高中化学第13讲氮及其化合物课件新人教版.pptx

第十三讲氮及其化合物，1。氮和氮的氧化物(1)氮的性质在正常情况下，N2化学性质非常稳定，只有在高温、放电、催化剂等条件下才会发生一些化学反应。写出相关反应的化学方程式：阅读教科书，(2)氮氧化物1。一氧化氮和二氧化氮，2。人类活动对自然界氮循环和环境的影响(1)固氮和影响意为：将空气中的游离氮转化为结合氮。氮氧化物：主要包括一氧化氮、一氧化二氮、二氧化氮、一氧化二氮、一氧化二氮、一氧化二氮、一氧化二氮等。其中一氧化氮和二氧化氮是最重要的空气污染物。b污染源：石油产品和煤的燃烧、汽车尾气和工业尾气的排放、农田土壤和动物排泄物中氮化合物的转化等。(3)生产中氮氧化物污染的预防和控制。b .增强生态系统对有害物质的吸收能力。自测1俗话说，“雷暴产生庄稼”，这表明雷暴含有可被植物吸收和利用的氮。请写出三个相关的化学方程式：(1)N2 O22NO；(2)2NO O22N 2；(3)3no 2H2O 2硝酸NO .自检2(1)如何收集一氧化氮、二氧化氮气体？(2)如何区分二氧化氮和溴蒸气？(1)用排水法收集一氧化氮，用向上排气法收集二氧化氮。(2)将两者分别引入硝酸银溶液中产生溴蒸气(或其他合理的答案)。分析(1)一氧化氮只能通过排放法收集，不能通过空气排放法收集；然而，NO2只能通过向上排气的方法收集，而不能通过排放的方法收集。(2)由于NO2和Br2在性质上有许多相似之处，是氧化性的，溶于水并产生酸，能与碱反应，是红棕色等。所以淀粉KI试纸、酸碱度试纸和氢氧化钠溶液不能用于鉴别；然而，它们的属性不同。以下溶液或方法可用于识别：硝酸银溶液。(2)四氯化碳溶液；水洗法。(1)氨的结构和性质。结构：电子是HH。2.物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，易溶于水。3.化学性质(1)与水反应氨是中学化学中唯一能使湿红石蕊试纸变蓝的气体。该特性通常用于测试NH3。(2)与氧的反应(氨的催化氧化)4NH3 5O24NO 6H2O(写出化学方程式)。(2)铵盐的性质和n 1的检测。铵盐的性质(1)水溶性离子化合物(2)与碱的反应NOH-NH3H2O(3)热分解如NH4Cl H3HCl (4)在h3h2H2O 2上检测水解NH2(1)样品与碱的共加热，用湿的红色石蕊试纸检测产生的气体，并观察试纸是否变蓝；(2)用碱加热样品，用蘸有浓盐酸的玻璃棒检查产生的气体，观察是否产生白烟。(3)氨1的制备。氨的实验室制备(1)原理：铵盐与碱共同加热产生氨。常见实验室反应的化学方程式为：2nh 4c LCA(oh)2cc L2 2nh32h2o。(2)制备装置：如图所示。1)收集：由于氨溶于水，其密度小于空气，只能通过向下排气的方法收集。2)检查：a。使用湿红色石蕊试纸(变蓝)；将玻璃浸入浓盐酸中，并贴紧喷嘴(白烟)。3)棉团效果：将一团柔软的干棉放在收集NH3的试管口，以防止试管中的NH3与试管外的空气形成对流，从而在短时间内收集相对纯的氨。2.氨工业制备方法N2 3H22NH3，自检3判断对错，正确打勾，错误打勾”。(1)向硝酸银溶液中滴加过量氨水，溶液澄清，表明银和氨水可以大量共存()(2)用棉签蘸浓盐酸检查输送氨气的管道是否泄漏()(3)液氨蒸发时需要吸收大量热量。 可用作制冷剂()(4)实验室用氯化铵和氢氧化钙制备NH3涉及氧化还原反应()(5)测试氮时向样品中加入氢氧化钠溶液，微热，用湿蓝石蕊试纸测试逸出气体()(6)用玻璃棒将浓氨水滴到红色石蕊试纸上，由于浓氨水呈碱性，试纸变成蓝色()， 自测4(1)如果溶液中有1摩尔氨水，溶液中NH3H2O的浓度是否为1摩尔氨水？ 为什么？(2)为什么两根浸入浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时会产生白烟？两根浸在浓氨水和浓硫酸中的玻璃棒靠近时也会产生白烟吗？答案(1)是否定的。NH3H2O是一种弱电解质，在水溶液中被部分电离。溶液中NH3、n、NH3H2O的量和浓度之和为1 mol-1。