贵州省黔东南州2020年中考化学真题试题（含解析）

贵州省黔东南州2020年高中化学考试1.化学与我们的生活密切相关。下列陈述是正确的()A人类日益增长的需求和对自然资源的过度开发和不利用，造成了温室效应、酸雨、赤潮、白色污染、潮汐等环境问题。B绿色化学是指以绿色植物为原料的一种新的化学过程。C北京和其他城市的雾霾天气是由液态水变成水蒸气造成的。D含氯氟烃(冰箱中使用的制冷剂)是破坏臭氧层并导致臭氧层空洞的罪魁祸首分析：答：温室效应、酸雨、赤潮和白色污染都是不合理利用资源造成的，但潮汐是一种自然现象，所以是错误的。b、绿色化学是指无污染、无污染，尽可能将反应物转化为环境友好、健康安全的产品，不是一种以绿色植物为原料的新化学过程，因此是错误的；烟雾天气是由环境污染造成的，与水蒸气无关，所以这是错误的。含氯氟烃破坏臭氧层，所以它们是正确的。因此，选择d。2.物质的化学变化经常伴随着一些现象。下列化学反应只能借助酸碱指示剂来观察()A.B.C.D.分析：氯化钠和水是由氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成的。反应中没有明显的现象。反应的发生只能通过指示剂来判断。因此，该选项是正确的。b、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，这是显而易见的，不需要酸碱指示剂就可以判断反应，所以选择是错误的。碳酸钠与稀盐酸反应生成大量气泡，这是显而易见的。不用酸碱指示剂就能判断反应，所以选择是错误的。氢氧化钠溶液与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。反应后，瓶内压力降低，软塑料瓶会被观察到皱缩。这种现象很明显。不借助酸碱指示剂就可以判断反应的发生，因此选择是错误的。所以选择一个。3.以下陈述是正确的()A.量筒用于测量一定体积的液体药物，药物的状态属于物质的化学性质。B.燃烧的酒精灯可以用来点燃另一个酒精灯。酒精燃烧是一种化学变化。C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。稀硫酸属于混合物D.实验室生产CO2需要仪器，如酒精灯、锥形瓶、分液漏斗、导管、集气瓶等。该反应属于复分解反应。分析：当测量一定体积的药液时，应使用量筒。药物的状态属于物质的物理性质，是错误的b、不能用燃烧的酒精灯来点燃另一个酒精灯，应该用火柴来点燃，酒精燃烧属于化学变化，不对c .稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。稀硫酸属于混合物，是正确的D.实验室二氧化碳生产不需要酒精灯，错误所以选择c。4.青少年在蛋糕中过量摄入人造黄油会产生反式脂肪酸，影响身体发育，化学式为C18H34O2。以下反式脂肪酸陈述是正确的()A.物质中碳、氢、氧的质量比为9171B.这种物质由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子组成C.这种物质的相对分子质量是282克D.这种物质在空气中完全燃烧的产物只有二氧化碳和H2O。分析：A.根据反式脂肪酸的化学式C18H34O2，物质中的碳、氢、氧的质量比为(1218):(134):(162)=108:17:16；反式脂肪酸是由分子组成的，而不是直接由原子组成的；相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略。D.反式脂肪酸的化学式C18H34O2表明该物质含有碳、氢和氧元素，因此在空气中完全燃烧会产生水和二氧化碳。所以选择d。5.接下来的当取出10毫升浓度为25%的硫酸溶液时，取出的10毫升硫酸溶液的浓度仍为25%C在20时，18g氯化钠溶于50g水中，20时氯化钠的溶解度为36gD当将95 g KCl溶液蒸发至干以获得5g固体时，原始溶液中的KCl浓度为5%。分析：A和Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，因此将饱和Ca(OH)2溶液变为不饱和溶液的方法是降低温度，而不是升高温度。因此，答错了。B、由于H2SO4溶液具有均匀性和稳定性，取出10毫升浓度为25%的H2SO4溶液，取出的10毫升H2SO4溶液浓度仍为25%。因此，B的陈述是正确的。在20时，18g氯化钠溶于50g水中，此时溶液不一定是饱和的，所以氯化钠在20时的溶解度不一定是36g。因此，丙错了。