高中化学必修1知识点全面总结

必修1全书的基本内容第一章从实验研究化学一、化学实验的安全性(1)对有毒气体进行实验时，应在通风的厨房中进行，并进行适当的处理(吸收或点燃等)。)应注意尾气。对易燃易爆气体进行实验时，应注意纯度检查，尾气应烧掉或妥善处理。(2)烫伤应由医生治疗。(3)将浓酸喷洒在实验平台上，首先用Na2CO3(或Na2CO 3)中和，然后洗涤并用水擦拭干净。强酸沾在皮肤上，应该先用干布擦去，然后用水清洗。溅在眼睛上的浓酸应先用稀碳酸氢钠溶液冲洗，然后由医生治疗。(4)将浓碱喷洒在实验平台上，用稀醋酸中和，然后用水洗涤并擦拭干净。如果强碱粘到皮肤上，应该先用大量的水清洗，然后涂上硼酸溶液。浓碱溅到眼睛里，用水冲洗，然后用硼酸溶液冲洗。(5)应使用沙子覆盖钠和磷火灾。(6)酒精等易燃有机物小火，应迅速用湿布覆盖。二。混合物的分离和纯化分离纯化方法分离物质注意事项举例过滤用于分离固液混合物一浆、两低和粗盐提纯等三种方法。蒸馏、提纯或分离不同沸点的液体混合物，以防止液体沸腾。温度计中水银球的位置，如石油蒸馏中冷凝器管中水的流向。萃取使用溶质在互不混溶的溶剂中的不同溶解度。用一种溶剂从由溶质和其他溶剂组成的溶液中提取溶质的方法所选择的萃取剂应满足以下要求：与原溶液中的溶剂互不混溶；溶质的溶解度比原始溶剂大得多。四氯化碳用于从溴水中提取溴和碘。分离和分离不混溶的液体在上端打开活塞或将活塞上的凹槽与漏斗上的水孔连接起来，使漏斗内外的空气连通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，并及时关闭活塞。上层的液体从上端倒出。例如，溴水中的溴和碘用四氯化碳提取，然后分离。蒸发和结晶用于分离和纯化几种可溶性固体的混合物。当加热蒸发皿以蒸发溶液时，应使用玻璃棒持续搅拌溶液。当蒸发皿中出现更多固体时，停止加热以分离氯化钠和硝酸钾混合物。三。离子检测离子离子方程加试剂现象氯化银和稀硝酸生成白色沉淀氯化银=氯化银SO42-稀盐酸，氯化钡白色沉淀so42-ba2=baso4leftIv .杂质去除注意：为了去除所有杂质，添加的试剂应该是“过量”而不是“适量”。然而，多余的试剂必须在后续操作中容易去除。五、材料量单位摩尔1.物质的量(n)是一个物理量，代表包含一定数量粒子的集合。2.摩尔):任何含有6.02-1023个颗粒的颗粒被统称为1摩尔。3.雅芳伽达莱常数：6.021023摩尔-1称为雅芳伽达莱常数。4.物质的量=物质中所含的粒子数/雅芳伽德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：每单位物质的质量称为摩尔质量。(2)单位：克/摩尔或克摩尔-1(3)值：等于粒子的相对原子质量或相对分子质量。6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)六.气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：气体每单位物质所占的体积称为气体摩尔体积。(2)单位：升/摩尔2.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积n=V/Vm3.在标准条件下，Vm=22.4升/摩尔七.材料量在化学实验中的应用1.物质的数量和浓度。(1)定义：溶液成分的物理量用单位体积溶液中所含的溶质B的量来表示，这称为溶液浓度A.检查有无漏水。为计算准备解决方案1。2用于称重。3用于解散。4用于转移。5英镑用于洗衣。6表示恒定体积。7为颤抖。8用于储存溶液。注意：a选择一个与待制备溶液体积相同的容量瓶。使用前检查漏水情况。c不能直接溶解在容量瓶中。冷却至室温后，转移溶解的溶液。e .当液面距离刻度线1-2厘米时，更换滴管，以保持恒定的体积。用平视法将水加到液面的最低点并与刻度相切。3.溶液稀释：C(浓溶液)v(浓溶液)=C(稀溶液)v(稀溶液)第二章化学物质及其变化一、物质分类通过将一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中而获得的系统称为分散系统。