(2)浓氨水和浓盐酸都是挥发性的。挥发的NH3和HCl在空气中相遇，形成NH4Cl固体小颗粒，即白烟。浓硫酸不挥发，所以不会形成白烟。三，硝酸1。物理性质(1)纯硝酸无色，有刺激性气味液体。(2)硝酸沸点低，易挥发，遇空气中的水蒸气会形成白雾。(3)质量分数超过69%的硝酸称为浓硝酸。化学性质(1)强酸性稀硝酸使紫色石蕊试液变红。(2)不稳定性。浓硝酸不稳定，暴露在光或热下容易分解。反应的化学方程式为：4硝酸(浓缩)2H2O 4 NO2O2=O2。将：浓硝酸储存在棕色试剂瓶和避光阴凉处。浓硝酸通常是黄色的，因为硝酸分解产生的NO2溶解在硝酸中。去除硝酸中黄色物质的方法是引入少量的O2，反应温度为：4 no2o 2H2O 4no 3。(3)强氧化性与金属的反应(大多数金属能与硝酸反应)铜能与浓硝酸和稀硝酸反应。化学方程式分别为：Cu 4HNO3(浓缩)Cu (NO3) 22no2=2h2o和3Cu 8HNO3(稀释)3cu (NO3) 22no4h2o。在常温下，铁和铝的强硝酸暴露在冷环境中可以被钝化。与非金属的反应，如碳四硝酸(浓缩)CO24 NO22H2O。硝酸还可以与其他还原剂反应，如H2S，SO2，Na2SO3，硫酸亚铁，碘化钾，溴化钠等。将王水浓硝酸和浓盐酸按13的体积比混合，得到氧化力强、能溶解铂、金等金属的王水。3.测试液体(浓缩)蓝溶液红棕色气体。如果待测液体相对较稀，相当于铜与稀硝酸反应生成无色气体一氧化氮，不明显。因此，稀溶液可以浓缩，然后进行测试。4.用来制造肥料、炸药、染料等。自测5号长浓硝酸是黄色的，如何消除？如何保存浓硝酸？当浓硝酸被光或热分解时，生成的NO2溶解在浓硝酸中使其变黄，因此消除方法是引入O2(或空气)使其与4NO2 O2 2H2O4HNO3反应。浓硝酸应储存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。自测6、判断对错，正确画“”，画“错”。(1)浓硝酸和稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变红()(2)硝酸能与Na2CO3反应但不产生CO2()(3)硝酸能与Na2S反应产生H2S气体()(4)过量的铜与浓硝酸反应产生一氧化氮()(5)铝和铁在浓硝酸中常温“钝化”。结果表明，铝和铁不与浓硝酸发生反应()(6)将高度可调的铜丝伸入稀硝酸中，溶液变成蓝色，表明铜和稀硝酸发生置换反应()(7)浓硝酸与铜反应生成NO2()(8)将稀H2SO4加入到含有铁(NO3)2溶液的试管中，在喷嘴处观察到红棕色气体，为bec当混合气体溶解在水中时，利用混合气体中氮和氧原子的数量比进行分析和判断。N (n): n (o)，典型实施例1大试管的体积为27mL，收集二氧化氮气体，在充有水的水箱中倒置，同时引入氧气，一段时间后，量筒中剩余的气体体积为2mL。引入的O2的体积可以是5.25毫升或8.75毫升。由27毫升O2与水反应产生的一氧化氮是9毫升。在引入O2之后，发生4NO3O 2 2H2O 4硝酸的反应。如果剩余2mL气体是O2，则V(O2)=2mL 9mL=8.75mL；如果剩余的2mL气体为NO，参与反应的NO为7mL，消耗的O2为7mL=5.25mL，1-1个体积为50mL的量筒中充入二氧化氮和氧气的混合气体，将混合气体倒置在充有水的水箱中。一段时间后，量筒中剩余气体的体积为5mL。那么原始混合气体中NO2和O2的体积比可以是187或437。如果剩余5mL气体为O2，参与反应4NO2 O2 2H2O 4硝酸的NO2和O2的总体积为50毫升-5毫升=45毫升，则原始混合气体中NO2的体积为45毫升=36毫升，O2的体积为50毫升-36毫升=14毫升，即NO2与O2的体积比为3614=187。如果剩余的5mL气体为一氧化氮，从三氧化二氢硝酸一氧化氮可以反应的二氧化氮的体积为15毫升，二氧化氮和四氧化二氢硝酸反应的氧气的总体积为50毫升-15毫升=35毫升，那么原始混合气体中的氧气体积为35毫升=7毫升，二氧化氮的体积为50毫升-7毫升=43毫升，即二氧化氮与氧气的体积比为437。