电解的类型及电极反应式的书写ppt课件

化能和电能的电解类型和电极反应式的标记，1，内容说明，1，电化学的基本内容1，定义：研究化能和电能相互转换的装置，过程和效率的科学。 2、根据反应产物与电流的关系，电化学反应过程(及其装置)可分为两种：产生电流的反应，电流引起的反应，化学能转化成电能，化学、电、阴极、阳极、负、正、正阳极缺电子，阴、阳、阳、阳、3、流入、丧失、氧化、流出得到，还原两个电极插入电解质溶液或熔融的电解质，形成闭合电路，施加直流电源，具有两个电极，(1)电极的分类： 1、电源： 2、活性：阳极、阴极、惰性电极：c 在Ag和Ag之前的金属、阳极：离子、阴极：离子、放电顺序：活性电极S2-I-Br-Cl-OH-氧酸根F-、agf e3c U2 hpb 2s n2h活性金属阳离子、阳、阴、正常浓度的情况下，h正常浓度小，Fe2、zn2浓度一直大2 HCl-=Cl2，H2，cu2cl-=cu2cl (3)电解的类型和电极反应式的标记(写以下装置的电极反应式、总反应式pH变化、恢复方法)、惰性电极：2Cl-2e-=Cl2、2H 2e-=H2、2 HCl=。 HCl气体、阳极：总反应：电解、2Cl-2e-=Cl2 Cu2 2e-=Cu、CuCl2=Cu Cl2、电解、阳极：阴极：总反应：电解、浓度：pH :减少、增大、复原：CuCl2固体、电解自体型、6、6， 2NaCl 2H2O=2NaOH Cl2 H2、2Cl- 2H2O=Cl2 H2 2OH-、阳极：阴极：总反应：2Cl-2e-=Cl2、2H 2e-=H2、电解、电解、浓度：pH :减少、增大、恢复：HCl气体、氢生成碱型、 阳极：阴极：总反应：MgCl2 2H2O=Mg(OH)2 Cl2 H2、mg 2cl2l-2h2o=Cl2mg (oh ) 2、2cl-2e-=cl2、2H 2e-=H2、电解、电解、7， 4 agno 32 H2O=4a go24 hh NO3 4ag 2h2o=4ag O24h，阳极：阴极：总反应：阳极：阴极：总反应：4OH-4e-=2H2O O2，2ac2u4e-=2co，2 cuso4H2O=2co2o2h2so 4，2 c 电解4OH-4e-=2H2O O2、4Ag 4e-=4Ag、浓度：pH :减少、减少、恢复：CuO固体、氧发生型、浓度：pH :减少、恢复：Ag2O固体、8、4OH-4e-=2H2O O2、4H 4e-=2H2、2H2O=O2 2H2 总反应：浓度：pH :增大、不变、复原：H2O、4oh-4e-=2H2O2、4H 4e-=2H2、2h2o=o22h2h2、电解、阳极：阴极：总反应：浓度：pH :增大、减少、复原：H2O、4oh-4e-=2H2O2、4h 2H2O=o22h2h2电解，阳极：阴极：总反应：浓度：pH :增大，恢复：h2o，电解水型，9，以上装置的惰性电极换成Cu电极吗？ 所有装置的阳极反应为：Cu2e-=Cu2，阴极反应不变，总反应相应变化： 2、2、Cu 2H=H2 Cu2、电解、7、Cu 2H=H2 Cu2、电解、3、Cu 2H2O=H2 Cu(OH)2、电解、1、无、4、无、5、cu2ag=cu2ag、电解6、Cu2h2o=h 2Cu (o 标记顺序和注意事项：1、辨别电极材料，2、找出溶液中的阳离子和阴离子，3、根据放电顺序和电极材料确定放电微粒，4、电极反应式必须不考虑离子方程式：放电微粒源和后续反应，5、总反应式：考虑放电微粒的起源，满足离子方程式的标记规则，6， 两极加法并不一定是总反应，7、总反应标记条件：电解、，阴极饱和盐水，阳离子交换膜，H2O少量NaOH，饱和NaCl，NaOH溶液，淡盐水，H2，Cl2，2l- 2e-=Cl2，H2 12，1，电解饱和盐水阴极材料：电极反应。