探究化学反应后废液中溶质成分的实验探究题

探究化学反应后废液中溶质成分的实验探究题一某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液，以及废铁屑、废锌屑的混合物他们将一定量的上述金属混合物加入到废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液为了探究滤液中溶质的组成，他们做出下列猜想：猜想一：溶质为硝酸亚铁；猜想二：溶质为硝酸亚铁和硝酸银；猜想三：溶质为硝酸锌和硝酸亚铁；猜想四：溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银（1）上述猜想中，错误的猜想有 ；（2）得到固体中，一定含有的物质是 ；（3）将铜片放入滤液中一段时间后，铜片没有任何变化，又可以排除的猜想是 二. 将CaCO3放在试管内加热一段时间后，某小组同学对试管内固体的成分进行探究【提出问题】加热CaCO3后试管内的固体成分是什么？【提出猜想】甲同学的猜想：CaCO3未分解，固体成分为CaCO3；乙同学的猜想：CaCO3完全分解，固体成分为CaO；丙同学的猜想：CaCO3部分分解，固体成分为 【实验探究】（1）甲同学取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，向上层清液中滴几滴酚酞溶液，溶液变红色则甲同学加水时，发生反应的化学方程式为 ； （2）乙同学向甲同学实验后的试管中滴加过量稀盐酸，发现有气泡生成【实验结论】通过实验可知 同学的假设是正确的 【拓展分析】要直接判断CaCO3是否分解，除上述探究方法之外，还可以采用的方法是 。3. 有一包白色粉末，可能是氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：将少量粉末放在烧杯中，加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；向过滤所得沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解且无气体产生；向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在 ；一定不存在 ；可能存在 三.将稀盐酸，碳酸钠溶液，氢氧化钡溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤。（1）留在滤纸上的固体物质是 ，（2）取少量滤液与稀硫酸混合，有气泡产生，由此判断滤液中含有的溶质是 ，（3）综合分析判断，该滤液中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。 四某化工厂车间排出的废水中含有盐酸、氯化铜和氯化亚铁，为了处理废水并从中回收金属铜和氯化亚铁固体，实验方案如下图所示。回答问题：(三套19) 固体 过量 氯化亚铁 废液 溶液a 过滤 过量y 溶液b 固体 过滤 固体（1）Y的化学式 ，（2）废液与X产生的气体燃烧的化学方程式 ，（3）溶液a和溶液b的成分 （填“相同”或“不相同”），溶液a和溶液b在蒸发过程中除去的物质是 。五请回答鉴别烧碱溶液、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的相关问题：1.在下列三种物质中，无法将待鉴别的溶液分为碱和盐两组的是 。A.稀盐酸 B.无色酚酞试液 C.碳酸钠溶液2.用三支试管取待测液少许，分别滴加 溶液，可以将三种溶液一次区分开来。3.将2中产生的废液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，取少量滤液与金属锌混合，有气泡产生，结合相关物质之间的反应和实验现象推断：滤液中一定含有的离子有 。4为了防止3中滤液直接排放对环境造成污染，应向滤液中加入适量的 。 A.CuO分粉末 B 石灰水 C氯化钡溶液六一包白色粉末，由CuSO4，CaCO3，BaCl2，Na2SO4，NaOH中的两种或两种以上物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：1.取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。2.取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。3.根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种组成。4.为了进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。七为确定四瓶标签脱落的溶液，分别是稀H2SO4 、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液（呈酸性）中的哪一种，随意编号为A、B、C、D后，进行以下探究：1.取样，分别滴加酚酞溶液，观察到A，C使丰台溶液变红，B，D不能使酚酞变色，则A，C是四种溶液中的 溶液（填写化学式）；若将A分别滴加到B，D样品中（微热），B中产生氨味，D中产生白色沉淀，则D是 溶液（填写化学式）。2.只将每种溶液分别与另外三种溶液一一混合（微热），同样可以达到探究目的，则鉴别出H2SO4溶液的现象是 。八、同学们在做NaOH溶液与CuCl2溶液反应、Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应实验结束时，将废液倒入一空烧杯中，最终烧杯中物质呈蓝色浑浊。同学们决定对烧杯中的物质进行探究，于是将烧杯中的物质进行过滤，发现为蓝色，滤液为无色。回答：1.滤液为无色，说明上述四种物质中 全部参加反应了。2.取适量滤液，向滤液中滴加稀硫酸，没有明显现象产生；另取适量滤液，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，根据以上实验及相关现象推测：滤液中一定含有的溶质是 。3.同学们认为蓝色固体中含有氢氧化铜外还有硫酸钡，可选用足量稀硝酸检验依据的现象是 。九某化学活动小组同学利用“H2SO4，Ba(NO3)2,，NaOH，K2CO3”四种溶液进行复分解反应条件探究实验。 （1）H2SO4+ Ba(NO3)2 （2）H2SO4+ NaOH（3）NaOH+ Ba(NO3)2, （4）Ba(NO3)2+ K2CO31.以上实验中，不能发生反应的是 。2.写出发生中和的化学方程式 。3.实验后，将所有物质倒入同一废液缸中，过滤得到一种无色滤液，经测定滤液Ph=0.综合分析，滤液中一定含有的溶质有 。十做完碱的性质实验后，将废液NH4Cl溶液、 NaOH溶液、CuSO4溶液一起倒入烧杯中混合后，发生如下现象。1.有刺激性气味的气体生成，是因为废液中含有 和 不共存（填离子符号）。2.废液中还含有蓝色沉淀生成，此蓝色沉淀是 。3.把废液过滤后对滤液中的溶质进行探究。 去过滤后的无色溶液少量于试管中，加氢氧化钠溶液并加热无氨味，经以上分析可知：滤液中一定含有的溶质是 。十一、在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2和Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2和Na2 SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀为 和 。