2017版高考化学一轮复习专题八物质结构与性质课时34分子结构与性质导学案

第34课分子结构和特性(这节课相当于学生书153-157页)会话导航检讨目标1.能理解离子键的意义，解释离子键的形成。2.了解共享键的主要类型和键，可以使用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些特性。3.了解结合的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子的特性差异。4.根据杂化轨道理论和价电子的互斥模型，可以判断简单分子或离子的空间构成。5.可以与理解“等电子原理”的含义并举例说明“等电子原理”的应用的例子相结合。理解简单复合体的结合。7.了解分子间作用力的意义，了解化学键和分子间作用力的差异。了解氢键的存在对物质性质的影响。知识网络思考问题问题1如何写与物质相对应的电子体？问题2结合的极性与分子的极性有什么关系？自学测试点1共享连接和放置密钥基本梳理1.共价键是原子间形成的常见化学键之一。共享密钥有两种：和。这里，极性共价键表示形成共价键，即极性键。非极性共价键表示形成的共价键。2.关键参数包括：气体状态的基态原子是指1 mol化学键释放的最小能量。表示形成共价键的两个原子之间的核间距。表示原子数量超过两个的分子中两个共价键之间的角度。一般来说，键能量越高，键越长，分子越稳定。3.一面是能提供孤独电子的原子，另一面是能接受孤独电子的空轨道，在两个原子之间形成“电子对接受键”。这种化学键。通常指金属离子(或原子)和特定分子或离子通过位置结合而形成的化合物。举个问题说明。【】例1 (1) (2015江苏大学入学考试)1 mol CH3COOH分子包含键的数量。(2) (2014江苏大学入学考试)1摩尔乙醛分子中包含键的数量。(3) (2013江苏大学入学考试)Zn的氯化物和氨反应是配合物Zn(NH3)4Cl2，1 mol包含在配合物中的键的数目。(4) (2012江苏大学入学考试)1 mol CO2中包含的键的数量。(5) (2011江苏大学入学考试)1 mol C2H2包含键的数量。(1)7mol(2)6mol(3)16mol(4)2mol(5)3mol分析(3)Zn(NH3)4如果Cl2的Zn和n原子，以及n原子和h原子之间的结合，则1 mol Zn(NH3)4Cl2的键数为16 mol。(4) CO2分子结构，因此1 mol CO2中包含的键的数目为2 mol。(5) C2H2分子()包含2个键，1个cc键，因此1 mol C2H2的键数为3 mol。如果变形1含碳物质是化学世界最大的家庭，请填写下面的空格。(1) CH4的化学键在形成过程中属于键(填充sigma或)，从其极性来看属于键。(2)计算与已知CN- N2结构相似的HCN分子的键和键数的比率。(3) C60分子中的每个碳原子只与三个相邻的碳原子形成共价键，如果每个碳原子的最外层满足八个电子稳定结构，则C60分子中的键数。(4)可利用CO合成化工原料COCl2、复合Fe(CO)5等。COCl2分子由每个COCl2分子中包含的键、键数()进行结构A.4个键B. 2个键，2个键C.2个键，3个键d.键，1个键Fe(CO)5可在特定条件下合成：Fe(s) 5CO Fe(CO)5，反应过程中形成的化学键。(5)有机丁烷酮肟一般用于测试Ni2。(。在稀氨介质中，二甲基肟和Ni2的反应可能产生亮红色沉淀，如右图所示。在这种结构中，碳间的共价键类型是键，碳氮间的共价键类型是氮镍间形成的化学键。1在这个结构中，除了氧和氢之间的共价键外，还可以存在。【答案】(1) 极性(2)1:1(3)30(4)d部署键(5)1个键，1个键部署键氢键分析 (2) HCN分子结构是两个键和两个键的结合，因此键和键的比率为1: 1。(3)在每个碳形成的这三个键中，必须有两个键，每个碳原子的最外层才能满足八个电子稳定结构。显然，两个键是c原子数的一半，每两个键有一个键，因此键的数目为30。(4) COCl2分子有两个单键(键)和一个双键(键，键)。Fe(CO)5 Fe和CO形成部署键。(5) 在这种结构中碳氮的双键中，有一个是键，有一个是键；氮-镍之间的键是n原子提供孤电子，Ni在空轨道上形成的位置键。氧的电负性很强，因此在这种结构中，氧氢之间不仅会形成共价键，还会形成氢键。1.共享密钥的分类(1)键的极性分为非极性共价键和极性共价键。(2)根据电子云的叠加，分为键和键。(3)把两个原子间的键数分成单个键(单个键都是键)、双键(一个键，另一个是键)、三个键(一个键，另外两个是键)。(。2.配合物的形成条件是配体必须有电子对，中心离子有公转轨道，在复合体中，中心温和配体通过配位结合形成配体。一般来说，配体的数量称为配体，另一种带锂相反电荷的离子(称为外部离子)通过离子耦合构成复合物。配位化合物中中心原子(离子)和配体之间的单个键是键。测试点2分子的极性和空间结构基本梳理1.共同分子的三维结构分子类型实际案例结构式立体结构其他实例3原子分子CO2贝克L2H2Ov字SO2、H2S4原子分子HCHOBF3NH3PH35原子分子CH4正四面体CCl4CH3Cl变形四面体CH3Br2.