第1课时金属与非金属的反应.ppt

在第三章，金属及其化合物，在第一节，金属的化学性质，在第一类，金属和非金属之间的反应，金属在人类社会的发展中起着重要的作用。人类在5000年前开始使用青铜器，3000年前开始使用铁器，20世纪开始使用铝制品。为什么人类使用金属青铜、铁和铝的顺序不同于其他顺序？了解金属的一般性质。2.掌握钠、铝和氧的反应。(关键)3。理解金属和氧之间的反应定律。我们在生活中接触到什么金属物体，它们有什么物理性质？举例说明金属中会发生什么化学反应。金属的物理性质：一般具有金属光泽，能导电、导热和延展性。点燃3Fe 2O2=Fe3O4、2Cu O2=2Co 4、思考与交流、提示和提示现象：溶液的颜色变浅，铝线上出现化学方程式：2 Al3CuO 4=Al2(SO4)3CuU。2.以下是一些化学反应的图片，并写下反应发生时的现象和化学方程式。铝线与硫酸铜溶液的反应，思考与交流，3。铜线与硝酸银溶液的反应，思考和交流，提示现象：剧烈反应，铜线表面形成白色物质，溶液变成蓝色化学方程式： Cu2 AgNO 3=Cu2 2 AgG，点火，4。镁条在空气中燃烧，思考与交流，提示现象：耀眼的白光，产生白色固体物质的化学方程式：2mg O2=2 MgO，5。镁条与稀盐酸发生反应，思维与交流，提示现象：反应剧烈，有大量气泡产生，化学方程式：毫克2盐酸=氯化镁H2，提示金属单质失去电子，价态增加，发生氧化反应。请分析上述化学反应。金属有什么共同点？一般来说，最外层金属上的电子少于4个，在反应中容易失去电子，并表现出很强的还原性(作为还原剂)。钠、镁和铝金属的性质与其原子结构之间有什么关系？(1)钠与氧的反应，金属与非金属的反应，(1)用镊子夹住煤油中的钠(不要用手触摸钠，注意安全)，用滤纸吸出表面的煤油，放在玻璃片上，观察。(2)用刀从中间切钠，观察钠的色泽，切钠时感受钠的硬度，注意切面的变化。(3)观察后，将所有剩余的钠放回原试剂瓶。实验室如何储存钠？提示银白色金属，质地柔软，熔点低，是良好的电和热导体，密度小于水，大于煤油。钠的物理性质是什么？钠储存在煤油中。现象：银白色迅速变黑。3.切割金属钠后会出现什么现象？原因是什么？(用化学方程式表示)，化学方程式：4Na O2=2Na2O，钠燃烧，钠熔化成银白色球，强烈燃烧，黄色火焰，淡黄色固体。现象：结论：浅黄色，摘要，常温：钠与氧反应，加热：4Na O2=2Na2O，白色，2Na O2=Na2O2，浅黄色，(1)用坩埚钳夹住一小块铝片，在酒精燃烧器上加热至熔化，轻轻摇动。结合视频，观察现象。铝与氧的反应科学探究燃烧铝片(2)取另一张铝箔，用砂纸仔细打磨(或用酸处理后的水冲洗)，去除表面保护膜，然后加热熔化，观察实验现象。铝箔熔化并失去金属光泽，但熔化的铝不会滴落。提示铝具有非常活跃的化学性质，并且容易与空气中的氧反应形成致密的氧化膜，该氧化膜稳定地存在于空气中，而氧化膜(Al2O3)具有高熔点并且不容易熔化。从上面的实验中你能得出什么结论？因为铝的表面被一层致密的氧化膜保护着，所以铝产品在空气中不易被腐蚀。想一想，大多数金属元素在最外层的电子较少，在化学反应中容易失去电子，表现出很强的还原性。金属与非金属的反应，1。钠与氧的反应，2。在室温下生成Na2O，加热生成Na2O2，2。铝与氧反应生成Al2O3，1。保存金属钠时，应将其放入()a水B煤油c棕色瓶子d酒精，B，B，2。在钠的描述中，钠是银白色的金属，硬度很大。加热时，金属钠熔化成闪亮的小球，并剧烈燃烧。产生黄色火焰和淡黄色固体。钠金属在空气中燃烧。生成的产物是氧化钠。钠金属属于金属，所以它的熔点一定很高。3.在下面对铝金属的描述中，说铝是地壳中最丰富的金属元素是不正确的。铝是一种相对活跃的金属。在化学反应中很容易失去电子，并表现出还原性。铝箔在空气中加热时会熔化。铝箔在空气中受热会熔化。由于氧化膜的存在，熔化的铝不会滴落。c，4。钠金属是一种_ _ _ _ _ _色固体，质地为_ _ _ _ _ _。如果钠在空气中放置一段时间，钠金属的表面会变暗，因为(用化学方程式表示)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；当钠在空气中燃烧时，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _