高一化学必修1 氧化还原反应_第1页
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第三节氧化还原反应,第一课时,四种基本类型的反应,反应类型举例表示式化合反应CO2=CO2AB=AB分解反应CaCO3=CaOCO2AB=AB置换反应C2CuO=2CuCO2BC=ACB复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2ABCD=ADCB,生活中的氧化还原反应（一）,生活中的氧化还原反应（二）,写出下列化学反应,1、铜和氧气的反应2、氧化铜与氢气的反应3、铁与硫酸铜溶液的反应4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应5、碳酸钙的分解反应,思考与交流请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。,1、2CuO+C=2Cu+CO22、H2O+C=H2+CO3、CuO+H2=Cu+H2O,NaCl的形成过程点击画面观看动画,NaCl形成动画示意图,HCl的形成过程点击画面观看,HCl形成动画示意图,口诀：化合价升高，失电子，被氧化；化合价降低，得电子，被还原,看下表,反应类型反应实例是否氧化还原反应与氧还原反应的关系化合反应3Fe+2O2=Fe3O4是相关化合反应CaO+H2O=Ca(OH)2非分解反应2H2O=2H2+O2是相关分解反应CaCO3=CaO+CO2非置换反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是从属复分解反应NaOH+HCl=NaCl+H2O非对立,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。,第三节氧化还原反应,一、氧化还原反应1、氧化反应(oxidationreaction)：元素化合价升高的反应还原反应(reductionreaction)：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是2、氧化还原反应的判断依据-有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。3、氧化还原反应的实质-电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：化合价升高，失电子，被氧化；化合价降低，得电子，被还原4、置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。,练习完成下列化学方程式并判断:(1)Zn+HCl-(2)Fe+CuSO4-(3)Cu(OH)2+HCl-(4)CaO+H2O-(5)H2+Cl2-(6)CaCO3-,点燃,属于置换反应的有；属于复分解反应的有；属于化合反应的有；属于分解反应的有
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