有机实验复习专题.ppt

选矿五有机实验复习主题，有机实验复习内容，一，一些有机物的制造实验，二，有机物的性质实验，三，有机物的分离精制，四，有机物的检测，一，一些有机物的制造实验，一，甲烷，实验要点，I )原理： ii )装置：固体加热型)使用碱石灰的理由： ii 疏松反应物有利于CH4释放，二、乙烯实验的要点是，加入药品的顺序及其比例ii )温度和水银球的位置iii )浓硫酸的作用iv )实验现象和副反应v气体杂质和AD乙烯、SO2、CO2、H2O的检测，无水乙醇、浓硫酸(体积比1:3 反应液变黑，有刺激性气味，3，制作乙炔，要点I )启普发生器ii )为什么饱和食盐水和块状电气石iii )导管口附近的疏棉的作用iv )不能去除杂质和杂质，反应激烈，生成大量的发热和膏，发生反应AsH3、PH3、硫酸铜溶液、4、溴苯的制备要点I )装置的特点(长导管作用、导管末端) ii )给药顺序(现象) iii )粗制品的物理性质iv )纯化溴苯的方法v证明是置换反应的方法，苯、液体溴、铁粉、冷凝回流、 水洗碱清洗水洗干燥蒸馏，5，硝基苯的制造、要点，I )装置的特征(水银球位置，长导管水浴) ii )加入药品的顺序iii )浓硫酸的作用iv粗制品的性质v如何精制？ (浓硝酸-浓硫酸-苯)、催化剂、吸水剂、淡黄色油状、密度小于水的6、醋酸乙酯的制造、I )装置的特征(倾斜度大的试管、导管末端、长导管) ii )加入药品的顺序iii )浓硫酸的作用iv )提高饱和碳酸钠的作用v反应速度的措施vi醋酸乙酯乙醇浓硫酸醋酸，催化剂，吸水剂，7，酚醛树脂的制造1，装置的特点：沸水浴加热2，长导管的作用： 3，催化剂4，用实验过的酒精清洗试管，要点，电导，冷凝回流，浓盐酸(或浓氨水)，1，甲烷的氯化反应： 1 (1)生成物的状态，(2)生成物不纯。 二、有机物的重要性质实验，1 )工序(包括试剂):2 )现象：3)结论： (1)卤代烃(溴乙烷)、(2)氢氧化钠溶液，(3)充分振动或加热，(4)冷却(5)硝酸氧化，(6)硝酸银溶液，产生白色(淡黄色、黄色)沉淀。 有-Cl、(-Br、-I )。 2、卤代烃中卤原子的检测：3、乙醇的催化氧化：1)反应原理：2)反应条件：3)实验现象：(1)加热，(2)铜或银催化剂。 (1)产生乙醛的刺激性气味。 (2)铜线从红色变成黑色，从黑色变成红色。 CuO CH3CH2OHCH3CHO Cu H2O，4，有机物的银镜反应：1)银氨溶液的制备：2)反应原理：3)反应条件：4)反应现象：向稀AgNO3溶液中滴加稀氨水，沉淀正好消失。 AGN h3h2o=agohNH4a Goh2n h3h2o= ag (NH3)2 oh-2 h2o、水浴加热、有光泽的银镜、1 .试管内壁必须清洁。 2 .必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。 3 .加热时不要摇动试管，也不要摇动试管。 4 .银氨溶液现在配合，调制银氨溶液时，氨水不可过多或过少(只是加入最初的沉淀后溶解)5.实验后，银镜用稀HNO3浸泡，水洗。 5 )银镜反应实验的注意事项：5，有机物与新的氢氧化铜悬浊液的反应：1)Cu(OH)2的新产品：2)反应原理：3)反应条件：4)反应现象：5)注意点：在过剩的NaOH溶液中滴加CuSO4溶液。Cu2 2OH-=Cu(OH)2下箭头，Cu(OH)2必须是新的碱NaOH必须过剩，必须保证碱环境的酒灯直接加热到沸腾，直接加热到沸腾，产生红色沉淀-Cu2O，6、乙酸乙酯的水解： 1 实验现象： (1)水浴加热，(2)以无机酸或碱为催化剂，(3)加入碱的话，不仅可以中和催化剂，还可以中和水解后生成的酸，使水解平衡向正方向移动。 (1)酯的香味变淡或消失，(2)酯层变薄或消失，层不能形成。 7、淀粉水解程度的检查，1 )实验方案，2 )实验现象和结论，(1)用碘水检查淀粉时，由于在碱性条件下不能，反应I2 2OH-=I- IO- H2O实验失败，因此，在混合水解液和检验试剂前，用NaOH溶液水解液中的H2SO4 使溶液成为碱性，3 )注意事项，总结：类似实验的比较，(1)需要水浴加热的实验，(5)酚醛树脂的制备，(4)蔗糖(麦芽糖)的水解，乙烯的制造，(2)使用温度计的实验和水银球的位置，硝基苯的制造，石油蒸馏， 乙酸乙酯水解实验室制乙烯：液面以下测定反应混合液的温度控制，实验室制硝基苯：水浴的水水浴的温度控制， 实验室制苯磺酸：测定水浴的水水浴的温度而控制的石油的分馏：测定蒸馏烧瓶的支管蒸汽的温度控制各种馏分的沸点范围溶解度的测定：测定溶液中饱和溶液的温度乙酸乙酯的水解：测定水浴的水水浴的温度而控制室制溴苯：长导管实验室制硝基苯：长导管实验室制苯磺酸：长导管石油的分馏：一般冷却管实验室制酚醛树脂：长导管制醋酸乙酯：长导管醋酸乙酯的水解：长导管，(3)使用冷凝装置的实验，(4) 使用碎片和沸石的实验：实验室制乙烯，石油的分馏，使用乙酸乙酯(5)浓硫酸的实验：实验室制乙烯催化剂和脱水剂，实验室制硝基苯3354催化剂和吸水剂，实验室制苯磺酸反应物，乙醇乙酸乙酯制催化剂和吸水剂，纤维素水解催化剂，三，有机物的分离精制1 .有机物分离精制的方法、蒸馏(分馏)法、萃取法、(洗涤)分液法、过滤、洗涤法、透析、盐析、重结晶法、有机物精制三种常用方法，蒸馏(分馏)法、(洗涤)分液法、洗涤法使用范围：为了去除气体中的某些杂质气体，洗涤剂吸收杂质气体，去除甲烷中的乙烯、乙炔(溴水)，去除乙烯中的SO2、CO2(NaOH溶液)，乙炔中的H2S、PH3(CuSO4溶液)、(2) (清洗) 必须除去分液法除去硝基苯中的残酸(NaOH溶液)除去溴苯中的溴(NaOH溶液)除去乙酸乙酯中的乙酸- (饱和碳酸钠溶液)除去苯中的酚(NaOH溶液)除去苯中的甲苯(酸性高锰酸钾去除苯酚中的苯甲酸(NaOH溶液通CO2 )，去除某液体中的杂质(根据情况，分液前加入某试剂制成层)，(3)蒸馏(分馏)硝基苯，用工业乙醇制无水乙醇从乙酸和乙醇的混合液中分离乙醇石油利用沸点的不同，将相互溶解的两种液体精制或分离，在蒸馏之前，有时会加入某种试剂，使混合物中的一种成分转化为难以挥发的物质。(4)盐析与透析、盐析：除去肥皂中的甘油和过剩的碱，透析：除去淀粉中的少量葡萄糖或NaCl，实例总结1 :物质的分离纯化：饱和Na2CO3溶液分液、蒸馏水分液、溴水洗气体、蒸馏、NaOH溶液分液、NaOH溶液分液、CaO蒸馏、蒸馏NaOH溶液清洗、蒸馏水、NaOH溶液清洗-分液-蒸馏、溴的四氯化碳溶液清洗-提取分液、NaOH溶液或碳酸钠溶液等蒸馏、NaOH溶液、硫酸蒸发蒸馏、蒸馏水、NaOH溶液清洗-分液-蒸馏、NaHSO3溶液清洗-分液、硫酸铜溶液清洗、蒸馏透析练习1 :下面去除方法的正确组合是： () a .在溴苯中混合溴，加入碘化钾溶液，b .在乙醇中混合乙酸，加入NaOH溶液，用分液漏斗在c .乙烷中混合乙烯，用加入了酸性KMnO4溶液的气瓶，在d .苯甲醛中加入苯甲酸b .首先加入碱溶液，然后蒸馏除去乙醛，然后加入稀硫酸，蒸馏除去醋酸。 c .加入碳酸钠后，用提取的方法分离。 