D、将95克KCl溶液蒸干，得到5克固体，则原溶液中KCl的浓度为：100% 5.26%。因此，d是错误的。所以选择b。6.将一定质量的a、b、c和d四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应。一段时间后，每种物质的质量数据测量如下材料ABC钟声反应前每种物质的质量/克3294反应后每种物质的质量/克52未知事件6下面正确的一个是()A反应中物质甲和物质丙的质量比为11Bb必须是这个反应的催化剂。Cc必须是一种化合物D该反应必须是组合反应分析：根据质量守恒定律，反应后的质量因产物而增加，因反应物而减少。从表中信息可以看出，反应后的A的质量增加了5g-3g=2g，这是一种产物。硼的质量应保持不变，并可用作催化剂。未知的c数是(3g2g9g4g) (5g2g6g)=5g，质量减少是9g-5g=4g，这是反应物。丁基质量增加6g-4g=2g，为产品；参与反应的碳的质量等于生成的碳和生成的碳的质量。因此，可以推断反应物是碳，产物是碳和生成的碳。这符合“一变多”的原则，所以这是一个分解反应。分析表明，反应中物质a与物质c的质量比为2g: 4g=1: 2，这是错误的；b、b质量不变，可能做催化剂，可能不参与反应，所以误差大；C，反应物是C，产物是A和D，这与“一变多”是一致的，所以它是一个分解反应，所以C必须是一个化合物，所以它是正确的；d反应物是c，产物是a和d，这与“一变多”是一致的，所以这是一个分解反应，因此是错误的。所以选择c。7.以下描述和相应的坐标图是正确的()A.这意味着将相同质量的铁粉和锌粉分别放入足量的稀盐酸中B.这意味着加热一定质量的高锰酸钾产生氧气C.这意味着氧气分别由质量和浓度相同的过氧化氢溶液制备。D.表示氢氧化钠溶液用水稀释时的酸碱度变化。分析：等质量的锌和铁与足够的盐酸反应。锌的反应速率大，坐标中的斜线陡，铁的反应速率小，坐标中的斜线慢，锌反应产生的氢质量小于铁产生的氢质量，因此是正确的；b、加热高锰酸钾会分解生成氧气，需要一定的温度，加热时不能产生气体，所以误差大；向过氧化氢溶液中加入二氧化锰以产生氧气不会增加氧气的产量，但只会加速反应，所以这是错误的。D、加水稀释碱溶液，其酸碱度会不断降低，但不会小于或等于7，因此是错误的。所以选择一个。8.在下表中的每一组物质中，图中所示的转换可以通过物质之间沿箭头方向()的一步反应来实现选择ABC钟声A铜氧化铜铜(羟基)2硫酸铜B碳酸钙首席行政官氢氧化钙氯化钙CNa2CO3氢氧化钠Na2O氯化钠D总裁二氧化碳碳酸钙CA.AB.BC.CD.D分析：氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜，所以是错误的；(b)碳酸钙在高温下被加热和分解，生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙。氯化钙与水反应9.有机合成材料是由煤、水和空气经过一系列化学反应制成的。常见的有机合成材料包括_ _ _ _ _ _ _ _ _ _、合成纤维、合成橡胶等。分析：有机合成材料是由油、煤、水和空气经过一系列化学反应制成的。常见的有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。所以答案是：石油；塑料。10.化学术语是最简洁、信息量最大、国际通用的语言。(1)用化学符号和相关数字表示：4个五氧化二磷分子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 3个铵离子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)指出下列化学符号中数字“2”的含义：2cu _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _s2_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)一些含氟牙膏含有化学式为Na2FPO3的物质。众所周知，如果牙膏中的氟元素的化合价是-1，那么磷元素的化合价是_ _ _ _ _ _。分析：(1)用分子的表达方法正确书写物质的化学式，表示多个分子，在化学式前加上相应的数字，使四个五氧化二磷分子可以表示为4P2O5.根据离子的表示方法，由离子携带的正电荷和负电荷的数量被标记在表示离子的元素符号的右上角。数字在前面，正负符号在后面，当一个电荷被携带时，1被省略。