第四章缓冲溶液.ppt

第一页，第四章缓冲液，第二页，第一页。缓冲液和缓冲液缓冲液及其作用机理缓冲液成分2。缓冲溶液pH的计算缓冲液pH的近似计算公式缓冲溶液pH计算公式修正3。缓冲容量和缓冲范围影响缓冲容量的因素和缓冲范围，学习内容，第3页，第4页。缓冲液制备常用缓冲液制备方法标准缓冲液5。了解血液的缓冲系统、学习内容、第4页、缓冲溶液的概念、构成和缓冲机制。确定影响缓冲溶液pH值的因素，并应用Henderson-Hasselbalch方程计算缓冲溶液的pH值。掌握缓冲容量概念、影响因素和相关计算。熟悉制造缓冲溶液的原理和方法。了解医学中常用的缓冲溶液公式和标准缓冲溶液。熟悉血液的主要缓冲装置和在稳定血液pH的过程中的作用。学习要求，第5页，I .缓冲溶液的概念和组成，以上实验结果为：水，NaCl溶液没有缓冲作用，HAc NaAc系统溶液有缓冲作用，是缓冲溶液。3.00、11.00、3.0011.00、4.74、4.76、1。关键词定义：加，少量酸，碱，适当稀释，基本不变性，第一节缓冲溶液和缓冲机制，第六页，第二页。缓冲溶液的组成，(碱性) (酸性)，缓冲对或缓冲系统，两种成分之间的本质是一对共轭酸碱对。缓冲溶液一般由(两性资产)两种物质组成，缓冲溶液由具有足够浓度的共轭酸碱对组成。第7页，普通缓冲对，盐的存在能提供相同的离子效应。弱酸-等效盐：n H3 H2Onh4c lch 3nh 2ch3nh 3cl-，多酸盐-主要盐：HAC-naach 2co 3nah co 3h3 po 4kh2po 4，(1)Ac-(共轭碱)是缓冲溶液的抗酸成分。(2)HAc(弱酸)是缓冲溶液的碱成分。(3)溶液稀释后，H3O和Ac-离子浓度同时降低，相同的离子效应减弱，HAc离解度增加，HAc附加解离产生的h可以使溶液的pH基本保持不变。H2CO3-NaHCO3缓冲对示例包括：HAc H2OH3O Ac-，批量，批量，NaAcNa Ac-，第10页，少量H，平衡左移，山的影响：第11页，碱基的影响，溶液中H稍有减少，溶液中HAc就高，因此大量存在HAc立即电离H，补充原因和消耗的H，建立新平衡时HAc稍微减少AC-，溶液中PH值几乎增加，少o-，平衡向右移动，第12页，摘要：弱酸(或弱碱)的离解平衡存在于缓冲系统中，添加少量h或OH-，因为共轭酸碱浓度较大，只移动平衡。在重新平衡时，系统的h值变化不大，可以保持系统的pH值相对稳定。缓冲溶液的缓冲能力有限。第13页，用HB-NaB表示缓冲计，溶液中有以下质子转移平衡：HB H2OB- H3O，chb，H ，CB-，初始，平衡，CHB，。如果缓冲比等于l，则pH为pKa，cB-(初始)=cHB(初始):15页，缓冲溶液稀释为水时，缓冲比不变，pH的计算值不变。，缓冲溶液的稀释值，但稀释会导致溶液离子强度的变化，使HB和B-的活性因子受到不同程度的影响，因此缓冲溶液的pH值也会稍有变化。第16页，稀释值 0表示缓冲溶液的pH值随稀释增加。稀释值0表示缓冲溶液的pH值随稀释而减少。稀释引起的缓冲溶液的pH值变化用稀释值表示。当缓冲溶液的浓度为c时，添加等体积纯稀释剂，将稀释前与pH的差定义为稀释值。符号值为 pH1/2，17页，1，HB-B- 2，计算n (b-) n (b-)或C(HB)C(B-)3，pH计算，缓冲，(1)缓冲溶液的pH值，(2)添加0.05ml1mol/LH时的pH值，(3)添加0.05ml1mol/LOH-时的pH值，第19页，示例2: 0.20molL(Kb(NH3)=1.7610-5)，解决方案：此混合溶液的缓冲是NH4 -NH3，问题是：=9.55，PKA(NH4)=14pkb=9.25，替代公式，第20页，示例3: 0.1 mol/LHC溶液在100ml中添加100mgNaOH固体后，溶液的pH值是多少？(HAc的pKa=4.75，无论体积效果如何。解决方案：首先添加的NaOH和HAc反应HAc NaOH=NaAc H2O，反应完全结束后，NaOH全部转换为NaAc，与其馀HAc形成缓冲对：HAcNaAc。