4-2-2铵盐的性质和氨气的制备 - 副本_第1页
4-2-2铵盐的性质和氨气的制备 - 副本_第2页
4-2-2铵盐的性质和氨气的制备 - 副本_第3页
4-2-2铵盐的性质和氨气的制备 - 副本_第4页
4-2-2铵盐的性质和氨气的制备 - 副本_第5页
已阅读5页，还剩7页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

铵盐的性质和氨气的制备,农作物经常需要施氮肥，常见的氮肥有铵态氮肥和尿素，如何来区分这两种氮肥呢？,加入熟石灰研磨，产生有刺激性气味气体的即为铵态氮肥，这就是NH4+检验的方法，检验产生的气体可使用湿润的红色石蕊试纸。故铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰）混合施用。,思考,重点小结,定义：氨盐是由铵根离子和酸根离子组成的化合物。物理性质：铵盐都能溶于水。化学性质：不稳定，受热易分解NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO2与碱反应铵盐都能跟碱反应放出有刺激性气味的气体-氨气，这一切铵盐的共同性质。就是利用这样的反应来制取氨气，同时也可以利用这个性质来检验铵根离子的存在。,铵盐的定义和性质,NH4Cl加热分解生成HCl和NH3，遇冷又化合生成NH4Cl，故不能用NH4Cl加热分解制氨气。,有些铵盐也可以和酸反应，如NH4HCO3，但这不是NH4+体现的性质,重点小结,氨气的制取,（1）原理：,铵盐+碱NH3,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3,能否用NH4HCO3加热制备NH3？,能否用NH4Cl和NaOH混合加热制备NH3？,不能，NaOH易吸水潮解，结块；结块后，NaOH固体与氯化铵固体反应速率大大下降，甚至不反应。,能否用NH4NO3制备NH3？,不能，NH4NO3固体加热可能发生自身的氧化还原反应。,收集装置之前加一个除CO2的装置也可，但会造成药品的浪费,重点小结,氨气的制取,（1）原理：,铵盐+碱NH3,（2）装置：,固固加热制气装置,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3,若使用加热浓氨水的方法制取氨气，应选用什么装置？若使用将浓氨水滴入氢氧化钠(生石灰)中，应选什么装置？,棉花的作用：防止生成的氨气与空气发生对流，使收集到的氨不纯；抑制氨气逸出，避免污染空气,重点小结,氨气的制取,若使用加热浓氨水的方法制取氨气，应选用什么装置？若使用将浓氨水滴入氢氧化钠(生石灰)中，应选什么装置？,重点小结,氨气的制取,（3）干燥方法：碱石灰,干燥时能否用浓硫酸或P2O5？,重点小结,氨气的制取,（4）集气方法：,向下排空气法,（5）验满方法：,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝），将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）,重点小结,氨气的制取,（6）尾气处理：,防倒吸,重点小结,干燥剂的使用,当堂检测,1、整理铵盐的化学性质，会写铵盐与碱反应的方程式2、回顾氨气的实验室制法的原理及装置，
人人文库> 全部分类> 应用文书 > 技术指导

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论