氧化还原反应四

在第四类中，(1)根据金属活性序列表kcanamgalznfesnpb(h)cuhggagtu，电子损失能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱，其阳离子的电子容量逐渐增强，氧化性逐渐增强，7。比较氧化性和还原性的强弱，K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2(h)Cu2 Hg2 Ag3 Ptau，(2)判断F2Cl2Br2I2S，F-C1-Br-I-S2-，氧化逐渐减少，还原逐渐增加，(3)从氧化还原产物判断，已知：Fe2S=Fe2S 2 Fe3 Cl 2=2Fe3 Cl 3，氧化性：C2S，(4)从反应的难易程度判断，不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应越容易，表明不同的氧化剂与相同的还原剂反应，反应越容易，氧化剂的氧化性能越强。如果钠和镁与冷水反应，钠反应剧烈，钠有很强的还原性。(5)根据反应的方向判断氧化剂还原剂还原产物氧化产物，氧化：氧化剂氧化产物还原：还原剂还原产物，如二氧化锰4HCl=二氧化锰Cl22H2O，氧化：二氧化锰 Cl2，反应物产物，还原：HCl 二氧化锰，强制弱，1。根据以下反应判断相关物质从强到弱的还原顺序为()H2SO4 3I2H2O=2hiH2SO42氯化铁2HI=氯化铁2HCl氯化铁4HNO3=氯化铁NO2H2O Fe(NO3)3I-Fe2 H2SO 3 NOB。Fe2 I-H2SO3NOC。H2SO3I-Fe2 NOD。硝酸亚铁H2SO3I-，碳，2。众所周知，碘、铁、二氧化硫、氯和过氧化氢都具有还原性。它们在酸性溶液中的还原性的顺序是：C1-SO2B，氧化性：TeO2SeO2SO2C，还原性：H2TeH2SeH2SD，酸性：H2SeO3H2SO3，BC，5级小时，(1)电子守恒定律：电子的等得与等失定律。8.氧化还原反应定律：原子价越高，原子价越高=原子价越低，原子价越低。方法1:电子守恒，方法2:电荷守恒，答案6，(2)价定律：最高价只是氧化，最低价只是还原，中间价既是氧化又是还原；(2)当同一元素经历不同价态的氧化还原反应时，在双线桥上，价态“只移近，不相交”(称为返回中心反应)，而“由高到高，由低到低”。(3)同一元素的相邻价态之间没有氧化还原反应。如果SO2不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。应用：判断电子转移的方向和数量判断每个原子的来源。练习：1。在氢、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、碘-和硫中，只有氧化性为_ _ _ _ _ _，只有还原性为_ _ _ _ _ _，氧化性和还原性为_ _ _ _ _ _。在以下反应中，a . 2 F2 2 H2O=4 HF O2b . 2 na2h2o=2 NaOH H2c . Cao H2O=ca(oh)2d 2 H2O=2 H2OO2其中水是氧化剂，水是还原剂，水既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂。(填入序号)，(3)难度定律反应的顺序，(4)自然和力量定律，在相同的条件下，谁更强会先反应。例4，将铜锌合金放入稀盐酸中；练习：在Fe2或FeBr2溶液中加入少量Cl2。氧化：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物，反应物产物，从而迫使衰弱。应用：比较性能强度；判断某些反应是否会发生。在化学反应中，1、R、X、Y和Z都是2，X2不与元素R 3336 X2 Z=X2反应；Y+Z2+=Y2+Z .当这四种离子被还原成简单物质时，它们的氧化强度是(