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第三章金属及其化合物,第一节金属的化学性质（2）,天马行空官方博客：,教学目标,掌握铝的化学性质学会物质的量在化学方程式计算中的应用重点：物质的量在化学方程式计算中的应用难点：铝与氢氧化钠溶液的反应,天马行空官方博客：,1、金属跟非强氧化性酸反应生成？,2、金属元素有哪些存在形式？在地壳中含量如何？（顺序）3、金属单质与水、氧气反应生成？,氧,硅,铝,铁,钙,钠,钾,镁,大多数以化合态形式存在,金属+H2O金属氧化物+H2,金属+O2金属氧化物,金属单质还能发生哪些特殊的反应呢？,三、铝与氢氧化钠溶液的反应,实验探究：实验3-42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2金属单质在化学反应中总表现出还原性！四、物质的量在化学方程式计算中的应用1、化学反应方程式的意义？2、有关物质的量的相关计算公式？,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,2Al+6H+=2Al3+3H2,共同点？,计算原理：,2Na+2H2O=2NaOH+H22:2:2:12NA:2NA：2NA：NA2mol:2mol:2mol:1mol223:218:240:222.4L在计算时，应用的比例项必须性质相同，即上下单位统一。一般：所用的项与题给条件相同。,化学计量数之比,扩大NA倍,物质的量之比,相对质量之比,标况下体积,例1,把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5克锌的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况）。解：（1）n=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1molZn+2HCl=ZnCl2+H21mol2mol22.4Lnn(HCl)V(H2)（2）n(HCl)=0.1mol2=0.2mol（3）V(H2)=0.122.4L=2.24L答：,例2,将8g铁片放入100mlCuSO4溶液中，铜离子全部被转换后，将铁片取出洗净、干燥，称得其质量变为8.2g，求：原硫酸铜溶液的物质的量浓度。解：设原CuSO4溶液中CuSO4的物质的量为nFe+CuSO4=FeSO4+Cum56g1mol64g64g-56gn8.2g-8g所以：n=0.2g/8g1mol=0.025molC（CuSO4）=0.25mol/0.1L=0.25mol/L
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