必修一化学知识点总结

整理一本必修书的基本内容从实验中学习化学一、化学实验的安全性1、(1)进行有毒气体的实验时，请注意在换气厨房进行，对废气进行适当的处理(吸收和起火等)。 在进行易燃爆炸气体的实验时，必须注意纯粹的检查，使废气燃烧，或进行适当的处理。(2)烧伤应该请医生处理。(3)将浓酸撒在实验台上，用Na2CO3(或NaHCO3)中和，用水冲洗。 浓酸沾在皮肤上，最好先用干抹布擦干净，再用水冲洗。 如果出现浓酸，请先用稀NaHCO3溶液淋浴，再委托医生处理。(4)将浓碱撒在实验台上，首先用稀醋酸中和，用水冲洗。 皮肤上有浓碱，请先用大量的水清洗，然后再涂上硼酸溶液。 把浓碱浇在眼睛上，用水清洗后，用硼酸溶液冲洗。(5)钠、磷等失火应该用砂土复盖。(6)酒精和其他可燃性有机物的小面积火灾，必须迅速用湿抹布复盖。二.混合物的分离和精制用分离和精制的方法分离的物质应该注意的事项的应用例子过滤是将用于固液混合的分离一片、二片、三片像粗盐一样精制蒸馏精制或分离沸点不同的液体混合物可以防止液体沸腾，温度计水银球的位置，例如在石油的蒸馏中冷却管的水流就像石油的蒸馏一样利用溶质对互不相容的溶剂的溶解度不同，用一种溶剂从另一种溶剂中提取溶质的方法选择的萃取剂应满足以下要求：不与原溶液中的溶剂相溶； 对溶质的溶解度远远大于用四氯化碳从原溶剂中提取溴水中的溴、碘将互不相容的液体分液分离，打开上端的活塞，或打开活塞槽和漏斗的水孔，使漏斗内外的空气通过。 打开活塞，使下层液体逐渐流出，立即关闭活塞，上层液体从上端注入，使其用四氯化碳提取溴水中的溴、碘后分液蒸发和结晶为了分离纯化几个可溶性固体的混合物而加热蒸发皿使溶液蒸发时，如果必须用玻璃棒不断地搅拌溶液，蒸发皿中出现很多固体，就不能加热分离NaCl和KNO3的混合物三、离子检查添加了离子试剂现象离子方程式Cl- AgNO3、希HNO3为白色沉淀Cl- Ag=AgClSO42-希HCl、BaCl2白色沉淀SO42- Ba2=BaSO44 .排除杂事注意事项：为了切开杂质，添加的试剂必须是“过剩”而不是“适量”，但是，过剩的试剂必须通过之后的操作容易地除去。五、作为物质量单位的摩尔1 .物质的量(n )是表示包含一定数量的粒子的集团的物理量。2 .摩尔(mol):测量1摩尔包含6.02 1023个粒子的粒子的集合体。3 .阿伏伽德罗常数： 6.02 X1023mol-1被称为阿伏伽德罗常数。4 .物质的量=物质中包含的微粒的数量/阿博加德罗常数n=N/NA(2)单位： g/mol或g.mol-1(3)数值：与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等.6 .物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M )六、气体摩尔体积1 .气体摩尔体积(Vm)(1)定义：每单位质量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。2 .物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3 .标准情况下，VM=22.4 l /摩尔七、物质量在化学实验中的应用1 .物质的量浓度(1)定义：溶液组成的物理量用单位体积溶液中所含溶质b的物质量表示，称为溶质b的物质浓度。 (2)单位： mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2 .一定物质量浓度的调制(1)必须用根据要调制基本原理：的溶液的体积和溶质的物质的量浓度，对物质的量浓度进行计算的方法，求出所希望的溶质的质量或体积，在容器内用溶剂将溶质稀释成规定的体积来调制溶液.(2)主要操作a .检查有无漏水. b .调制溶液. 1计算. 2称量. 3溶解. 4转移. 5清洗. 6定容. 7摇均8贮存溶液注意事项：选择与要调制的溶液体积相同的容量瓶。 b使用前必须检查漏水。 不能直接溶解在c容量瓶中。 d溶解的溶液等冷却到室温时移动。 决定e容量时，液面距离刻度线12cm时使用吸管，仰望水进行观察，直到水的最低部分与刻度接触。3 .溶液稀释： c (浓溶液)？ v (浓溶液)=C (稀溶液)？ v (稀溶液)一、物质的分类把一种物质分散在另一种物质中的系统叫做分散系。 将分散的物质称为分散质(也可以是气体、液体、固体)，将起到收容分散质作用的物质称为分散剂(也可以是气体、液体、固体)。 溶液、胶体、浊液三种分散体系的比较分散质粒子的大小/nm外观特性能否通过滤纸的褶皱效果例溶液小于1，均匀，透明，稳定，无NaCl，蔗糖溶液胶体在1100之间均匀，透明，比较稳定，有Fe(OH)3胶体浊液不均匀、不透明、不稳定，不能没有泥水二、物质的化学变化1 .