可用于NH3实验废气处理D.装置可用于清洗吸附在BaSO4沉淀表面的少量氯化钠A 乙醇和水互溶，不能用分液法分离，a项错误；H2，Cl2的密度与空气大不相同，H2，Cl2与空气中的成分没有反应，可以通过排放空气方式收集，b项是正确的。氨容易溶于水，导管末端连接干燥管，可以防止反向吸入，c项正确。可以在漏斗中冲洗吸附在BaSO4沉淀表面的少量氯化钠。项目d正确。即可从workspace页面中移除物件10.二氯丙烷的异构体(不考虑空间异构体)种类是()A.3种B. 4种C.5种D. 6种B 二氯丙烷的异构体有四种：Chl2-CH2-CH3、CH3-cc L2-CH3、ch2cl-chcl 2-CH2-CH3、ch2cl-CH2-ch2cl和b条目正确。即可从workspace页面中移除物件11.废水处理cn-电解法可以消除，其装置如图所示。电解时，控制溶液pH值为9 10，添加了盐，阳极产生的ClO-据说将cn-氧化成两种无污染气体。以下两项中的一项无效：()A.不能将铁用作阳极材料B.添加盐的目的是在阳极上生成ClO-C.阴极的电极反应式为2h2o 2e-=H22oh-D.cn-移除反应为2cn- 5clo- 2h=N2 2 CO2- 5cl- H2OD 如果使用铁作为阳极，铁就放电，阳极达不到去除cn-的目的，a项是正确的。b条目有效。H2O电离h从阴极获得电子生成H2，同时生成oh-。电极反应式为2h2o 2e-=H2 2oh-，c项是正确的。由于溶液是碱性的，cn-去除反应中不能发生h，d项错误。即可从workspace页面中移除物件12.x，y，z，w的四种单周期主族元素，原子序数依次增加。在这里，x的简单气体氢化物，和它的最高价氧酸反应一起，可以产生离子化合物，y和z是同一个主族，w的最高价氧酸是同一个周期元素中最强的无机酸。以下说明是正确的()指南编号：A.钠和y元素能形成化合物Na2Y2B.最简单氢化物的沸点：YCL-O2-，c错误；在Cl2和NaOH的反应中，Cl2同时表示氧化、还原和d错误。即可从workspace页面中移除物件13.在特定温度下，结果溶液中的部分粒子成分和浓度与0.200mol-1的HA溶液与0.200mol-1的NaOH溶液的体积混合，如下表所示，以下说明是正确的()微粒xyNaA-浓度/(mol-1)8.0010-42.5010-100.1009.9210-2A.0.1 molL-1HA溶液的ph=1B.在此温度下，kw=1.010-14C.粒子x表示o-，y表示hD.在混合溶液中：n (a-) n (x)=n (na)D A，两种溶液正确反应，得到NaA溶液，解释溶液中c (na ) c (a-)，a-水解，HA为弱酸，0.1 mol-1 ha溶液中pH1，误差；对于项目保留：c (na=c (HA) c (a-)，c (ha)=c (na )=c (a-)=810-4 mol-1，C料号d，根据料号保留：n (na=n (HA) n (a-)，x表示HA，即n (na=n (a-) n (x)。即可从workspace页面中移除物件第二卷第二，选择题：这个问题包括必修考试和可选考试问题两个部分。以26 28号考试题为题，每个考试题考生必须回答。以选择第37 38题为题，考生按要求回答。(a)强制性考试问题(43分)26.(14分钟)从铝土矿(包含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质的Al2O3的主要成分)中提取氧化铝的过程如下：(1) NH3传递给滤液e时，其反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)工艺中添加烧碱溶液后，生成SiO的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)滤液c的溶质主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)滤液c和滤液f的共同溶质为g，使用惰性电极电解500ml 0.1 mol-1的g溶液，阳极收到56 mL(标准状态)气体时，结果溶液在室温下为pH _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析 (1)滤液e的主要成分为AlCl3、NaCl和HCl。(2)添加工艺烧碱溶液后生成SiO的反应是SiO2和NaOH溶液的反应。(3)滤液b的主要成分为NaOH，NaAlO2，NaCl，过量CO2，过滤结果滤液c的主要成分为NaHCO3，NaCl。(4)G表示NaCl，电解NaCl溶液的总反应式：2 NaCl 2 H2O 2 NaOH H2Cl2Cl2阳极氧化，Cl2，n (NaOH)=2n (Cl2)=2=0.00回答 (1) h n H3 H2O=NH H2O(或h NH3=NH) (3点)Al3 3n H3 H2O=al(oh)33nh(或Al3 3n H3 3h2o=al(oh)3(3点)(2) SiO 2 2oh-=SiO H2O(三点)(3)NaHCO3，NaCl(两点)(4)12(3点)27.(15分钟)纯过氧化氢是淡蓝色的粘性液体，能与水以某种比例混合，其水溶液通常称为过氧化氢，是无色透明的液体。