阳极材料：电极反应。 总反应。 设备。2H 2e-=H2、2Cl-2e-=Cl2、2 NaCl2h2o=2NaOH cl 2、电解、阳离子交换膜电解槽、只允许阳离子自由通过，阻止Ti、Fe、阴离子和气体通过。 (四)电解原理的应用，氯碱工业，13，阳极放电，发生。 必须首先追加阴极区域。 电解过程：阴极放电，产生，增加浓度，即产生阴极区域。h、Cl-、OH-、H2、Cl2、NaOH、H2，开始时需要加入阴极区。 H2O，少量NaOH，增强导电性，NaCl溶液，NaCl精炼：电解过程中Na的取向会发生方向转换。 按照阴极、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、过滤盐酸、14、的原理，在金属表面镀金属或合金的过程。 实质上.电镀金属为极，电镀材料为极，电镀液为极。 对Fe实施镀Cu的原理：作为阴极； 作为阳极。 电镀液的浓度在电镀中。 2、电镀：电解：被称为电镀，含有阴、阳、电镀金属离子的溶液，Fe、Cu、Cu-2 e-=Cu 2、Cu-2 e-=Cu 2，不变、注意：离子浓度影响放电顺序，Fe2、Zn2浓度一直很大实现镀锌，电镀金属溶解于阳极，在电镀材料上析出，15，2 )实质上采用原理，使粗金属优先的过程，精炼粗铜的原理：使粗铜达到极点的精铜极为优秀.包含电解液. 形成活性比铜强的杂质，形成活性比铜弱的杂质。 3、精炼：电解、溶解、在纯金属中析出、阴、阳、Cu-2e-=Cu2、Cu-2e-=Cu2、阳极泥、金属阳离子进入溶液中，(2)电解液的浓度在电解中。 减少、Fe、Zn等活性金属溶解时，Cu析出，Cu2浓度减少，16、2 NaCl=2NaCl 2，4、活性金属的冶炼，(1)制钠：阳极：阴极：总反应：2Na 2e=2Na、2cl 33542 e-=Cl2 注意：不使用MgO :的MgO的熔点太高，阳极：阴极：Mg2 2e=Mg、2Cl2e=Cl2、(熔融)、(熔融)、电解、电解、2Al2O3=4Al 3O2、(3)制铝：总反应：阳极：阴极：4al31 6O212e=3O2，电解，注意不使用： AlCl3，熔融AlCl3不通电，17，kcanagalznfesnpb(h)cuhgag，电解法，还原法，热分解法，不同金属冶炼方法的选择，kcanagalz 简单，实用，节约的原则，同一金属可能有不同的冶炼方法，18，M-ne-=Mn，6，金属腐蚀，(1)金属腐蚀：1，定义：金属和合金发生氧化还原反应，腐蚀损失的过程。 接触的气体或液体，2，本质：(反应)，氧化，3，类型：直接反应-腐蚀； 一次电池反应腐蚀、化学、电化学、与金属接触的物质(如、等)直接发生化学反应而引起的腐蚀。 (2)化学腐蚀：干燥的氧化剂，O2，Cl2，SO2，19，1，定义：杂质金属与电解质溶液接触时发生反应，金属失去电子。 就像在潮湿的空气中生锈一样。 类型： (三)电化学腐蚀：原电池，氧化，活跃，生铁，强酸性，中性，碱性，弱酸性，2h2e-=H2，o24e-2h2o=4oh -，Fe-2e-=Fe2，Fe-2e-=Fe2，fe2h=fe2h 2，o2fe2H2O Fe2O3nH2O、(锈)、20、3、化学腐蚀和电化学腐蚀的比较：电解质溶液、氧化剂、无、弱电流、比较活跃的金属被氧化，金属被氧化的同时，电化学、21、金属的防护、1、改变金属的内部结构合金(不锈钢)、2、金属表面复盖保护层，空气、水3、金属的电化学防护，(1)牺牲阳极的阴极保护法，保护的金属为正极，活性金属为惰性金属，(2)加直流电源的阴极保护法，保护的金属为阴极，22，用油漆涂上健身器材，在衣架和电线