物质之间发生各种化学变化，可以根据一定的标准对化学变化进行分类。(1)根据反应物和生成物的种类和反应前后的物质的种类的多少来区分a、化合反应(A B=AB)B、分解反应(AB=A B )c、取代反应(A BC=AC B )d、复分解反应(AB CD=AD CB )(2)根据反应中是否有离子参加，反应可分为以下几类a、离子反应：有离子参加的反应。 主要有复分解反应和离子涉及的氧化还原反应。b、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移，可以将反应分为以下几类a、氧化还原反应：反应有电子转移(得失或偏离)的反应实质：有电子转移(得失或偏离)特征：反应前后元素的价数有变化b、非氧化还原反应2 .离子反应(1)、电解质：能在水溶液中或熔融状态下传导电的化合物称为电解质。 酸、碱和盐都是电解质。 在水溶液中或熔融状态下不能通电的化合物称为非电解质。注意：电解质、非电解质是化合物，在水溶液中或溶解状态下能否通电是不同的。 电解质的导电有条件。 电解质必须在水溶液中或处于熔融状态才能导电。 导电的物质并不全部是电解质。 例如铜、铝、石墨等。 非金属氧化物(SO2、SO3、CO2 )，大部分有机物为非电解质。(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的公式。 不仅表示具体的化学反应，还表示同种类的离子反应。发生诸如双分解反应之类的离子反应的条件是生成沉淀、气体或水。 书写方法：写：写反应的化学方程式分解：将容易溶解于水、容易离子化的物质分解成离子删除：从方程式的两端删除不参加反应的离子调查：调查方程式两端的原子数和电荷数是否相等(3)、离子共存问题离子可以在同一溶液中大量共存，意味着离子之间没有任何反应，如果离子之间发生反应，就不能大量共存。a、结合生成难溶性物质的离子不能使Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等：大量共存b、结合生成气体和挥发性物质的离子，不能大量共存，如h和C O 32-、HCO3-、SO32-、OH-和NH4等c、结合生成的难离子化物质(水)的离子，不能大量共存，如h和OH-、CH3COO-、OH-和HCO3-等。d .引起氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存注意：问题干中的条件：应该像无色溶液一样排除有色离子： Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等离子体、除了被赋予酸性(或碱性)的离子群以外，h (或OH-)多。 (4)离子方程式的正误判定(6见)一、看反应是否符合事实：主要看反应是否进行，或者反应产物是否正确二、看能否写离子方程式：纯固体间的反应不能写离子方程式三、看化学术语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等符号是否符合事实四、看离子配合是否正确五、看原子的数量、电荷的数量是否保存六、看关于量的反应式是否正确3 .氧化还原反应中的概念及其相互关系如下丢失的电子的价数上升，被氧化(氧化反应)的是还原剂(具有还原性)得到电子的价数降低，被还原(发生还原反应) 是氧化剂(具有氧化性)金属及其化合物一、金属活性NaMgAlFe。二、金属一般活跃，容易与O2反应生成氧化物，可以与酸溶液反应生成H2，特别活跃的Na等可以与H2O反应取代H2，Al等特殊金属可以与碱溶液反应得到H2。三、A12O3是两性氧化物，Al(OH)3是两性氢氧化物，可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。五、Na2CO3和NaHCO3的比较碳酸钠、碳酸氢钠俗称纯碱或苏打色态白色结晶微细白色结晶水溶性容易溶于水，溶液为碱性，酚酞变红，容易溶于水(但是，溶解度比Na2CO3小)溶液为碱性(使酚酞变浅)热稳定性稳定，用热不易分解的热容易分解2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O与酸反应的CO32 H H CO3HCO3- h co 2、h2oHCO3- h co 2、h2o在相同条件下释放CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应的Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH反应的本质：与CO32金属阳离子的复分解反应NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O反应的本质： H CO3 OH- H2O CO32H2O和CO2反应Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3CO32 H2O CO2 H CO3没有反应与盐反应的CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaClca2co32-caco3没有反应主要用途是玻璃、造纸、制肥皂、清洗发酵、医药、灭火器转换关系。