实验室常用过氧化氢制造氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学们以过氧化氢为中心进行了调查和实验，请你参与其中，完成以下学习任务：指南编号：(1)写过氧化氢的电子：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)实验室用过氧化氢制造氧的化学公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，生成标准条件2.24 L O2时，传输电子为_ _ _ _ _ _ _ _ mol。(3)该研究组的学生们对数据进行了调查，结果表明H2O2是二元弱酸性，酸性比碳酸弱。在水溶液中写入H2O2的电离方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2 MnO 5h2o 2 6h=2mn 2 8h2o 5o 2反应原理的0.1000 mol-1酸性高锰酸钾标准溶液，滴定样品中过氧化氢的含量。在此反应中，H2O2是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(氧化或还原)。敌情到达终点的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _将5.00ml样品放入吸管瓶内，反复滴定4次，每个消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示。第一次第二个第三个第四个卷(mL)17.1018.1018.0017.90样品的过氧化氢浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ mol-1。滴定前尖口有气泡，如果滴定后消失，请填写测量结果_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“低”、“高”或“不变”)。(5)同学们发现，在添加了酚酞的直溶液中添加NaOH 2后，溶液中的红色消失了。关于褪色原因：甲等生将H2O2视为二元弱酸，消耗o-使红色消失；b学生认为H2O2可以用漂白剂使溶液褪色。设计一个简单的实验方法，看看甲和乙的两个同学是否错了：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析 (1)过氧化氢是共价化合物，分子有两个o-h键和一个o-o键，过氧化氢的电子h:h .(2)过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧，反应的化学公式在生成2 H2O 22 H2O O20.1mol O2时移动0.2 mol电子。(3)H2O2是二元弱酸性，其酸性比碳酸弱，电离要分两个阶段使用可逆符号，电离方程为H2O2号，h o。(4)在反应中，H2O2氧化电子。滴定到达终点的现象是滴一滴酸性高锰酸钾溶液会从无色变成淡紫色，30秒内不褪色。第一个数据错误太大了，扔掉吧。其他三个组的平均值为18.00 mL，反应2 MnO 5 H2O 2 6h=2 Mn2 8 H2O 5o 22n(H2O 2)=5n(MnO)，c (H2O2)=mol/l=0.180滴定前尖口有气泡，消耗了很多标准溶液，测定结果高。(5)在褪色的溶液中添加NaOH溶液，溶液变红时，a正确；如果溶液不红，b是正确的。回答(1)h:h(1点)(2) 2 H2O 22 H2O O2 (1点)0.2(2点)(3) h2o2h圆弧，圆弧h o(分别为1点，共2点)(4)氧化(1分)锥虫病内的溶液颜色从无色到淡紫色，30秒内不褪色(2分钟)0.180 0(2分)高(2分)(5)在褪色的溶液中加入NaOH溶液，变红，a正确。如果不变红，b是对的(2分)28.(14分钟)铁元素是重要的金属元素，铁的元素和化合物在工业和生活中广泛使用。(。(1)在实验室中，FeCl2由铁粉和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应制造，FeCl3由铁粉和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应制造(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强大的氧化剂，可以用作水处理剂和高容量电池材料。在强碱性条件下，FeCl3和KClO的反应可以制造K2FeO4，其反应的离子方程为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _与MnO2Zn电池一样，K2FeO4Zn也是总反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)铁和水反应：3fe (s) 4h2o (g) Fe3O4 (s) 4h2 (g) h0。上述反应的平衡常数表示法k=_ _ _ _ _ _ _ _。(4)已知室温：ksp Fe (oh) 3=1.010-39，Ksp mg (oh) 2=1.010-12，MgCl2，FeCl3全部使用MgO调整为ph=4时，溶液中的比