北京市丰台区2018-2019高三上学期期末化学试题(带答案、word版)

丰台区2018 2019学年第一学期期末练习高三化学2019.01考生注意事项1.考生必须仔细填写考场号码和座位号码。这篇论文共分两部分，共10页。第一部分是选择题，14个小问题(共42分)。第二部分不是选择题，而是4个大问题(共58分)。3.考试题的所有答案必须上色或写在答题纸上，试卷没有效果。第一部分必须用2B铅笔回答。第二部分要用黑字的签字笔回答。4.考试结束后，考生必须把试卷和卷子放在书桌上，等考官收回。满分：100分钟考试时间：100分钟可用的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 n-14第一部分(选择题共42分)选择题(每个问题只有一个适合的选项，每个问题3分，共42分)1.以下试剂中有害化学物质的标记不正确abcd氢氧化钠甲烷汽油浓硫酸以下化学术语不准确：A.Cl2电子：通电B.Na原子结构图：C.NaCl在水中电离：NaCl=na cl-D.Na和Cl形成离子结合的过程：反应物被拖到催化剂表面，结合减弱3.以下是镍催化乙烯和氢的反应机制的示意图，并有以下不准确的说明A.乙烯和氢的添加反应b .过程能量吸收，过程，能量释放C.催化剂改变反应的焓变化。反应有非极性键断裂，极性键形成以下说明事实的化学方程式不正确。蜣螂A.将钠放入水中并产生大量气体：2na 2h2o=2naoho2 B.将火炭放在浓硝酸中，产生红褐色气体：c 4h NO3=CO2 4 NO2 2h2oC.氢氧化物第一铁在空气中最终变成红褐色：4Fe(OH)2 O2 2H2O=4 Fe(OH)3D.氨进入含有酚酞的水后，溶液变红：NH3 H2O n H3 H2O NH4 oh-5.氮循环是地球生物地球化学循环的重要组成部分，如右图所示，对大气和土壤中的氮元素进行变形，就会出现以下不准确的说法A.将N2转换成化合物的过程称为固氮B.无机物质和有机物质中的氮可以相互转化。C.硝化细菌将NH4转化为NO3-O2可能需要参与D.氮在硝化细菌和反硝化细菌的作用下氧化铝热反应通常用于冶炼高熔点金属，一组探讨了Al粉末和Fe3O4反应所得到的黑色固体的组成，实验过程和现象如下。黑色固体稀H2SO4煤气溶液bKSCN不变的红色稀的出来没有煤气生成溶液aCO2白色下沉以下错误的解释A.反应生成气体为H2B。反应范例：Al2O3 2oh-=2 alo 2-H2OC.反应白色沉淀是Al(OH)3D。黑色固体没有Al和Fe3O47.“84”消毒剂(活性成分为NaClO)可用于消毒和漂白，以下实验现象的分析不正确实际检查“84”消毒液石蕊1毫升蒸馏水“84”消毒液石蕊1mL 0.0002mol/LH2SO4“84”消毒液石蕊1mL 2mol/LH2SO4县市大象混合溶液的pH=9.9，短时间不褪色，一段时间后蓝色褪色。混合溶液pH=5.0，蓝色快速褪色，不产生气体。混合溶液pH=3.2，蓝色快速褪色，产生大量使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体。A.比较实验和，反应clo h=由于发生hclo，中间蓝色很快褪色B.实验产生的气体为Cl2，由HClO分解：2 HClO=Cl2H2OC.比较实验和，溶液的pH值可能影响ClO的氧化性或cl的还原性D.添加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但是要调节适当的pH才能安全使用8.如果向碳酸溶液注入NaOH溶液，碳酸中含有碳粒子的物质的数量分数随pH变化，如下图所示，以下说法不正确A.人血的ph=7.35 7.45。其中含碳粒子以HCO 3-，H2CO3为主B.从NaCl溶液中去除Na2CO3的方法是在pH=7中添加盐酸C.在PH=10的溶液中，c(h)c(na)=c(HCO 3-)2 c(co32-)c(oh-)D.需要使用NaOH溶液使CO2成为Na2CO3，大致控制pH 12.59.用铁铆钉固定铜板通常会发生腐蚀，如右图所示，但有以下错误的解释A.铁铆钉用阴极腐蚀B.铁失去的电子通过水膜传递到O2C.阳极反应：O2 4e-2h2o=4oh-D.变更指甲的过程：FeFe2Fe(oh)2Fe(oh)3Fe 2 O3 x H2O以下关于有机物的陈述不准确。A.水解反应及银镜反应B. FeCl3溶液可以发色C.Br2和取代和加成反应发生D. 1mol有机物最多能与3mol NaOH反应11.实验室制造的乙酸乙酯通常含有乙酸、乙醇和少量水，精制过程如下：已知：乙醇可以与CaCl2反应，生成可微溶于乙酸乙酯的CaCl24C2H5OH在粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液振动层下沉后，取有机层，加入饱和盐水振动分层后取有机层，将饱和氯化钙溶液放入其中振动铺设土层，提取有机层，固定无水硫酸镁，使其干燥浓硫酸蜣螂以下错误的解释A.乙酸乙酯的制备反应是CH3COOH C2H518OH CH3CO18OC2 H5 H2OB.步骤目的是从乙酸乙酯中提取碳酸钠C.步骤目的是去除乙醇D.步骤有机层是与分液、过滤相关的实验12.硝酸铵(NH4)2Ce(NO3)6容易溶于水和乙醇，很少溶于浓硝酸。主要用作有机合成的催化剂、氧化剂、集成电路的义齿剂等。