沉淀溶解平衡课件VIP

1、认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡；2、了解沉淀的、溶解与转化。,(2015I,28节选)上述浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中c(I-)/c(Cl-)=。已知Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=8.510-17,【近几年全国卷】,4.710-7,【考纲要求】,沉淀溶解平衡,(2017全国I,27节选)若“滤液”中c(Mg2+)=0.02molL-1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.010-5molL-1,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?(FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.310-22、1.010-24),(2016全国I,27节选)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.010-5molL-1)时,溶液中c(Ag+)为molL-1,此时溶液中c(CrO42-)等于molL-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.010-12和2.010-10),2.010-5,5.010-3,你了解肾结石吗？结石成分是什么？,草酸钙结石,CaC2O4真的完全不溶于水吗？,探究：如何用实验证明CaC2O4能否溶于水？,证明离子的存在,证明C2O42-,导电能力,Ca2+,钙试剂水溶液呈紫色，与Ca2+形成红色螯合物,加少量Na2C2O4固体、CaCl2固体,CaC2O4(s),【实验一】用手持技术测量：蒸馏水中放入CaC2O4固体后的电导率如下图，分析变化情况及其原因。,原因：CaC2O4部分溶解最终达到平衡；开始溶解快，后溶解速率减小,变化情况：溶液电导率先变大，后稳定不变。开始增大得快，后逐渐变慢,探究：CaC2O4能溶于水吗？,溶解速率最终是否等于0？,一、沉淀溶解平衡,1定义,一定条件下，沉淀溶解的速率和沉淀形成的速率相等，形成溶质的饱和溶液；固体的量，溶液中离子的浓度保持一定的状态。,2沉淀溶解平衡的表示与平衡常数Ksp,书写该沉淀溶解平衡常数Ksp的表达式,Ksp=c(Ca2)c(C2O42-),CaC2O4(s),CaC2O4(aq),Ca2(aq)+C2O42-(aq),=,已知：CaC2O4溶解度S=0.67mg，CaC2O4分子量为128.1，列出CaC2O4的Ksp计算式（忽略溶解体积变化）,Ksp=c(Ca2)c(C2O42-),=,2.7310-9mol2.L-2,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度.符号：S。,判断正误：Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度,110-7,110-7,110-5,210-5,Ksp=410-15,Ksp=1010-15,归纳：相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶,同理，溶解度:Mg(OH)2Cu(OH)2,如：Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)溶解度:AgClAgBrAgI,【交流研讨】：既然在肾结石患者体内存在这样的溶解平衡，请从化学角度给肾结石患者提出饮食方面的建议。,CaC2O4(s),Ca2+C2O42-,建议1:建议2:建议3:建议4:,多饮白开水;研究表明，增加50的尿量，可使肾结石发病率下降86。,少吃草酸盐含量高的食物；如番茄、菠菜、草莓、甜菜、巧克力、豆制品等。,睡前慎喝牛奶；睡眠不好的人，睡前喝杯牛奶有助于睡眠。但在睡眠后，尿量减少、浓缩，尿中各种有形物质增加。而饮牛奶后23小时，正是钙通过肾脏排泄的高峰。钙通过肾脏在短时间内骤然增多，容易形成结石。,多食黑木耳；黑木耳中富含多种矿物质和微量元素，能对各种结石产生强烈的化学反应，使结石剥脱、分化、溶解，排出体外。,【实验二】加热CaC2O4饱和溶液（固液共存），测量电导率变化，发现溶液电导率逐渐变大，试说明原因。,结论：升高温度，促进草酸钙溶解,探究：温度对CaC2O4溶解性的影响,温度升高，Ksp增大，溶解度增大,在过量CaC2O4固体中加水达到平衡状态后，改变下列条件，从Q与Ksp关系的角度讨论溶液的变化：,不移动,不变,不变,不变,不变,不变,CaC2O4(s),Ca2+C2O42-,加K2CO3(s)呢？,二、沉淀溶解平衡的影响因素,已知：25CaC2O4Ksp=2.5710-9mol2.L-2CaCO3Ksp=8.710-9mol2.L-2在CaC2O4饱和水溶液中要生成CaCO3沉淀，加入K2CO3固体后，溶液中c（CO32-）应该满足什么要求？,c（CO32-）,8.710-9mol2.L-2,(2.5710-9mol2.L-2),1.710-4mol.L-1,沉淀要能实现转化：溶液中离子饱和浓度大于沉淀转化需要浓度,下列实验操作和现象能否得出相应结论？,重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料:BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液（浓度约为2molL-1）处理转化为易溶于酸的BaCO3,BaSO4Ba2+SO42-,BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-,BaSO4、BaCO3,Ba2+,BaSO4,BaCO3,Na2CO3=CO32-+2Na+,1、BaSO4的ksp比BaCO3小，为什么可以转化？2、饱和Na2CO3溶液的作用是什么？3、如何操作才能保证绝大多数BaSO4转化为BaCO3？,Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2L-2Ksp(BaCO3)=5.110-9mol2L-2,沉淀要能实现转化：溶液中离子饱和浓度大于沉淀转化需要浓度,沉淀转化的方向一般是：一种沉淀可以（容易）转化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大，这种转化的趋势越大。一定条件下，溶解能力小的物质也可以转化成溶解能力相对较大的物质。,1、BaCl2溶液中通入CO2气体，是否有BaCO3沉淀产生？已知常温下：Ksp(BaCO3)=5.110-9;饱和碳酸溶液中CO32-=5.610-11mol/L;饱和BaCl2溶液中Ba2+=2mol/L,2、CuSO4溶液中通入H2S，是否有CuS沉淀产生？已知常温下：Ksp(CuS)=1.310-36,硫酸铜溶液Cu2+=0.1mol/L,饱和硫化氢溶液S2-=1.210-15mol/L,三、沉淀的转化、生成,学以致用,25CaC2O4Ksp=2.5710-9mol2.L-2,以下是李某的早餐爱喝的蔬菜奶昔，请同学们帮他分析，他的食谱合理吗？,早餐食谱（蔬菜奶昔）酸奶50ml+蔬菜汁50ml含Ca2+浓度含C2O42-浓度2.010-42.010-5（mol/L）（mol/L）,已知：25CaC2O4Ksp=2.5710-9mol2.L-2将10mL2.0510-3mol/L的CaCl2溶液和10mL5.010-5mol/L的Na2C2O4溶液混合摇匀1、混合体系是否会有沉淀生成？2、求C2O42-浓度,是,2.5710-6mol/L,是什么,怎么做,为什么,难溶物,怎么变,溶解平衡方程式Ksp的表达式,Ksp的意义（内）影响因素（外）温度、浓度KQ,Q与K关系平衡如何移动微粒如何变化,思路方法,已知t时AgCl的Ksp=210-10;在t时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。,1.在t时,Ag2CrO4的Ksp数值为_；2.通过加热蒸发可否使溶液由Y点到Z点？加K2CrO4固体可否使溶液由Y点到X点？加AgNO3溶液可否使溶液由Z点到Y点？3.在t时,以0.01molL-1AgNO3溶液滴定20mL0.01molL-1KCl和0.01molL-1K2CrO4的混合溶液,哪种离子先沉淀？4.求t时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常数。,2.5107L/mol,1