九年级化学知识点汇总-粤教版

九年级化学知识点总结1.化学是一门以实验为基础的自然科学，研究物质的组成、结构、性质和变化规律。物理和化学的共同点是：它们都是基于实验的自然科学。2.化学变化和物理变化的根本区别在于是否会产生新的物质。一些现象如放热、发光、颜色变化、气体排放、沉淀等随着化学变化而发生。3.物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4、化学性质氧化、还原、金属活性、活性、稳定性、腐蚀性、毒性等。5.绿色粉末用碱式碳酸铜加热后，绿色粉末变黑；喷嘴处出现小水滴；石灰水变浑浊。Cu2(OH)2co 3-6.我国的一些化学工艺，如造纸、火药制造和烧瓷器，很早就被发明了，并为世界文明做出了巨大贡献。(空气)1.空气中氧含量的测定：实验现象：红磷(不能被木炭、硫磺、铁丝等代替)。)燃烧时产生大量白烟；同时，钟罩内的水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。如果测得的水面上升小于1/5体积，原因可能是：红磷不足，没有消耗全部氧气；装置漏气；冷却至室温前，打开弹簧夹。2.法国化学家拉瓦锡提出空气主要由氧和氮组成。舍勒和普里斯特利以不同的方式制造氧气。3.按体积计，空气的组成为约78%的氮气、21%的氧气(氮气与氧气的比例约为4: 1)、0.94%的稀有气体(混合物)、0.03%的二氧化碳和0.03%的其他气体和杂质。空气的成分主要是氮气和氧气，属于混合物。4.排放到大气中的有害物质大致可分为灰尘和气体。大多数气体污染物是二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮。这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。(水)1.水广泛分布在地球上。河流、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体约占其质量的2/3。淡水资源不丰富，地表淡水量不到总水量的1%，分布极不均匀。2.水污染来自(1)工厂生产的废渣、废水和废气，(2)生活污水的任意排放，(3)农业生产中使用的农药和化肥随雨水流入河流。3.防止和消除水源污染，保护和改善水质的措施：加强水质监测；处理后排放工业“三废”;在农业中合理使用化肥和农药(不禁止)。4.电解水实验可以证明水是由氢和氧组成的。在化学变化中，分子可以被分成原子，但原子不再能被分开。5.电解水的正极产生氧气，负极产生体积比(分子数比)为12、质量比为81的氢气。在实验中，经常加入稀硫酸和氢氧化钠来提高水的电导率。电流是直流电。(O2、H2、CO2、一氧化碳、碳)1、氧气无色无味，密度略高于空气，不易溶于水，液氧呈淡蓝色。氢无色无味，密度最小，几乎不溶于水。二氧化碳无色、无嗅、密度比空气大，可溶于水。干冰是二氧化碳固体。(碳酸气体)一氧化碳无色无味，密度稍低于空气，几乎不溶于水。甲烷无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗称沼气(天然气的主要成分是甲烷)2.钻石是自然界中最坚硬的物质。石墨是最软的矿物之一。活性炭和木炭有很强的吸附能力。焦炭被用来炼铁。橡胶中加入炭黑可以增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是碳原子排列不同。一氧化碳和二氧化碳化学性质差异很大的原因是分子组成不同。生铁和钢主要是由铁组成的，但产生di的原因反应物是固体和液体，不需要加热。H2发电机用于天然气生产。密度比空气高。向上排气法很难或不溶于水。排水法用于收集。如果密度低于空气密度，使用向下排气法。二氧化碳、氯化氢和氨气只能通过向上空气法排放。一氧化碳、N2和(一氧化氮)只能通过排水方法排放。4.实验室制备O2的方法是加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)氯化钾-高锰酸钾-工业生产O2的方法是分离液态空气(物理变化)原理：利用N2和氧气的沸点差，N2先蒸发，其余的是液氧(储存在天蓝色的钢瓶里)。(2)实验室生产H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸。(不能使用浓硫酸和硝酸，因为氧化作用太强，不能与金属反应生成H2和H2O)(也不能使用镁：反应速度太快；也不能用铁；反应速度太慢；铜也不能使用，因为它不反应)盐酸锌-H2生产的工业原料：水、水煤气(H2，一氧化碳)和天然气(主要成分甲烷)(3)实验室生产CO2的方法是大理石或石灰石和稀盐酸。不能使用浓盐酸(生成的气体不纯，含有盐酸)和稀硫酸(生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应进行)。生产二氧化碳的工业方法是煅烧石灰石碳酸钙5、氧气是一种相对活跃的气体，具有氧化、燃烧作用，是一种常用的氧化剂。(1)(黑色)碳和氧的反应在氧气中比在空气中更强烈，发出白光。(2)硫(黄)与氧气反应的现象是：空气中有淡蓝色火焰，氧气中有蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体SO2。(3)(红色或白色)磷和O2之间的反应是白烟，产生白色固体P2O5。(用于起动枪)(4)(银白色)镁和O2之间的反应是发射大量的热，同时发射耀眼的白光，产生白色固体氧化镁。(用于信号弹等。)(5)(银白色)铁和氧气之间的反应现象是：剧烈燃烧，到处是火花，产生黑色固体四氧化三铁。注意：事先放入少量的水或一层沙子，以防止产生的熔化物打碎瓶底。H2和O2现象为：发射淡蓝色火焰。一氧化碳和氧气的现象是：发出蓝色火焰。CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。乙醇燃烧C2H5OH O2-甲醇燃烧甲醇O2-6.H2、一氧化碳和碳具有相似的化学性质：可燃性还原性(1)可燃H2 O2-点燃前必须检查可燃气体的纯度COO2-H2的爆炸极限为4335474.2%CO2-(充足的氧气)CO2-(氧气不足)(2)还原性h2cuo-黑变红，同时出现水滴氧化铜变成红色，产生的气体使石灰水变浑浊。黑色粉末变成红色，产生的气体使石灰水变浑浊。7.CO2 与水的反应：CO2 H2O-(紫色石蕊变红)(2)与碱的反应：CO2钙(氢)2-(测试CO2的方程式)(3)与热碳的反应：CO2 C(吸热反应，这是一种结合反应和氧化还原反应，CO2是氧化剂)注：杂质去除：将二氧化碳引入石灰水中二氧化碳通过热的氧化铜钴-氧化钙只能煅烧碳酸钙-(2)检验：氧化钙加盐酸碳酸钙-(3)识别：H2、一氧化碳和甲烷的可燃气体：查看燃烧产物H2、氧气和二氧化碳：燃烧木条(H2，二氧化碳)，(氧气，二氧化碳)，(一氧化碳，二氧化碳)用石灰水8、乙醇C2H5OH，也称乙醇，工业酒精通常含有有毒的甲醇CH3OH。乙酸，也称为乙酸，CH3COOH，像碳酸一样，能使紫色石蕊变红。无水醋酸也叫冰醋酸。当今世界最重要的三种化石燃料是煤、石油和天然气。煤是工业的食物，石油是工业的血液。其中，气态化石燃料是天然气，固态化石燃料是煤，氢气是理想的燃料(来源广泛，放热高，无污染)。(铁)1.铁的物理性质：银白色金属光泽，质地柔软，延展性和延展性好，是电和热的导体。2.铁生刺绣实际上是铁、氧和水的相互作用。铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。由于刺绣，世界失去了大约1/4的世界钢铁年产量。3.防止铁制品生绣的方法：保持铁制品表面清洁干燥；在铁制品表面涂一层保护膜。具体操作是：在表面上漆；表面涂油；在金属制品表面镀上其他金属；通过化学反应在铁制品表面形成致密的氧化膜。4.黑色金属：铁、锰、铬有色金属：除前三种外，如铜、锌、铝5.合金(混合物):它是一种具有金属特征的物质，由一种金属与一种或多种其他金属(或非金属)熔合而成。铁合金包括生铁和钢(混合物)生铁的碳含量在2%-4.3%之间，钢的碳含量在0.03%-2%之间。生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁。球墨铸铁具有很高的机械强度，在某些场合可以代替钢。钢分为碳钢和合金钢。6.炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温下，通过还原剂一氧化碳将铁从氧化铁中还原出来。