第三章第一节弱电解质的电离1.ppt

广州第44中学黄橄榄荣，第一交时，3-1弱电解质的电离，知识复习：电解质：非电解质：水溶液中或熔化状态下可以传导的化合物。水溶液和熔体状态下不导电的化合物。NaCl溶液，NaOH，HCl，Cu，CH3COOH，NH3H2O，CO2，乙醇，乙醇，(1)反应的本质是什么？影响反应速度的因素是什么？(2)酸溶液的质量浓度相等时，pH值相等，即c(H)相等吗？实验3-1:体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量的镁条反应，测定溶液的pH值，快速，缓慢，1，3，1，强度电解质，0.1毫升/LHCl开始与镁条激烈反应，0.1毫升0.1mol/LCH3COOH与镁条反应缓慢，表明氢离子浓度小于盐酸。即小于0.1mol/L，表示乙酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。探索结果：溶液导电强弱由溶液中自由移动离子浓度决定。强电解质：弱电解质：水溶液中或熔化状态下均可电离的电解质(其离子有不分子化的倾向)。水溶液中只有部分电离的电解质(其离子具有分子化倾向)。CaCO3，HNO3属于强电解质CH3COOH，Fe(OH)3，属于弱电解质，本质区别：是否完全电离！摘要：离子化合物，大部分盐，碱，共价化合物，强酸，弱酸，弱酸，弱碱，水，弱电解质，强电解质，离子氧化物，电解质，非电解质，大部分有机物，(1)最初v电离和v结合发生了什么变化？(3)关于上述电离平衡，什么条件会使平衡向电离方向移动？(？建立电离平衡状态，反应速度，V(电离)，V(耦合)，V(电离)=V(耦合)电离平衡状态，弱电解质电离平衡状态图，时间，电离平衡和化学平衡，思想和交流(见教科书p44)，1 .构建弱酸、弱碱的电离方程；2.填写下表中的空格：达到电离平衡时，最小、最大、更大、更小、不变、不变、最大、最小、最小、更小、更大、更大。定义：2。特性：在特定条件(例如温度、浓度)下，弱电解质分子向离子离子化的速度和离子重新结合时，电离过程达到平衡状态-，动态电离平衡是在一定条件下，溶液中离子和离子都存在的，条件改变时电离平衡移动。V电离=V耦合0，逆弱电解质的电离是可逆的，思考和讨论：乙酸溶液中存在的电离平衡是什么？适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有何影响？反向、正向、反向、正向、ch 3 coach 3c oo-h、3。影响电离平衡的因素；(1)内部原因：电解质本身的特性。一般来说，电解质越弱，电离程度越小。(2)外源：温度电离过程是吸热过程，温升平衡向电离方向移动。浓度浓度越大，电离程度越小。其他因素，问题是弱电解质水稀释时电离程度_ _ _ _ _ _ _ _，离子浓度_ _ _ _ _ _ _？(画出填色变大或变小、不变、不确定、用水稀释时离子浓度随水量变化的曲线。1.()A.NaOH(固体)B.H2OC.NH4Cl(固体)D.CH3COONa(固体)，BD，课堂练习：减缓反应速度，而不影响大量盐酸与过量铁粉反应时产生的氢总量将Ca(OH)2放入蒸馏水中，经过一定时间后，通过添加平衡的：Ca(OH)2(s)Ca2 2OH- Ca(OH)2，可以减少Ca(OH)2的是()a，如下所示反应开始时产生氢气的比率_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应开始时产生氢气的比率_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，硫酸盐酸乙酸，硫酸盐酸=乙酸，三者相等，醋酸硫酸=盐酸，教室练习：总结：1。 强电解质，弱电解质，2。弱电解质的电离平衡，电离平衡特性，影响电离平衡的因素，广州市44所中学黄橄榄荣，第二届，3-1弱电解质的电离，知识复习：强电解质，强电解质：水溶液中全部可以离子化的电解质。弱电解质：从水溶液部分电离到离子的电解质。第二，弱电解质的电离平衡，1 .定义，2 .性质，3 .影响电离平衡的因素，4，写电离方程，强电解质在溶液中完全电离，=弱电解质在溶液中部分电离，多弱酸的电离必须分阶段完成电离方程，多变量弱碱一次完成电离方程。NaCl=Na Cl-，强等号，弱可逆性，多元弱酸分步写，课堂练习：课堂练习：将Ca(OH)2放入蒸馏水，固定时间后，以下平衡3360 ca (oh) 2，na2so 4=2na so42-，hcloh clo-，n H3 H2 onh 4 oh-，H2 co 3 h HCO 3-，HCO 3-h co32-，Fe (oh) 3fe 3 3oh，研究实验：实验3-2教科书P42 CH3COOH，H3BO3，H2CO3三种弱酸的相对强弱与电离常数大小的关系可想而知吗？在水溶液中写入H3PO4的电离方程。h3po 4，h h2po 4-，h2po 4-，h hpo 42-，hpo 42-，h po43-，猜猜每个阶段的电离程度如何变化，为什么？多元弱酸分阶段电离，k1“k2”k3多弱酸的酸性由一级电离决定。请比较教科书中名为“弱酸和弱碱的电离平衡常数”的相对强弱。柠檬酸草酸磷酸的重