价电子互斥理论(VSEPR)模型与分子空间构型的关系电子代数耦合代数孤独的电子日志VSEPR模型名称分子空间构成实际案例220直线型直线型贝克L2330三角形三角形BF321v字SO2440四面体四面体CH431三角锥NH322v字H2O混合轨道理论与分子的三维构成混合动态观察类型杂化轨道的数量杂化轨道之间的角度立体构成是Sp1条s轨道，1条p轨道180Sp21条s轨道，2条p轨道120平面正三角形平面Sp31条s轨道，3条p轨道10928107105分子组成与分子极性的关系分子类型极性分子非极性分子典型分子键的极性分子组成典型分子键的极性分子组成3原子分子H2O、SO2极性结合v字CS2、CO2极性结合直线型4原子分子NH3极性结合三角锥BF3极性结合平面正三角形5原子分子CH3Cl极性结合四面体CH4、CCl4极性结合正四面体5.等电子原理：和(或电子的总数)相同的分子或离子称为等电子。像这样的电子体具有相似的化学键特性、空间构成和化学性质。等电子体的条件构成粒子的原子总数等于价电子的总数空间结构相同的电子体性质相似，在结构上有特定的相似性，例如n，CH4，其结构都是正四面体。经常使用判断简单分子或离子的立体构成和轨道杂化方法等电子原理。CO2，N2O，OCN-，SCN-同电子，相似结构，直线，中心原子轨道混合sp混合10电子分子和原子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等；离子：F-、OH-、H3O、n、n、N3-、O2-、Na、Mg2、Al3等。其中HF和OH-，H2O和n，NH3和H3O，CH4和n是相同的电子体14电子分子和原子：Si，N2，CO，C2H2等；离子：(CaC2)等，其中N2，CO，互等电子体18电子分子和原子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4(肼)、C2H6(乙烷)、CH3OH等；离子：Cl-举个问题说明。【】案例2 (1) (2015江苏大学入学考试)在CH3COOH中，c原子轨道混合类型为H2O和其他电子体的正离子是(离子符号)。(2) (2014江苏大学入学考试)阿尔都系碳原子的轨道杂化类型为；与oh-e体相互作用的分子是(化学)。(3) (2013江苏高考)硫的氢化物(H2S)分子中s原子轨道的混合类型；s的空间构成是(用文字说明)，它为具有s等电子体的分子编写化学表达式：(4) (2012江苏高考)n的空间构成是(用文字说明)。根据其他电子体原理，CO分子的结构；H2O分子中o原子轨道的混合类型为：(5) (2011年江苏高考)C2H2分子中中央原子轨道的混合类型；元素c的一种氧化物与元素n的一种氧化物是不同的电子体，元素n的这种氧化物的分子是。(1) SP3和SP2 H2F (2) SP2 HF (3) SP3正四面体CCl4(或SiCl4等)(4)平面三角形co SP3混合(5) sp混合N2O分析 (1)在CH3COOH中，甲基c原子为SP3杂化，羧基c原子为SP2杂化；H2O和其他电子体的正离子包含3个原子，价电子的总数为8，必须为H2F。(2)醛基中的碳原子形成碳氧双键，轨道杂化类型为sp2是；是。因为电子体原子的数量相同，原子价电子的总数也相同，所以像oh-一样的电子体的一个分子是HF。(3)在H2S分子中形成两个共价键，存在两对孤电子，因此s原子杂化类型为SP3(与水分子相似)。s没有形成四个共价键的孤独电子，因此s原子使用SP3杂交形成四面体结构。等电子体是原子总数和价电子总数相同的粒子，因此s和相互为等电子的分子有CCl4或SiCl4等。(4) N是SO3、BF3等电子体，因此N的空间构成是平面三角形；CO分子和氮是相同的电子体，氮分子有三个结合，因此CO分子的结构是co；H2O分子包含两键，两对孤电子，因此中心o原子混合类型为SP3。(5) C2H2分子(;)包含三个键，因此中心碳原子是sp杂化的；CO2和N2O原子的数量相同，价电子的总数也相同，它们是相同的电子体。变形2 (1) (2015年新课程标准第I卷)在CS2分子中，共价键的类型是c原子的杂化轨道类型，创建与CS2具有相同空间构成和键合形式的两个分子或离子：(2) (2015年新课程标准卷)p和Cl反应可以产生构成比为1: 3的化合物e，e的三维构成是中心原子的混合轨道类型。(3) (2015山东高考)F2可以用稀的NaOH溶液生成OF2，OF2分子组成。氧原子的混合方式是。(4) (2015年海南高考)SO2分子的三维构成是；气体SO3是单分子，在此分子中，s原子的混合轨道类型是；在这个结构中，s原子的混合轨道类型是，SO3的三量环结构，如图所示。(1) 和键sp CO2、SCN-(或COS、N2O等)(2)三角圆锥SP3 (3) V SP3 (4) V SP2混合SP3混合cs2分子是包含SCS、和键的结构体；在CS2分子中，c原子形成2个键；孤电子=0时，sp杂化；与CS2具有相同空间构成和结合形式的分子或离子必须包含3个原子，原子价电子的总数为16个；一般原子为CO2，SCN-，N2O(2) P和Cl反应生成PCl3，P生成3键，孤电子代数生成=1，三维构成三角锥的1: 3的化合物。(3)在OF2分子中，如果o原子的原子价电子代数=2=4，则o原子的混合类型为SP3混合，包含两个孤电子对，因此分子的空间构成为v型。(4)在SO2分子中，s原子形成两键，孤电子代数为=1，SO2分子为v型。气体SO3是s原子形成3键的单分子，如果没有孤电子，则是SP2混合。在SO3的三聚体中，s原子形成4键，是SP3混合。1.价电子对互斥理论(VSEPR)ABm分子或离子的价电子对数N=(1)中心原子没有孤电子，电子立体构成与分子立体构成一致。(2)如果中心原子有孤电子，则电子立体构成与分子立体构成不一致(消除孤电子时与分子立体构成相同)。2.分子的极性(1)对于ABm分子，如果a是中心原子，a有一对未耦合电子(孤儿电子)，则ABm分子是极性分子，例如H2O，NH3的o，n中