六、合金：两种以上金属(或金属和非金属)融合而形成的具有金属特性的物质。合金的特征硬度一般比成分金属大，熔点比成分金属低，用途比纯金属宽。非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角在地壳中含有26.3%，仅次于氧。 是亲氧素以高熔点的氧化物和硅酸盐的形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地面积在90%以上。 位于第三周期，第iva族碳之下。Si对比度c最外层有四个电子，主要形成了四价化合物。二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅被称为二氧化硅，含有结晶形和无定形。 石英是常见的结晶二氧化硅，无色透明的是水晶，彩环的带状或层状的是玛瑙。 二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元为SiO4，因此良好的物理化学性质得到了广泛应用。 (玛瑙装饰、石英坩埚、光纤)物理：熔点高，硬度大，不溶于水，清洁的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好，除HF以外一般不与其他酸反应，能与强碱(NaOH )反应，是酸性氧化物，在一定条件下能与碱性氧化物反应SiO24 h HF=si f 4，2 h2oSiO2 CaO=(高温) CaSiO3SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O不能使用玻璃瓶的PS。 装有碱性溶液的试剂瓶使用木栓或橡胶栓。三、硅酸(H2SiO3)由于酸性弱(比碳酸弱)溶解度小，SiO2不溶于水，所以硅酸是与可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制成的。Na2SiO3 2HCl=H2SiO3 2NaCl硅胶为多孔质，可以制作干燥剂、催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广泛，结构复杂，化学性质稳定。 一般不溶于水。 (Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶，其水溶液称为水玻璃和氟利昂，能制成肥皂填充剂、木材防火剂和粘合剂。 常用硅酸盐制品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅单质与碳相似，有结晶和非晶两种。 结晶硅结构类似金刚石，是一种有金属光泽的灰色固体，熔点高(1410)，硬度大，脆，常温下化学性质惰性。 良好的半导体，应用：半导体晶体管和芯片，光电池，五、氯元素：位于第三周期第viia族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-，是典型的非金属元素，以化合状态存在于自然界中。六、氯气物理性质：黄绿色气体有刺激性气味，可溶于水，在加压和降温条件下与液体(液氯)形成固体。制法：MnO2 4HCl (浓) MnCl2 2H2O Cl2气味法：用手用瓶口轻轻摇动，将少量的氯气放入鼻孔中。化学性质：活泼，有毒，有氧化性，能与很多金属化合生成金属氯化物(盐)。 也可以与非金属反应2NaCl 2Fe 3Cl2=(点火)2FeCl3 Cu Cl2=(点火) CuCl2Cl2 H2=(点火)2HCl现象：发出青白色火焰，生成大量的白雾。燃烧不一定与氧有关，物质并不是只能在氧中燃烧。 燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光发热剧烈的化学反应称为燃烧。Cl2的用途：自来水杀菌消毒Cl2 H2O=HCl HClO 2HClO=(光)2hclo 21体积的水溶解了2体积的氯气的溶液为氯水，为淡黄绿色。 其中，次氯酸HClO具有很强的氧化性和漂泊性，并起着主要的消