初中化学常见物质的检验

中学化学常见物质检查常规气体检查中学阶段要接受8种O2，CO2，H2O，H2，CO，CO2，CH4，NH3，HCI的气体检查。检查方法和现象包括：煤气检查方法现象H2O通向白色无水硫酸铜白色变成蓝色O2穿过灼热的铜网亮红色变成黑色有火星的小木棍(氧气浓度比较大的时候)小树干复原燃烧的小木条(氧气浓度相对时间)可以持续燃烧一段时间CO2通向清澈的石灰水石灰水变模糊了H2点燃后，在火上盖上干冷的烧杯，过了一段时间，把清澈的石灰水倒入烧杯里火焰呈蓝色，烧杯内壁出现了水雾，明确了石灰水没有模糊通过燃烧的氧化铜固体，并使气体通过无水硫酸铜黑色固体变成红色，无水硫酸铜变成蓝色共同点燃后，在火上盖上干冷的烧杯，过了一段时间，把清澈的石灰水倒入烧杯里火焰呈蓝色，烧杯内壁未出现水雾，石灰水浑浊通过燃烧的氧化铜固体，结果产生的气体通过了清澈的石灰水解释说，黑色固体变成红色，石灰水变成混浊CH4点燃后，在火上盖上干冷的烧杯，过了一段时间，把清澈的石灰水倒入烧杯里火焰呈蓝色，烧杯内壁出现了水雾，结果石灰水浑浊NH3通过湿润的红色石蕊试纸试卷变成蓝色HCI硝酸银溶液通溶液浑浊提示(1)测试H2和CO的时候，还可以将氧化铜变成红褐色的氧化铁，确认红棕色变成黑色。(。(2) NH3和HCI气体相遇，会产生很多白烟，也可以利用这种特性测试NH3和HCI。(。(3)初中阶段，酸气通常为CO2，SO2，HCI，中性气为O2，H2O，H2，CO，CH4，碱性气为NH3，根据区分和检查时气的酸碱特性，通常可以分为湿润的蓝色石蕊试纸和红石蕊试纸(4)水蒸气和其他气体需要一起检查的时候，通常以检查水蒸气为第一位，防止气体渗透到部分水溶液中，使部分水蒸气无法被取出，从而影响检查结果。(。一般固体元素检查中学时常见的固体非金属单晶体有c、p(红磷)、s、固体金属单晶有Mg、Cu、Fe。一般来说，这六种物质的测试方法和现象如下：固体检查方法现象c观察固体的颜色，点火或加热，使产生的气体通过清澈的石灰水如果固体是黑色的，产生的气体会使清澈的石灰水变得模糊不清p(红色磷)观察固体颜色，点火固体是深红色，燃烧时发出黄色火焰，产生很多白色烟雾s观察固体颜色，点火固体是黄色的，产生淡淡的淡蓝色火焰(空气中)或者明亮的青紫火焰(氧气中)，同时产生刺激性气味的气体Mg观察固体颜色，在空气中点火固体是银白色的，燃烧时发出耀眼的强光，发出白色的烟Cu观察固体颜色并在空气中加热固体是亮红色，加热后固体变成黑色Fe观察固体颜色，点燃氧气粉末固体是黑色，片状或块状固体是银白色，在氧气中通过剧烈燃烧，火星被发射出斜线，成为一种黑色固体提示(1) Fe是一种可以磁化的金属，因此可以利用磁铁将其与其他物质区别开来。(2)比氢活性高的金属能与稀硫酸或稀盐酸发生化学反应，产生氢，利用这种特性，还可以区分某些活泼的金属元素和非金属元素形态。(。(3)元素c是可在高温下与金属氧化物反应的还原性物质，因此可以利用此特性将c与其他元素区分开来。应用实验室里可以买到的两种黑色固体粉末包可能分别是铁和碳粉，请分别用物理方法和化学方法识别。物理方法：化学方法：一般离子测试中学阶段需要检查h，OH-，CO32-，NH4，Cu2，Fe3，Fe2，Cl-，SO42 9种离子。常见的测试方法和现象包括：离子检查方法现象h紫色石蕊试验液变成红色使用蓝色石蕊试纸变成红色使用PH测试条测量了PH 7添加锌粒产生可燃烧的气体添加碳酸氢盐(如Na2CO3)，使产生的气体通过清澈的石灰水石灰水变模糊了哦-紫色石蕊测试液(或无色酚酞测试液)变更蓝色(或变更红色)使用红色石蕊试纸变成蓝色使用PH测试条测量了PH 7CO32-滴下稀盐酸，把产生的气体通过清澈的石灰水。石灰水变模糊了NH4从试管中取样，NaOH固体，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在喷嘴上红色石蕊试纸变成蓝色Cu2观察溶液的颜色溶液是蓝色的内奥溶液产生蓝色的絮状物Fe3观察溶液的颜色溶液是黄色的内奥溶液出现红褐色沉淀Fe2观察溶液的颜色溶液是浅绿色的Cl-滴下AgNO3溶液和稀HNO3。