如果表示多个离子，相应的数字加在离子符号之前，因此三个铵离子可以表示为3NH3(2)原子的数目由标记在元素符号前面的数字表示，因此2Cu中由2表示的铜原子的数目是2；根据标记在元素符号右上角的数字，它表示离子携带的电荷数，所以在S2是2-表示一个硫离子携带2个单位的负电荷；(3)众所周知，钠元素通常是一价的，氧元素通常是一价的，而氟元素也是一价的。根据化合物中元素化合价的代数和为零，假设磷元素的化合价为x，则(1) 2 (1231) x (1232) 3=0，得到x=5；所以答案是：(1)4P2O 5；3NH3(2)铜原子的数目是2；硫离子带有2个单位的负电荷；(3) 511.水是生命之源。以下变化都与水有关。请根据图表A、B、C和D回答下列问题：(1)在图a的实验中，铁钉的生锈表明生锈是铁和_ _ _ _ _ _之间相互作用的结果。(2)在图b的实验中，收集在左边试管中的气体是_ _ _ _ _ _，测试气体的方法是_ _ _ _ _ _。(3)在图c的实验中，观察到的现象是_ _ _ _ _ _。如果在用ph试纸检测到测试结果后，收集筒中的水的pH值为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 7(填写“小于”或“等于”或“大于”)(4)在40下，50克硝酸钾完全溶解在100克水中，形成质量为_ _ _ _ _ _的硝酸钾溶液。如果溶液冷却到20，溶液中溶质的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _。分析：(1)铁在接触水和氧气时容易生锈。观察表明铁钉生锈表明生锈是铁和水作用的结果。(2)实验中，与正极相连的试管内气体体积小，会使带有火星的木条重新点燃，因此带有火星的木条可以用于检验；(3)硫在氧气中燃烧，放出明亮的蓝紫色火焰，释放大量热量，产生有刺激性气味的气体二氧化硫。二氧化硫溶解在水中，使水溶液呈酸性；(4)溶液质量=溶质质量和溶剂质量，因此在40下，50克硝酸钾完全溶解在100克水中，形成质量为10050=150克的硝酸钾溶液；在20下的溶解度为31.6克。如果溶液冷却到20，溶液变成饱和溶液并析出晶体。溶液中溶质的质量分数为100%=24%。所以答案是：(1)水；(2)氧气；使用带有火星的木条进行检查；(3)发出明亮的蓝紫色火焰；小于；(4)150；24%12.该图显示了一些物质之间的转化关系(反应条件省略)，其中，A是天然气的主要成分，C是相对分支质量最低的氧化物，F是红棕色粉末，G是最常见的金属，B、D和E是无色气体。请回答(2)当物质b是固体时，它的名称是_ _ _ _ _ _。这种固体物质在现实生活中的一种用途是_ _ _ _ _ _。(3)写下下列反应的化学方程式A、EB、C: _。(2)在一定条件下G与E反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _。分辨率：a是甲烷，C是水，E是氧，B是二氧化碳，D是氢，G是铁，H是亚铁盐，F是氧化铁，X可以是碳或一氧化碳。因此，(1)X是c或co；(2)物质B固态时的名称是干冰。这种固体物质在现实生活中的一般用途之一是降低温度。(3)下列反应的化学方程式：EC:CH42o2co 22H2O；(2)在一定条件下G和E反应的化学方程式：3Fe2O2Fe3O4。所以答案是：(1)碳；一氧化碳；(2)干冰；冷却；(3)CH42O2CO 22H2O；3Fe 2O2Fe3O4。三。实验问题13.化学是一门以实验为基础的自然学科。该图是一些常用实验室仪器的示意图。请按要求回答：(1)目前用氯化钠固体制备50g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个制备过程中不必要的实验仪器数量(填写数量)。(2)主要实验步骤是：计算：计算氯化钠固体的质量和所需的水量。(2)称重：a .使用称重仪器的第一步是(记下操作过程)_ _ _ _ _ _ _ _ _。b .称取_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _克氯化钠固体，并在测量所需水量时使用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _毫升(填写“10”、“50”或“100”)的测量仪器。(3)溶解：将称量好的氯化钠固体放入容器中，加水溶解，继续搅拌。装瓶：将配制好的溶液放入上述仪器中(填写仪器名称)并贴上标签。误差分析：当测量水量时，俯视读数将导致溶质质量分数_ _ _ _ _ _ _ _(填写“太大”、“太小”