高中化学必修2全册同步练习及答案

高中化学必修2卷同时练习第一章物质结构元素周期率第一节周期表会话1元素周期表一、单一选择题1.如果元素原子最外围只有两个电子，那就是元素。A.必须是金属元素b .族群ii元素C.必须是过渡元素d .金属元素，也可以不是金属元素下列元素不属于第二个周期():A.be b.mg c.o d.n3.根据周期表检查以下元素是否属于主族元素():A.铁.锌. c .碳. d .镍4.主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的()。A.相对原子质量和核电子数B.相对原子质量和最外层电子数C.电子层数和最外层电子数D.电子层数和子外部电子数5.在单周期元素中，原子最外层只有一个或两个电子的元素是()。A.金属元素b .稀有气体元素非金属元素d .不能确定以下陈述是正确的()。A.现在的元素周期表是俄罗斯化学家门捷列夫在1869年绘制的版本B.周期表中电子层数相同的元素排成一行称为主族C.周期表共有18个垂直列和18个族群D.Ia族元素又称为碱金属元素(不包括h)， a族元素又称为卤化族元素7.原子编号为1-18的元素中，以下叙述正确()。A.最外层只有一个电子的元素必须是金属元素B.最外层只有两个电子的元素必须是金属元素C.原子核每一层都有相同数量电子的元素必须是金属元素D.原子电荷为17的元素的原子是硫原子8.周期表的以下说明是正确的():A.能产生碱的金属元素都在第一群B.原子编号为14的元素位于周期表的第三个周期 a族中稀有气体元素原子的最外层电子是8D.2周期 a系列元素的原子核电荷数和中子数必须为6二、选择题9.x，y，z都是短周期元素，周期表中它们的相对位置已知三个元素的原子编号为31，如下表所示，在下面的说明中准确的是()。xyzA.三种元素的元素都可以导电B.x的氧化物XO毒性C.y能与氢氧化钠溶液反应生成氢。D.z的氧化物只能与酸反应10.以下叙述不正确的是()。A.除了0族图元之外，短周期图元的最大正和与该图元所属族的族序数数字相等B.除了较短的时间段外，其他时间段都是18个因素C.腐败毫秒元素没有非金属元素D. b族包含最多的图元类型三、选择题11.在以下每个元素群组中，除了一个元素外，其他元素可以共用。选择每个组的例外要素，并将该组要素的可能成员资格填写到表中，编号为6种指定类型。元素组例外因素其他元素所属的类型编号(1)S、n、Na、Mg(2)P、Sb、Sn、As(3)Fe、b、Cl、Ca所属类型：主要元素过渡元素同期元素金属元素非金属元素12.下表是周期表(此表中的数字是原子编号)的一部分。其中是正确的()。210111819a2341119b611121324c67143132d13.a，b，c，d，e周期表中5个元素的位置如图1-1-1所示，如果已知e的原子序数为x，则这5个元素的原子序数之和不能等于()。图1-1-1A.5xb.5x 10C.5x 14d.5x 2514.据悉，元素原子115有7个电子层，最外层有5个电子，元素周期表中的115号元素在哪里()。A.第七周期 a族b .第七周期 a族C.第五周期 a系列d .第五周期 a系列15.目前人类发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有16种。对这16种非金属元素的以下判断。主要家庭因素，最外面的电子数大于4。单一质量只能作为反应中的氧化剂。氢化物在常温下是气体，所以也被称为气体氢化物。氧化物在常温下能与水反应，生成酸。A.准确B. 准确C.正确的d .都错了16.已知的x，y，z，w是短周期的四种非金属元素，它们的原子序数依次增加。x元素产生的离子是质子，z，w在元素周期表中各相邻，在恒温下是单质无色气体，y形成的元素是自然界中硬度最大的物质。(1)建立元素符号。x _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、y _ _ _ _ _、Z_ _。(2)在特定条件下，x元素和z元素反应(指明反应条件) 使用化学方程式产生化合物E _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 可用于还原废气的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)这四种元素构成原子比为5: 1: 3的化合物(以x，y，z，w为基准)，离子公式对NaOH稀溶液反应，该化合物的水溶液足够。(17.