1-2如下图所示，在相同条件下，将M体积的NO和N体积的O2同时引入到倒置在水箱中的试管中，并注满水。完全反应后，试管中剩余的气体体积在与空气接触后立即变成红棕色。那么m与n的比率是()a.3: 2b.2: 3c.8: 3d.3: 8，c，答案c剩余气体在与空气接触时立即变成红棕色，这表明剩余气体是NO，那么NO气体的体积和n氧气的体积刚刚完全反应，导致从4no 3o 22 H2O 4 NO 3=n，即m: n=8: 3。(1)实验室制备氨1。加热NH4Cl和Ca(OH)22NH4LCA(OH)22nh3CaCl 2h2o的混合物特别表明(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等。当选择铵盐时不应选择，因为它们在加热时容易分解，导致更多的杂质气体混合在生成的NH3中，并且NH4NO3在加热时容易爆炸。当选择碱时，用熟石灰代替氢氧化钠或氢氧化钾，因为氢氧化钠和氢氧化钾是吸湿性的，容易结块，不利于氨气的产生，在高温下会腐蚀玻璃。(2)实验室制备氨的其他方法，(2)氨的组成和性质，(1)三分子组成：NH3，NH3H2O，H2O；三种离子：N，OH-，h；颗粒浓度的顺序是3336(NH3H2O)c(OH-)c(N)c(H)。(2)性质易挥发。装有浓氨水的试剂瓶瓶口经常出现白雾，长期存放会降低溶液的质量和浓度。(2)氨水的质量分数越高，其密度越低，因此在混合相同体积的质量分数为x%和3x%的氨水后，获得的氨水的质量分数小于2x%。(3)有一个： H3 H2O 2 OH-的平衡，氨是碱性的。(4)氨水是一种很好的沉淀剂，可以将Mg2、Al3、Fe2、Fe3、银、Cu2、Zn2转化为氢氧化物沉淀，其中AgOH、Cu2、Zn2等沉淀可以溶解在过量的氨水中生成配位离子。以下关于自然界氮循环的说法(如图所示)是不正确的()a .氮元素被氧化b .工业合成氨属于人工固氮c .含氮无机物和含氮有机物可以相互转化d .碳、氢和氧也参与氮循环，而对AA项的回答是当进行人工固氮时，N2 3H22NH3和氮元素被还原；第二项，将游离氮转化为含氮化合物的过程是固氮。工业氨合成属于人工固氮。C项，硝酸盐可转化为蛋白质，动植物残体可转化为氨或铵盐，然后含氮有机物和含氮无机物可相互转化；D项，在自然氮循环中，碳、水A.充分混合氨和氧b .控制引入的氨和氧的体积比c .平衡装置d .锥形瓶中的液体是饱和盐水(2)学生a首先点亮酒精灯，然后打开K1、K2、K3、K4。经过一段时间的反应后，他认为过程ii中的反应由于其观察(填充支持他观点的实验现象)而被成功模拟；在由同学A进行的实验中产生的气体被连续引入到装置H中一段时间后，在H中的溶液变成蓝色，并且铜片参与反应的离子方程式为。如果所产生的氨气完全转化为硝酸的顺序仅为1-2-3，为了使装置H中获得的溶液为纯硫酸铜溶液(忽略Cu2的水解)，理论上标准条件下所需的氨气体积为L(假设硝酸和铜反应生成的所有还原产物都排出反应装置)；从获得的硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的方法是过滤、洗涤和干燥溶液。(3)为了模拟过程iv的反应，同学b基于同学a的操作在设备上执行了以下操作之一，导致在位置g的圆底烧瓶中产生大量白烟，您认为是(字母填充)。a .关闭K3并关闭酒精灯b .关闭K4并关闭酒精灯c .关闭K3，K4并关闭酒精灯。(4)同学c认为这一系列实验装置存在明显的设计缺陷。你认为设计缺陷是什么？(1)长颈漏斗2H2O 22H2O O2 (2)G圆底烧瓶中有红棕色气体，产生3Cu8H 2N3Cu2NO (4)H2O 2.24蒸发、浓缩、冷却和结晶(3)a(4)缺少尾气处理装置解析(1)仪器A的名称为长颈漏斗；用于干燥氨气的碱石灰应放置在球形干燥管中，因此设备b和d用于产生纯净干燥的氨气，设备a和c用于产生纯净干燥的氧气，设备a的圆底烧瓶中反应的化学方程式为2h202h2o02设备E具有多种功能，例如氨和氧气充分混合， 通过观察气泡产生的速率和平衡装置中