高中化学-1.2.2-元素周期律(第二课时)导学案-新人教版选修3

湖北省武汉市第三十九中学2014高中化学1.2.2元素周期表(第二课)指导教育方案新人教版选修3学习目标知识和技能：1 .掌握原子半径的变化规律。 2 .比较粒子半径的大小。3、进一步认识物质结构与性质的关系，分析问题，提高解决问题的能力过程和方法：指导学习知识的再分析，了解元素原子半径周期性变化的原因。情感态度和价值观：探索兴趣，培养辩证唯物主义的观点。重点难点：比较粒子半径的大小导游设计。【指导性学习】1、回顾化学必修2中物质结构和元素周期律的相关知识，填写以下相关内容被称为元素周期表。在化学(必修2 )中，我们知道元素周期表主要出现在、等周期性变化中。 元素性质周期性变化的根本原因是2、讨论教材p16学与问:元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化规律是什么？【合作探索】1 .观察教材P17图1-20的图表，分析讨论教材P17学问和问题(1)同周期主族元素，原子半径从左向右，逐渐变大。其主要原因是(2)该主族元素从上到下，原子半径逐渐变大。其主要原因是【兴奋点刻度盘】影响原子半径大小的因素：一个是，核电站的电荷数、核电站的电荷数越多，核外电子的引力越大(使电子收缩为核)，与此对照的话，原子半径越小。二是核外电子数，电子运动占有一定的空间，因此电子数越多，原子半径越大。第三个是电子层的数量，电子层的数量越多，原子半径越大。原子半径的大小由上述一对矛盾因素决定。 原子能电荷数的增加使原子半径缩小，电子数的增加和电子层数的增加使原子半径增加。 当这个矛盾要素的相互作用达到平衡时，原子有一定的半径。同一主族元素从上到下，原子具有的电子能量的层数变多，原子半径变大的同时，从上到下，核电站的电荷数变多，原子半径变小。 但是，因为前者是主要因素，所以最终原子半径变大。【训练的内化】1、下一元素的原子半径依次变大的是()A. C、n、o、F B. Mg、Al、Si、sC. B、Be、Mg、Na D. Mg、Na、k、Ca2 .判断以下微粒半径的大小，说明原因(1) Ca、Ba (2) P、PS (3) K和f(4) S2-和S (5) Fe2和Fe3 (6) Na和Al3(7) S2-和Cl- (8) K和Cl- (9) S2-和Al3【反省提高】判断粒子半径大小的规则1、同周期主族元素的原子半径或最高价离子半径从左向右依次减少(稀有气体元素除外)。如下所示。2、同主族元素的原子半径或等效离子半径从上到下依次变大。如下所示。3 .阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原子半径。如下所示。4、价数不同的同种元素的离子，核外电子多，半径大如下所示。5、电子层结构相同的离子，随着原子的电荷数变大，离子半径变小。如下所示。特别注意在中学要求的范畴中，可以用“三视”法则比较粒子半径的大小“看”能量层数：能量层数不同，能量层越多半径就越大。“二视”核电站的电荷数：能源层数相同的话，核电站的电荷数越大，半径就越小。“三视”核外电子数：能量的层数和原子力的电荷数相同的情况下，核外电子数越多，半径越大。【扩张】原子半径定义：用实验方法测定的相邻同种原子核间距离的一半值。 包括共享半径、金属半径、风扇(范德华)半径。共享半径：单体分子中的两个原子通过共价键结合时，它们的核间距离的一半称为该原子的共享半径。金属半径：金属晶格中金属原子的核间距离的一半称为原子的金属半径。胡安氏(范德华)半径：在分子型结晶中，不属于同一分子的两个最近的同一原子处于非结合状态时，它们的核距离的一半。 (稀有气体的原子半径)一般资料显示，金属元素有金属半径和共享半径的数据，非金属元素有共享半径和风扇半径的数据，稀有气体只有风扇半径的数据。巩固练习1、以下各组要素的性质变化的情况错误的是()A. Li、Be、b原子的最外层电子数依次增加，B. P、s、Cl元素的最高正值依次上升C. N、o、f原子半径依次