待分散的物质称为分散质(可以是气体、液体或固体)，用于包含分散质的物质称为分散剂(可以是气体、液体或固体)。溶液、胶体和混浊三种分散体的比较分散体粒径/纳米的外观特征是否能通过滤纸，是否有丁格效应的例子溶液小于1，均匀、透明、稳定，不含氯化钠和蔗糖溶液胶体在1到100之间是均匀的，一些是透明的，一些是稳定的，一些是铁(羟基)3胶体混浊的液体超过100，不均匀，不透明和不稳定，不能没有泥水。第二，物质的化学变化1.物质之间会发生各种化学变化。化学变化可以根据某些标准进行分类。(1)根据反应物和产物的种类以及反应前后物质种类的数量，可分为：一、组合反应(甲乙=甲乙)乙、分解反应(甲乙=甲乙)C.置换反应D.易位反应(2)反应可分为：离子反应：离子参与的一种反应。它主要包括离子参与的复分解反应和氧化还原反应。分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移，反应可分为：A.氧化还原反应：在反应中有电子转移(获得或损失或抵消)本质：电子转移(增益、损耗或偏移)特征：元素的化合价在反应前后发生变化。B.非氧化还原反应2.离子反应(1)电解质：一种能在水溶液或熔融状态下导电的化合物，称为电解质。酸、碱和盐都是电解质。在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物称为非电解质。注：电解质和非电解质都是化合物。区别在于它们是在水溶液中还是在熔融状态下导电。(2)电解质的导电性是有条件的：电解质必须处于水溶液或熔融状态才能导电。(3)并非所有能导电的物质都是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)和大多数有机物质是非电解质。(2)离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示反应的公式。它不仅代表一种特定的化学反应，而且代表同一类型的离子反应。发生这种离子反应的条件是沉淀、气体或水。写作方法：写：写下反应的化学方程式分解：将易溶解和可电离的物质分解成离子形式。删除：从等式的两端删除不参与反应的离子。检查：检查等式两端的原子数量和电荷数量是否相等(3)离子共存所谓离子在同一溶液中共存意味着离子之间没有反应。如果离子能相互反应，它们就不能大量共存。A.结合形成不溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、银和氯离子-、Ca2+和CO32-、Mg2+和羟基等。结合生成气体或挥发性物质的b离子不能大量共存：例如，h和CO32-、HCO3-、SO32-、OH-和NH4+C.结合形成难以电离的物质(水)的离子不能大量共存：例如，氢和羟基-、CH3COO-、羟基-和碳酸氢盐-等。氧化还原反应、水解反应离子不能大量共存(有待学习)注：干燥条件的问题：如果无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子体，应考虑酸性(或碱性)离子群，并有大量的氢(或羟基-)。(4)离子方程的真假判断(6)首先，要看反应是否符合事实：主要取决于反应能否进行或反应产物是否正确。第二，看看离子方程式能否写成：纯固体之间的反应不能写成离子方程式第三，看化学术语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等。都是根据事实写的第四，看看离子比率是否正确五、看原子数、电荷数是否守恒六、看与量相关的反应表达式是否正确(过度、适度)3.氧化还原反应的概念及其相互关系如下：电子损失价态的增加被氧化(发生氧化反应)是还原剂(还原性)所得电子具有还原价，并且被还原(发生还原反应)。