产生不深于稀HNO3的白色沉淀牛42滴加Ba(NO3)2溶液和稀释HNO3或Ba(Cl)2溶液和稀释HNO3产生不深于稀HNO3的白色沉淀提示测试Cl-和SO42时，注入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液时，如果包含鼻子32-离子，则会产生白色沉淀Ag2CO3或BaCO3，因为两种沉淀都与稀HNO3反应，产生CO32-气体。因此，稀HNO3用于排除CO32-离子对测试的干扰。应用有混合溶液，含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3种溶质，检查溶液中存在的三种负离子的方法如下： (完成表格)实验阶段实验现象实验结论采样，水滴过量，结果是产生的气体在溶液中结果溶液中滴入了过量的水。在溶液中结果溶液，液滴过多在溶液中一般检查方法摘要原理中学阶段检查物质的一般方法如下：(1)根据颜色。颜色物质黑色c，MnO2，Fe粉末，Fe3O4，CuO，KMnO4(洋红色)蓝色包含Cu2的溶液、液氧、固体氧、Cu(OH)2绿色Cu2(OH)2CO3，含Fe2的溶液黄色含Fe3的溶液，s红色Cu(浅红色或紫色)、Cu2O(砖红色)、red in(深红色)、Fe2O3(红褐色)(2)与氧气反应引起的现象。初中的时候，很多与氧气反应、产生不同实验现象的物质，经常利用这些特性来测试物质，详情请参阅“常规气体检查”和“常规固体元素检查”。(3)根据离子的性质。很多化合物之间的反应，本质上是化合物中离子之间的反应。因此，在测试物质时，要掌握哪些离子可以反应。具体内容包括：Fe3SO42-Ba2Cu2哦-Ca2CO32-hAgCl-NH4Mg2通常，以下离子间的反应以：为测试物质的依据 co32-2h H2O CO2 NH4 oh H2O NH3Cu2 2 2 oh-Cu(oh)2Fe3 3 3oh-Fe(oh)3ag cl-AgClba2 so42-baso 4，初中，还有特殊物质的检查方法需要掌握：物质检查方法现象生石灰添加水有明显的发热现象淀粉与碘溶液(或碘水溶液)混合变成蓝色葡萄糖与新Cu(OH)2混合加热生成砖红沉淀蛋白质直接燃烧有烧焦羽毛的味道为了进一步提高对氧气燃烧性的理解，吴宇军设计了在空气和氧气中燃烧的镁条组的比较实验，但在实验过程中，燃烧的镁条被放入装满二氧化碳气体的气体桶中，但等到镁条仍然燃烧，镁条燃烧后，在集气罐底部发现了一些白色物质，瓶子墙上又发现了一些黑色粉末。参考资料：氢氧化镁是不溶于水的白色。反应物分别属于单一质量和化合物，所以他根据质量守恒定律做出了两种推测：推测1:镁和二氧化碳可能引起碳酸镁(白色固体，溶于水)的化学反应，黑色粉末是燃烧时产生的杂质。推测2:镁和二氧化碳可能发生了反应，产物是氧化镁和碳(填充基本反应类型)。为了验证空间中的哪种猜测是正确的，他设计了以下实验：实验阶段实验现象实验实验结论实验1(1)在产生的白色物质中添加适量没有产生气泡，但白粉都熔化了这种物质(“是”或“否”)碳酸镁实验2(2)继续向实验1获得的溶液中添加过量的氢氧化钠溶液白色物质是氧化镁(3)黑粉是碳实验结论：推测2是正确的。(1)写镁和二氧化碳反应的化学方程式：2)根据小宇的新发现，请谈谈燃烧产生的两个新认识：a:b:1、用一种试剂一次性确认稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的情况是()a，KCl溶液b，K2CO3溶液c，稀盐酸d，NaNO3溶液2、以下各组溶液不能用一种试剂识别()a、Na2SO4、CuSO4、NaCl B、NaCl、Na2CO3、Na2SO4c，FeCl2，NaNO3，Na2SO4 D，(NH4)4SO4，NH4Cl，NaCl具有固体粉末包，可由以下选项之一或多个组成：3、CuSO4、CaCO3、Na2SO4。小文为了确定其成分，进行了以下实验。(1)运营a的名称是“蒸发”或“过滤”。必须在这里使用的玻璃器具包括烧杯、玻璃棒和。新课程体系第一个