(不能：替换)炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，生铁中含有的过量碳和其他杂质被氧气或氧化铁转化成气体和炉渣而被去除。7.白口铁的用途：用于炼钢和灰口铁制造化工机械和铸件。低碳钢和中碳钢被用来制造机械零件和钢管。高碳钢用于切割工具、量具和模具。8.锰钢中的合金元素是具有良好韧性和高硬度的锰。不锈钢中的合金元素是铬和镍，它们具有良好的耐腐蚀性。硅钢中的合金元素是硅，磁导率好。钨钢中的合金元素是钨，钨具有耐高温和高硬度。9.电导率：银铜铝。铝和锌可以在空气中形成致密的氧化膜，防止进一步氧化。铜生锈是铜与水、氧气和二氧化碳的反应。钛具有良好的耐腐蚀性。(解决方案)1.溶液特性：均匀稳定的混合物。加水升温饱和溶液不饱和溶液熟石灰温度例外(1)增加溶质，(2)降低温度，(3)蒸发溶剂将饱和石灰水变为不饱和石灰水的方法是：加水；冷却对于相同溶质的溶液，在相同温度下，饱和溶液必须比不饱和溶液稠。2.在20时，可溶性物质的溶解度 10 g，可溶性物质的溶解度为1 g-10 g，微溶性物质的溶解度为0.011g-1g，不溶性物质的溶解度0.01g3.分离：KCl和二氧化锰通过溶解、过滤和蒸发进行过滤。氯化钠和硝酸钾的方法是结晶，步骤：溶解和冷却结晶。(冷却热饱和溶液法)溶剂蒸发用于获得溶解度温度变化很小的物质的晶体(如氯化钠)。晶体(如硝酸钾和硫酸铜)是通过冷却热饱和溶液获得的，溶液中的物质的溶解度随温度变化很大。冷却饱和硫酸铜溶液析出的晶体化学式为硫酸铜45H2O。4.碘中的溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中的溶质为盐酸，石灰水中的溶质为氢氧化钙，盐水中的溶质为氯化钠，水中溶解的氧化钙中的溶质为氢氧化钙，水中溶解的三氧化硫中的溶质为硫酸，水中溶解的硫酸铜中的溶质为硫酸铜，医用酒精中的溶质为乙醇。(组成和结构)1.分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子和离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中最小的粒子。例如，维持氯气化学性质的最小粒子是D(氯分子)(a，Cl2，Cl2，Cl2)。维持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子。维持汞化学性质的最小粒子是汞原子。电解水变化中最小的粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷量(正电荷)=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数，中子数原子由原子核和核外电子组成。原子核由质子和中子组成。构成原子的三种粒子是质子(带正电荷)、中子(不带电荷)和电子(带负电荷)。所有的原子都有质子、中子和电子吗？(错了！一般氢原子没有中子)。一个原子的相对原子量=一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，这是一个比率。相对分子质量的单位是“1”。因为原子核的电荷与原子核外的电子的电荷相同，而电是相反的，所以整个原子不是电中性的。(1)由同一元素组成的纯物质称为简单物质(由一种元素组成的物质不一定是简单物质，也可以是混合物，但不能是化合物。)(2)由分子组成的物质必须是纯物质，纯物质不一定由分子组成。(3)由不同元素组成的纯物质必须是化合物；由不同元素组成的物质不一定是化合物，但化合物必须由不同的元素组成。纯物质和混合物的区别在于物质的种类。简单物质和复合物的区别在于元素的不同种类。(4)由两种元素组成，其中一种是称为氧化物的氧化合物。氧化物必须是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。(5)元素符号的含义：表示元素和该元素的原子。化学式的含义：它是指一种物质、其元素组成、其分子和其原子组成。物质由分子、原子和离子组成。直接由原子组成：金属单质、稀有气体、碳、磷和硫。直接由分子组成：大多数气体如H2、O2、N2、Cl2、酸、水、五氧化二磷等。分子由原子组成。直接由离子组成：强碱，大多数盐(金属和非金属或原子团)，如氯化钠等。组成氯酸钾的粒子是钾和三氧化二氯。3.决定元素的类型是