也就是说，在实际应用中经常使用酸碱反应的产物和其余反应物组合物缓冲对。弱酸(过量)强酸药(过量)，接近21页pH 7.0的磷酸盐缓冲溶液一般用于培养酶，有些酶只能在pH6.907.15培养液中找到。找到包含0.225mol/LHPO42 -和0.330mol/LH2PO4-溶液的pH。在250mL溶液中分别添加0.20g和0.40gNaOH固体会分解酶吗？(H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67)，想想第22页，解决方案：缓冲对：H2PO4-HPO42-，计算时选择pKa2，(2)在缓冲溶液中添加0.20gNaOH后的pH，(1)在缓冲溶液中添加pH值，23页，(3)在0.40gNaOH后的pH，可以看出：在缓冲溶液中添加0.20gNaOH后，酶可以稳定存在；在缓冲溶液中添加0.40gNaOH会分解酶。第24页，第3节缓冲容量和缓冲范围更改1升缓冲液pH值添加到1个单位的1元强酸或强酸性物质的数量。那个数学表达式说明：越大，缓冲溶液的缓冲能力越好。首先，缓冲容量：用于测量缓冲容量的大小。第25页，第二，缓冲容量的影响因素：(1)由总浓度相同的缓冲组成的缓冲溶液大于相同的缓冲时，总浓度越高。(2)缓冲区越大，由相同的缓冲对组成的总浓度比相同的缓冲溶液接近1，反之亦然。缓冲区百分比为1时最大。第26页，例如：以下两组HAcNaAc缓冲液浓度为0 . 1:0.10 . 013:0.010 . 2533600.250 . 0533600.150 . 1:0.10 . 02:0.18缓冲容量最大。当溶液稀释后，缓冲率保持不变，但pH值保持不变，但总浓度减少，因此缓冲容量减小。0.20，想一下，第27页，3，缓冲区范围：缓冲区的有效pH范围称为缓冲区范围。conjugate酸碱对：c b-/CHB=10336901，pH=pKa1c b-/CHB=1333610，ph=pKa1所以：pH=选择合适的缓冲对：(1)在pH PKA 1缓冲区范围内，尽可能接近弱酸PKA。(2)缓冲对的物质不应被主反应干扰。2.制造的缓冲溶液总浓度必须适当：一般总浓度0.05 mol-1至0.2 mol-1。3.计算所需缓冲区对的数量：根据Henderson-Hasselbalch方程式计算。4.修正：在pH计监控下，给定缓冲溶液的pH修正。，第4节缓冲溶液的制备，1，缓冲溶液的制备方法，第29页，示例：如何使用浓度为0.1 mol/LHC和NaAc制造100mlpH值约为4.80的缓冲溶液？解决方案：设置NaAcVml要求HAC，(100-v) ml，vac-=v=，vhac=100-v=，52.8ml，47.2ml，第30页解决方案：可选缓冲：H2PO4-HPO42-，pka2=想想吧，第31页，缓冲溶液在医学上具有非常重要的意义。例如：血库里血液的冷藏需要一定PH值的缓冲溶液。体内催化剂-酶的催化作用也要通过一定PH值的缓冲溶液实现。很多药物也需要在一定PH值的介质中稳定下来。第五，人类正常的pH维持和失控，第32页，缓冲对缓冲作用对人类正常的生命活动有重要意义。依靠体液中存在的各种缓冲对，体内血液或其他体液中的化学反应必须在一定的PH条件下进行。第33页，使用HF-NH4F缓冲区代替单HF的工业半导体器件SiO2。生物人体血液：保持H2CO3-NaHCO3和NaH2PO4-Na2HPO4血浆pH值不变：pH=7.40.05农业土壤：H2CO3-NaHCO3和NaH2PO4-Na2HPO4和其他有机弱酸及其共轭碱使土壤保持不变5.缓冲溶液的应用，第34页，第1页。以下陈述是正确的。无限稀释缓冲溶液，其PH值几乎不变。在缓冲溶液中添加强酸或强酸时，PH值几乎不变或不变。水是缓冲溶液。缓冲溶液的缓冲能力与构成缓冲溶液的弱酸(或弱碱)及其盐的浓度有关。试题：35，2。在以下具有相同