(十二 22)化学兴趣小组对浊液进行了过滤，探究滤液的成分。【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？【提出猜想】猜想1： 猜想2：Na2SO4 猜想3：Na2CO3 猜想4：Na2CO3，Na2SO4【 实验探究】 加入足量稀硫酸 现象a 滤液 滴加过量BaCl2 现象b 若现象a只产生气泡，则猜想 可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想 成立。 十二、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：(十五20)【对固体猜想】 猜想1：全部是 NaOH 猜想2： 猜想3： NaOH和Na2CO3混合物【试验和推断】 - 现象a 适量水溶解 适量A溶液 固体样品-无色溶液 - （1） （2 ） 滴入无色酚酞溶液 -现象b （3）1、若现象a为 有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质。2、若A是CaCl2溶液，重复第（2）步实验，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想3成立。若小组同学取了10g样品进行这个试验，通过测得沉淀质量为5g，则样品中变质时NaOH的质量为 g。3、将步骤1、2所得废液倒入一个洁净的烧杯中，最后废液呈红色，则废液中一定含有 。将废液过滤，下列对所得废液的利用，合理的是 。 A、检验溶液中是否含有Ag+：取样滴加滤液B、制NaCl溶液：向滤液中加入适量的稀HClC、治疗胃酸过多症十三、将稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。1、得到的固体 。2、探究滤液B中是否含有Na2CO3：取少量滤液B滴加足量稀盐酸，始终没有气泡冒出。由此得出结论： 。3、探究滤液B中是否含有CaCl2：取少量滤液B滴加足量Na2CO3溶液，没有出现沉淀。由此得出结论：不含有CaCl2。这一探究同时说明滤液B中也不含有Ca(OH)2。4、综合分析可知：滤液B中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。十四、某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对实验的废液进行探究，请你一起参与探究。【提出问题】废液中含有什么物质？【交流表达】 1、小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜，他观察到的现象是 。2、小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是 。【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。【实验验证】 1、小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液pH的方法是 。 2、小明去少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是 。通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。【拓展应用】 1、若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的 ，写出该反应过程中的一个化学方程式 。 2、反应完全后，过滤，滤渣中的物质为 ，滤液中的溶质为硫酸亚铁。十五、甲乙两组废液中含有氢离子、钾离子、钙离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子六种离子中的三种，且所含离子各不相同。为确定废液中的离子，分别向废液滴加酚酞试液，经分析发现：甲组废液呈红色，表明甲组废液显 性，废液中一定有 ，由此推断，乙组废液中的三种离子是 （填离子符号）。答案：1.解析：（1）充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液，说明含有亚铁离子，而放入的金属中锌能与亚铁离子溶液反应，而亚铁离子溶液剩余说明，锌已经完全反应完，所以溶质中一定有硝酸锌，而猜想一、猜想二中不含有硝酸锌，所以不正确；（2）得到的固体属于被置换出来的金属，排在最后的金属一定能被置换出来，所以一定含有银；（3）将铜片放入滤液中一段时间后，铜片没有任何变化，说明没有排在铜后面的盐溶液，即不存在硝酸银，所以猜想四错误故答案为：（1）猜想一和猜想二；（2）银；（3）猜想四 2. 解析：【提出猜想】部分分解说明有分解的生成了氧化钙、有不分解的还有碳酸钙，所以猜想是固体成分为CaCO3和CaO的混合物；（1）反应物是氧化钙和水，生成物是氢氧化钙，已经平了，把短线改成等号即可；（2）加适量水振荡后静置，向上层清液中滴几滴酚酞溶液，溶液变红色说明含有碱性物质，即氧化钙溶于水生成的氢氧化钙；乙同学向甲同学实验后的试管中滴加过量稀盐酸，发现有气泡生成，说明其中含有碳酸钙，所以丙同学猜想正确；将样品溶于水如果有氧化钙时会与水反应生成氢氧化钙，再通入二氧化碳，会变浑浊，所以证明已经分解否则没分解，再加入盐酸看如果冒泡说明存在碳酸钙否则不存在碳酸钙故答案为：CaCO3和CaO；（1）CaO+H2OCa（OH）2；（2）丙；溶于水通入二氧化碳看是否变浑浊 3. 解析：少量粉末放在烧杯中，加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀，白色沉淀全部溶于硝酸且无气体产生，可以确定不含氯化银，滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解可以确定溶液中存在氯化钡，存在氯化钡，根据知道沉淀全部溶解且无气体产生，就不存在碳酸钠和硫酸钠，存在氢氧化镁，至于硝酸钠的存在与否对实验现象都不会造成影响故答案为：一定存在：氢氧化镁、氯化钡，一定不存在：氯化银、碳酸钠、硫酸钠，可能存在：硝酸钠三（1）BaCO3 (2)Na2CO3 (3) NaCl NaOH四1.HCl 2. 2H2+ O2 = 2H2O 3.不相同 H2O和HCl五1.B 2.稀硫酸 3.氢离子、钠离子、硫酸根离子 4.B六1. CuSO4 2. CaCO3 3. 五 4. BaCl2， NaOH 七 1. Ba(OH)2、Na2CO3 H2SO4 2.跟其中一种溶液混合产生白色沉淀，跟其中另一种溶液混合产生气泡，跟另一种溶液混合没有明显现象。八1. CuCl2 2. NaCl 、NaOH 3.试管底部有白色不溶物质九 1. （3） 2. H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+H2O 3.硝酸钠 硝酸钾十 1.氢氧根和铵根离子 2.Cu(OH)2 3. NaCl 、NaNO3十一、1. BaCO3，Ba SO4 2.提出猜想：BaCl2 实验探究： （1）,3,4 （2）4 十