已知的x，y，z，w四个短周期元素的位置如图1-1-2所示，x形成的单晶约占空气体积的五分之一，除了四个元素原子核外，总共有56个电子，请回答以下问题。图1-1-2(1)Y的元素符号为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)X和Na形成淡黄色固体化合物的化学式为_ _ _ _ _ _ _(3)ZX2可使洋红色溶液褪色，ZX2的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)W2对氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _会话2元素的特性和原子结构一、单一选择题1.以下原子中负离子最容易形成的是()。A.cl b.fC.Na D.K用化学上经常分类的方法研究物质的种类。对Li、Na、k、Rb和Cs进行分类的根本原因是()。A.它们都是金属元素，能形成相应的氧化物B.五种元素的硬度是固体C.他们的原子最外层的电子都是一个，性质上有相似性D.他们形成的氢氧化物是强碱。关于铯(Cs)及其化合物的性质，有正确的说法()。A.金属铯的熔点比金属钠高B.csoh比NaOH碱性强C.csoh是弱碱D.碳酸铯不溶于水4.如果以x表示f、Cl、Br、I的四种卤化元素，则以下是共同反应(省略反应条件)()。A.x2 H2=2hxB.x2 H2O=hx hxoC.2fe 3x2=2f ex3D.x2 2naoh=nax naxo H2O5.以下每个粒子组的质子数和电子数相同()。A.oh-，H2O B.NH3，NHC.F -、nhd.hcl、F2以下关于卤素的说明无效：()。A.元素熔点和沸点随原子电荷的增加而逐渐增加B.单一质量都是有毒的C.元素颜色随着原子电荷的数量依次加深。D.碘溶于酒精，所以使用酒精可以从碘中提取碘每个组的特性比较的表示是正确的()。A.酸性：HI HBr HCl HFB.可靠性：HF HCl HBr HIC.氧化：F2 Cl2 Br2 I2D.沸点：F2 Cl2 Br2 I28.有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物比a的最高价氧化物水的碱性强；a可以从c的盐溶液中代替c。这三种金属元素的金属性从强到弱依次为()。A.a、b、c B.b、a、c C.b、c、a D.c、b、a二、选择题以下对碱金属和卤素的叙述是正确的()。A.碱金属随着原子电荷的数量的增加，元素密度逐渐减少B.卤素随着原子电荷的增加，元素熔化，沸点增加C.碱金属随着原子电荷数的增加，元素和水的反应程度急剧增加D.随着卤素含量的增加，元素还原性逐渐减弱10.碱金属废料具有放射性，以下关于其性质的预言有错误。A.在碱金属元素中，其核对最外层电子的引力最大B.斯坎在空气中燃烧时，只产生化学式Fr2O的氧化物C.那个氢氧化物化学式是FrOH，很强的碱性D.与水反应，产生相应的碱和氢，在激烈的反应下爆炸三、选择题11.有些学生在试管中按一定的顺序添加以下几种物质。A.ki溶液b .淀粉溶液C. NaOH溶液d .氯数发现溶液颜色按以下顺序变化：无色 黄褐色 蓝色无色。根据溶液颜色的变化，回答以下问题：(1)加入这些药品的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _(2) 离子反应方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3) 写化学反应方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _12.某些元素最高价氧化物是对应水合物的化学式是气体氢化物的化学式H3XO4。A.h2x b.hxC.xh3d.xh413.碘是卤素中原子半径大的元素，可以表示金属性。以下事实最能说明这一结论()。A.制造了IBr、ICl等卤素互化合物B.碘制造的氧化物，如I2O5C.制备了含有I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等i3的离子化合物D.碘(I2)容易溶解在KI等碘化溶液中，形成I离子14.有一个白色固体包，可以包含KI、NaBr、BaCl2或同时包含两者。将白色物质溶解在无色溶液中，将少量稀硫酸添加到该溶液中，形成白色沉淀。在这种无色溶液中加入新制作的氯水，将淀粉溶液滴入绿蓝色。以下推论是正确的()。A.白色固体确实有NaBrB.白色固体既有NaBr，又有BaCl2C.白色固体有KI、NaBr、BaCl2三种物质D.白色固体既有KI，又有BaCl