合成原理如下：2ce(NO3)3 6n H3 H2O 2=2ce(oh)46n H4否3 Ce(OH)4 6HNO3=H2Ce(NO3)6 4H2Oh2ce(NO3)6 2n H4 no 3=(NH4)2ce(NO3)6 2 HNO 3以下说法是正确的A.硝酸铈铵属于盐，是一种混合物B.反应 氧化还原反应C.将NaOH溶液添加到(NH4)2Ce(NO3)6溶液后，可能会发生反应：Ce4 2n H4 6oh-=ce(oh)42n H3 H2OD.运输时可与酸、碱、金属粉末、有机物等试剂混合运输x13.合成乙烯的主要反应： 6h 2(g)2 CO2(g)CH2=CH2(g)4h2o(g)h 0。图中的L(L1，L2)，x可以分别表示压力或温度。以下说法是正确的A.L1 L2B.x表示压力C.m，n两个点对应的平衡常数是相等的D.m点的正反应速度v正n点的反反应速度v反14.通过将下一个反应气体通过溶液，实验现象可以支持实验结论选项煤气溶液实验现象实验结论a乙醇和浓硫酸共同加热170 产生的气体。溴数橙色变成无色在浓硫酸的作用下，乙醇引起了脱除反应b碳酸钠固体和稀硫酸反应产生的气体酚钠溶液出现白色浑浊酸性：碳酸苯酚硫酸盐cCu和浓硫酸加热450 产生的气体。BaCl2溶液大量白色沉淀物SO2可以与BaCl2反应d二氧化锰和浓盐酸的共热产生的气体KBr和KI的混合溶液无色逐渐变成黄褐色氧化性：Cl2 Br2 I2第二部分(选择题共58分)15.(13分钟)随着人类社会的发展，氮氧化物的排放引起了一系列环境问题。反应1反应2(1)不形成硝酸酸雨的化学方程式是。(2)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如右图所示： NO的作用是。已知项目：O3 (g) o (g)=2 O2 (g) h=-143kj/mol反应1:O3(g)no(g)=NO2(g)O2(g)h1=-200.2 kj/mol反应2:热化学方程式。(3)高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为10倍)电解的装置示意图如下，固体电解质能传导O2-阴极反应是。固体电解质去除一定量常开触点的电量比理论计算要大得多数量，可能的原因(不考虑物理因素)。通过更换电极表面的催化剂，可以大大改善这种情况，使用催化剂具有性质。(4)使用FeSO4吸收尾气(主要包括N2和少量NO，NO2)的氮氧化物，实验过程的示意图如下。已知：Fe2 (aq) NO(g) Fe(NO)2 (aq)(棕色)H 0FeSO4吸收液废气-abcH2O观察时，说明需要更换b的FeSO4溶液。吸收液再生处理。尾气体积为22.4L(标准状态)时，用0.1mol/L NaOH溶液滴定a的溶液，以V L消耗NaOH体积，尾气的NO2体积分数为。5热水9016.(14分钟)重晶石的主要成分是含有少量SiO2、CaO、MgO杂质的BaSO4，以下是制造Ba(NO3)2的工业工艺。重晶石粉高温焙烧趁热打铁硝酸煤粉淹没Ba(NO3)2粗糙的产品山海高温(1)在上述过程中，创建两个可以加快反应速度的措施。(2)焙烧过程中，主要反应可能产生BaCO3等副产品，而不是BaSO4 4C=BaS 4CO，这可以改变温度和煤粉量，减少副作用发生。物质的量()图1反应温度对平衡组成的影响温度(c)物质的量()图2原料中碳量对平衡组成的影响原料中释放碳的物质量(mol)根据图1，BaS生成反应填充反应(“发热”或“吸热”)。)；反应温度至少要在上面控制。固定调节BaSO4的量，改变c的量，判定原料中测定碳的物质量对平衡成分的影响，如图2所示，判定原料中n (c)/n (BaSO4)至少为(字写)。A.1.5 B. 2.0 C. 3.75(3)已知BaS的溶解度随温度的增加而大大增加。在90 时约为50g/100g水，浸水中有3种碱56Ba(OH)2，20Ca(OH)2，12Mg(OH)2浸出过程中产生Ba(OH)2的原因是(写离子方程式)。 3种碱的碱性从药到强顺序： (化学填写)；结合元素周期率说明原因：(4)在酸分解过程中，把硝酸，即有硝酸钡晶体析出的硝酸，加入滤液中。稍微过量的HNO3有助于提高Ba(NO3)2晶体的析出率，因此请运用化学平衡原理分析原因。(。17.(15分钟)研究小组制造了硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O)，并探讨了其特性。数据：Na2S2O35H2O在中性溶液中更稳定，在酸性溶液中分解，产生s，SO2。.以SO2、Na2S、Na2CO3为原料制造Na2S2O35H2O，如下图所示。蜣螂(1)A是室温下用亚硫酸钠固体和浓硫酸制造SO2的SO2气体发生装置，在实验过程中要控制SO2产生的速度。在虚拟箱内补充设备a。(2)B生成硫酸钠的本质如下。S Na2SO3=Na2S2O3S是通过，H2O反应得到的。实验过程中产生大量CO2，化学方程式为。(3)设备c的试剂，其作用是。(4)设备b中溶液的pH值约为7时，必须停止SO2的传递。否则，Na2S2O3的产量将减少。二.探索Na2S2O3的特性：(5)研究s的原因：已知：在Na2S2O3中，s元素的化学价格分别为-2和6建议：假设-2在含氯的氧化性粒子(例如1: Cl2，HClO)中氧化了硫元素假设2:空气中的O2也