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【课前复习】,第三周期第IVA族的元素原子序数是:_。Na元素的原子序数为11,相邻的同族元素的原子序数是:_。短周期元素中,族序数周期序数的元素有:_。族序数等于周期序数2倍的元素有:_。周期序数族序数2倍的有:_。,14,3、19,H、Be、Al,、S,Li、a,【思考与交流】,1、元素周期表为什么把Li、Na、K等元素编在一个族呢?2、它们的原子结构和性质有什么联系呢?,第二课时元素的性质与原子结构,元素周期表,一、碱金属元素,完成P5的表格:讨论:碱金属元素的原子结构有什么共同之处?,一、碱金属元素,锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr),放射性元素,3,Li,Na,K,Rb,Cs,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,通过观察碱金属的原子结构示意图,你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同之处呢?,一、碱金属元素,1、原子结构,相同点:,碱金属元素原子结构的相同,都为。,最外层电子数,1个,碱金属元素的化合价都为。,+1,递变性:,从Li到Cs:,核电荷数依次;电子层数逐渐;原子半径逐渐;原子核对核外电子的吸引能力逐渐;,增大,增多,增大,减弱,一、碱金属元素,2、物理性质,教材P7表1-1了解碱金属元素在物理性质上的相似性和递变性。,一、碱金属元素,2、物理性质,均为银白色(Cs略带金色),柔软,较小,较低,强,逐渐增大(K特殊),单质的熔沸点逐渐降低,物质的性质主要取决于原子的最外层电子数,从碱金属元素原子的结构可推知其化学性质如何?有什么相似性吗?,最外层上都只有1个电子,化学反应中易失去1个电子,形成+1价的阳离子,单质体现还原性,并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。,思考,钠与氧气的反应.flv,探究活动1,取一小块钾,擦干表面的煤油后放在石棉网上加热,观察现象。同钠与氧气的反应比较。,钾与氧气的反应.flv,一、碱金属元素,3、化学性质,(1)与非金属的反应(以O2为例),钠、钾化学性质比较,黄,淡黄,紫,一、碱金属元素,3、化学性质,(1)与非金属的反应(以O2为例),加热,燃烧,较不剧烈,Li2O,接触空气不加热,剧烈,更复杂的氧化物,接触空气不加热,剧烈,从LiCs,随电子层数的递增,还原性(金属性)逐渐增强。,更复杂的氧化物,探究活动2,钠、钾与水的反应,一、碱金属元素,3、化学性质,(1)与水的反应,钠、钾与水的反应,浮,熔,游动,红,浮,熔,游动,红,碱金属与水反应-钠.flv,碱金属与水反应-钾.flv,从LiCs,随电子层数的递增,还原性(金属性)逐渐增强。,会反应,比Na缓慢,遇水燃烧,甚至爆炸,对应的碱和氢气,剧烈反应,有“浮、熔、游、红、鸣”现象,更剧烈,气体会燃烧,轻微爆炸,一、碱金属元素,3、化学性质,碱金属与水反应-锂.flv,碱金属与水反应-铯.flv,碱金属与水反应-钫.flv,碱金属元素在化学性质上的规律,(1)相似性:均能与氧气、与水反应,表现出金属性(还原性);,4Li+O2=2Li2O2Na+O2=Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2,(请大家书写出Rb、Cs与水反应的化学方程式),2+2H2O=2OH+H2,碱金属元素从上到下(Li、Na、K、Rb、Cs),随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐,原子半径逐渐,原子核对的引力逐渐减弱,原子失电子的能力逐渐。,结论,增多,最外层电子,增强,元素的金属性逐渐,金属单质的还原性逐渐,与水和氧气的反应越来越,生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。,增强,剧烈,复杂,强,增大,增强,元素金属性强弱判断依据:,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。,已知金属A可与冷水反应,金属B和热水才能反应,金属C和水不能反应,判断金属A、B、C金属性强弱如何?,金属性ABC,例:,元素金属性强弱判断依据:,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强,则原金属元素的金属性越强。,元素金属性强弱判断依据:,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强,则原金属元素的金属性越强。,3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱,则元素金属性越强。,氧化性Al3+Mg2+Na+,则元素金属性顺序为,例:,NaMgAl,1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料(已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机)。,3铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。,2钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。,碱金属元素的用途:,课堂练习:,1:碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列预言错误的是:.在碱金属中它具有最大的原子半径.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.,2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中,不正确的是:()A.原子半径随

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