物质的常用十种分离提纯方法及其强化练习

物质的分离提纯中常用的十种方法一、过滤1、原理：根据固体的溶解度不同，将不溶性固体从溶液中分离出来的方法。2、条件：一种固体不溶，一种固体可溶。3、范围：适用于不溶固体和液体的分离。4、仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸5、注意：一贴二低三靠；对于有些溶液温度下降，会有晶体析出，应该趁热过滤。6、列举：氯化铜溶液中混有氯化铁，加入过量的氧化铜，采用过滤的方法除去。二、洗气或通气法1、原理：利用气体的溶解性或者化学性质不同，将混合气体分离开来的方法。2、条件：一种气体不溶或不反应，一种气体可溶或可反应。3、范围：适合于混合气体的分离。4、仪器：洗气瓶、导管5、注意：不要引进新的气体杂质，最后能够产生被提纯的气体。6、列举：二氧化碳中混有二氧化硫，可把混合气体，通入盛有饱和的碳酸氢钠溶液的洗气瓶中，洗去二氧化硫；碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠，可向混合溶液通入二氧化碳，使碳酸钠转变成碳酸氢钠。三、蒸发1、原理：把可溶性固体从溶剂中分离出来的方法。2、条件：固体可溶，固体溶解度随温度升高而降低或者变化不大。3、范围：适合于把可溶性固体从溶剂中分离出来。4、仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒5、注意：玻璃棒作用；溶剂易挥发或易燃烧，采用水浴加热。6、列举：从氯化钠溶液中提取氯化钠，采用蒸发的方式除去水。四、结晶1、原理：通过蒸发溶剂或者降低温度使溶质的溶解度变小，从而使晶体析出的方法。2、条件：固体的溶解度小或者固体的溶解度随温度升高变化较大。3、范围：固体的溶解度小一般用蒸发结晶法；固体的溶解度随温度升高变化较大，一般用冷却结晶法或者重结晶法。4、仪器：过滤、蒸发仪器。5、注意：基本环节：溶解蒸发浓缩趁热过滤冷却结晶过滤洗涤干燥6、列举：硝酸钾中混有氯化钠，采用加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶的方法除去氯化钠。五、分液1、原理：把互不相溶的液体分离开来的方法。2、条件：液体互不相溶3、范围：适合于互不相溶的液体分离。4、仪器：分液漏斗、烧杯5、注意：分液漏斗的基本操作6、列举：苯中混有甲苯，可向混合溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后用分液漏斗分离。六、萃取1、原理：利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，选择萃取剂将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法。2、条件：萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。3、范围：适合于溶质在互不相溶的液体中的分离。4、仪器：分液漏斗、烧杯5、注意：物质在不同溶剂中的溶解性。6、列举：从溴水中提取溴，可向混合溶液中加入四氯化碳，振荡后用分液漏斗分离。七、蒸馏1、原理：利用液体的沸点不同，经过加热冷凝使液体分离的操作。2、条件：液体的沸点相差比较大。3、范围：适合于沸点不同的液体的分离。4、仪器：酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、接应管、锥形瓶、温度计5、注意：温度计位置；逆流冷凝。6、列举：醋酸中混有醋酸钠，可向混合物中加入浓硫酸，用蒸馏的方法得到醋酸。八、渗析1、原理：利用半透膜能够透过离子或分子，不能透过胶粒的性质分离提纯胶体的操作。2、条件：一种是胶体，一种是溶液3、范围：适合分离胶体和溶液。4、仪器：烧杯、半透膜袋5、注意：最好在流动的水中进行6、列举：氯化铁胶体中混有氯化铁，可把混合物放入半透膜袋中，浸在流动的水中，除去氯化铁。九、盐析1、原理：利用轻金属盐能够降低胶体的溶解度的性质，分离提纯胶体的方法。2、条件：一种是胶体，一种是溶剂3、范围：适合胶体和溶剂的分离4、仪器：烧杯、过滤装置5、注意：方法是盐析，操作是过滤6、列举：鸡蛋白中混有少量的水：加少量食盐，使鸡蛋白析出，然后过滤分离。十、加热法或升华法1、原理：利用物质受热表现出不同的物理性质或者化学性质，采用加热的方式分离提纯固体的方法。2、条件：一种固体物质受热具有不稳定性或升华性，一种固体物质具有热稳定性。3、范围：适合于除去具有热不稳定性或具有升华性的固体物质。4、仪器：酒精灯、铁架台、试管、导气管；或酒精灯、三脚架、烧杯、烧瓶、石棉网。5、注意：加热法与升华法装置不同。6、列举：碳酸钠固体中混有碳酸氢钠，可将混合固体加热，使碳酸氢钠转变成碳酸钠；硅中混有碘单质，可采用加热升华的方法除去碘。十一、强化练习1、氯化亚铁溶液中混有氯化铁，所选除杂试剂和方法正确的是（ ） A、铜粉、过滤 B、铁粉、过滤 C、锌粉、过滤 D、氯气、通气2、氯化铁溶液中混有氯化亚铁，除去氯化亚铁的方法正