d .通过银镜反应分离。 为了进行b、练习3、I项的实验，从ii项中选择试剂，从iii项中选择适当的操作方法： Da、Ab、Ba、Cc、1 .溴水2 .酸性高锰酸钾溶液3 .银氨溶液4 .新产品的Cu(OH)2碱悬浊液5.FeCl3溶液一些重要有机物的检测溴水或酸性高锰酸钾、褪色、溴水和酸性高锰酸钾、溴水不退色的酸性高锰酸钾退色、铜线由黑色变为红、浓溴水或氯化铁溶液、白色沉淀或溶液变为紫、银氨溶液或新Cu (on 紫石蕊试液或者NaHCO3、产生红、气泡、水的酚酞和氢氧化钠，加热一段时间后红色变浅，新的Cu(OH)2、红色沉淀，浓硝酸、黄变、碘水、溶液变蓝，1 )工序(包括试剂):2 ) 取少量卤代烃(溴乙烷)、(2)氢氧化钠溶液，(3)充分振动或加热，(4)冷却，(5)硝酸氧化，(6)硝酸银溶液时，白色(淡黄色、黄色)沉淀。 有-Cl、(-Br、-I )。 3、卤化烃中卤原子的检查：4、丙烯醛中的碳碳碳双键的检查：(1)纯粹的液体试样(无水):取样-加溴的四氯化碳溶液-褪色就能证明，(2)水溶液：取样-充分的银氨溶液或新的氢氧化铜悬浊液加热-冷却(过滤) -加入硝酸氧化，加入溴水-退色就能证明.例如.请通过实验证明柠檬醛的分子结构中含有醛基和碳双键. (1)验证柠檬醛的分子结构中含有醛基的方法是，关于反应的化学方程式是验证柠檬醛的分子结构中含有碳-碳双键的方法是：关于反应的化学方程式是：检测5、二糖、多糖的水解物：二糖， 多糖用稀硫酸水解时，检查方法：取样，加入稀硫酸加热一定时间-在水解液中加入大量NaOH溶液中和碱性-加入银氨溶液或新的氢氧化铜悬浊液加热，观察现象6，溶解于苯中的苯酚检查：检查方法： San 向试料加入NaOH溶液-振动，静置分液-水溶液加入盐酸氧化，滴加数滴氯化铁溶液(饱和溴水)的话，可以证明溶液变成紫色(产生白色沉淀)。 练习1 :如何区分甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四种无色溶液？练习2 :仅用水就能鉴定的物质组为() a苯、乙酸、四氯化碳b乙醇、乙醛、乙酸c乙醛、乙二醇、硝基苯d酚、乙醇、甘油、a )，练习3 :在不同的试管中鉴定丙烯酸溶液，可选择的试剂是()氯化铁溶液溴水b .高锰酸钾溶液氯化铁溶液c .溴水碳酸钠溶液d .高锰酸钾溶液溴水练习4:6种无色液体： C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、KI溶液、C6H5OH溶液() A.FeCl3溶液b .溴水c .酸性高锰酸钾溶液D.NaOH溶液，c，a )练习5 :以下的化学实验中成功的只有() a )溴水，可以分为苯、乙醇、己烯、四氯化碳4种液体。 b )若将无水乙醇加热至170，则得到乙烯c )酚、浓盐酸、福尔马林，若用沸水浴加热，则得到酚醛树脂。 d )加热乙醇、冰醋酸和2mol/L的硫酸混合物，就可以制造乙酸乙酯。 a、练习6 .某化学组采用乙酸乙酯制备装置(图)，用环己醇制备环己烯。 已知，(1)调制粗品，将12.5mL的环状乙醇加入试管a中，加入1mL浓硫酸，摇落后，加入碎片，缓慢加热直到反应完全，在试管c内得到环状乙烯粗品。 a的碎片的作用是：导管b的作用除了导流之外，还有将试管c放入冰水浴的目的。 (2)精制精品环己烷粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。 加入饱和盐水，振荡、静置、分层，环己烯用_层(填上或下)分液后