气体实验定律课件_第1页
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文档简介

有1，温度，2，体积，3，压力，热力学温度t :开尔文T=t 273K，体积v单位： l，mL等，压力p单位： Pa (帕斯卡)，气体状态参数，复习，气体状态参数，压力： p，体积： v，温度： t， 导入，第7节和第8节的气体实验规律，第1 .假设理想气体在任何温度和压力下都是严格遵循气体实验规律的气体，我们把这种气体称为“理想气体”。 (1)理想气体是为了研究问题而提出的理想模型，是实际气体的近似，如力学质点、电中点电荷模型那样，强调矛盾的主要方面，忽略次要方面，认识物理现象的本质，是物理学中常用的方法(2)。 特征严格遵守气体实验规律和理想的气体状态方程式理想的气体分子本身的大小与分子间的距离相比可以忽略，分子可以看作质点。 理想的气体分子除了碰撞外，没有相互作用的引力和排斥力，因此没有分子势能，理想的气体能量等于所有分子热运动的动能之和，一定质量的理想气体能量只与温度有关，与气体体积无关1 .在常温常压下，很多实际的特别是难以液化的气体，例如氢、氧、氮、氦等可以近似为理想气体.2.温度为零下几十度以上，压力为大气压的数倍以下的情况下，很多气体可以作为理想气体处理.不存在理想气体.1.关于理想气体的性质，以下说法正确的是() a 实际上b .理想气体的存在是人为的规定，那是严格遵守气体实验规律的气体c .一定质量的理想气体，在内增大，其温度一定上升的d .氦是液化温度最低的气体，在任何情况下都可以视为理想气体，教室练习，ABC， 当一定质量的理想气体初始状态(p1，V1，T1)变化为最终状态(p2，V2，T2)时，两种状态的状态参数之间的关系是一定质量的理想气体的压力、体积之积与热力学温度之比恒定的。 理想气体的状态方程式，2 .理想气体的状态方程式，方程式具有普遍性，三，等温变化(沃尔沃定律)，二，式为pV=常数(c )或P1 v1=p 2v2，3，图像表示：一，文字表示：有一定质量的气体，温度不变的情况下，压力p与体积v成反比。等温线、2、教室练习、四、等容变化(查理法则)、(3)等容过程的p-T和p
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