是氧化剂(氧化剂)第三章金属及其化合物一、金属的一般性质：导电性和导热性、金属光泽、延展性和除汞以外的一般固体金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于汞、银等非活性金属(2)热还原法：适用于活性较高的金属，如铁、锡、铅等。(3)电解法：适用于活性金属，如钾、钠、铝等。(钾、钙、钠、镁是电解氯化物，铝是电解氧化铝)金属迁移率钠镁铝铁。第二，金属通常更活泼，更容易与O2反应生成氧化物，后者可与酸性溶液反应生成H2。特别活泼的金属如钠可以与H2O反应取代H2，特殊的金属如铝可以与碱溶液反应得到H2。Iii .铝及其化合物I .铝(1)物理性质：银白色，较软固体，导电性，导热性，延展性化学性质：铝-3E-=铝3非金属：4Al 3O2=2Al2O3，2Al 3S=Al2S3，2Al 3Cl2=2AlCl3b，含酸：2Al 6HCl=2Al cl 33 H22Al 3h2so 4=Al2(SO4)3 H2在常温常压下，铝会被浓硫酸或硝酸钝化，所以铝容器可以用来装浓硫酸或硝酸。C、与强碱混合：2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)3 H22Al 2OH-2H2O=2AlO 2-3 H2大多数金属不与碱反应，但铝可以铝热反应：2Al Fe2O3=2Fe Al2O3，铝具有很强的还原性，能还原一些金属氧化物二。铝化合物Al2O3(典型的两性氧化物)酸：Al2O3 6h=2al33h20b，碱：al2o 3 2OH-=2al 02-H2O(2)氢氧化铝(典型的两性氢氧化物):具有吸附作用的白色水不溶性胶体物质A.实验室制备：alcl33nh3h2o=al (oh) 3nh4cl，al3nh3h2o=al (oh) 3nh4与酸和碱的反应：与酸al (oh) 33h=al3h2o的反应用碱铝(羟基)3 OH-=AlO2- 2H2O(3)硫酸钾铝十二水合硫酸钾铝，俗称明矾硫酸氢钾=硫酸氢钾铝会水解：氢氧化铝=氢氧化铝3H明矾可用作净水剂，因为氢氧化铝具有很强的吸附性。氧化铝是两性氧化物，氢氧化铝是两性氢氧化物。既能与强酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水。四.熨斗(1)物理性能：银白色光泽，高密度，高熔点，延展性，良好的导电性和导热性，可被磁铁吸引。地壳中的铁含量仅次于氧、硅和铝，位居第四。(2)化学性质：A.非金属：铁硫=铁硫，3Fe 2O2=Fe3O4，2Fe 3Cl2=2FeCl3b和水：3fe 4 H2O(g)=fe3o 4 H2酸(非氧化性酸):铁2H=铁H2用氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁盐类：如氯化铜、硫酸铜等。FeCu2=FeCu2Fe2和Fe3离子的测试；Fe2: 溶液为浅绿色(2)当它与KSCN溶液反应时不显示红色，当它滴下氯水时变成红色。(3)加入氢氧化钠溶液：白色灰绿色红棕色Fe3: 与无色的KSCN溶液相互作用时呈红色(2)溶液为黄色或棕黄色(3)加入氢氧化钠溶液，生成红棕色沉淀四.碳酸钠和碳酸氢钠的比较碳酸钠、碳酸氢钠常见的名字是苏打灰或小苏打微小的白色晶体溶于水时，溶液呈碱性，使酚酞变红并溶于水(但比Na2CO3难溶)，溶液呈碱性(酚酞变浅红色)热稳定性相对稳定，加热时不易分解，加热时容易分解。2碳酸氢钠=碳酸钠+二氧化碳H2O与酸co32- h=碳酸氢盐反应-碳酸氢盐+氢+=二氧化碳+H2O在相同条件下，碳酸氢钠释放CO2的速率比碳酸钠快。与碱Na2CO3 ca (oh) 2=2 CaCO3 2 NaOH反应反应本质：CO32与金属阳离子碳酸氢钠+氢氧化钠=碳酸钠+H2OH2O的复分解反应反应物质：碳酸氢钙-氢氧化物-=H2O二氧化碳-与H2O和CO2的反应na2co 3 CO2 H2O=2na CO2 3CO32+H2O+CO2=高CO3与盐氯化钙Na2CO3=CaCO3 2氯化钠反应Ca2 + CO32=CaCO3主要用途：玻璃、造纸、制皂、洗涤和发酵、医药、灭火器五、合金