浙江省建湖县冈东初级中学九年级化学下册 第十单元 酸和碱导学案（无答案） 新人教版

第十单元 酸和碱导学案课题常见的酸和碱课型课型课型新授课时导学目标过程与方法：通过探究使学生认识从个别到一般的学习方法。情感态度与价值观：1.使学生感受“从生活走进化学，由化学走向社会”。2.使学生认识“从生动的直观到抽象思维，再到实践”的辩证唯物主义的观念导学重点会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液。导学难点认识溶液具有酸碱性的原因。教师活动内容、方式学生活动方式、内容复备课前自学提纲：1、将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变 ，原因： 2、 与 是两种常用的指示剂指示剂：能跟 或 的溶液起作用而 ；石蕊溶液遇到酸溶液变成 ，遇碱溶液变成 ，酚酞溶液遇酸溶液 ，遇碱溶液变成 。 溶液指示剂酸溶液例中性溶液例碱性溶液例紫色石蕊无色酚酞3、酸溶液中都具有相同的 ，碱的溶液都具有相同的 ，所以酸和碱溶液具有相似的化学性质。组织学生按照要求完成引入新课：酸和碱是生活中常见的化合物。提问：在生活中品尝或闻到哪些物质是有酸味的？ 如果把洗涤剂、肥皂水滴一点在手上，用手指搓捻一下，会有什么感觉呢？一、出示目标：出示导学目标（投影）二、自主学习1、组织学生阅读课本，进一步完成课前预习题2、教师通过巡视找出学生自学困难之处。三、小组研讨组织学生按学习小组交流自主学习情况，并提出不解之处。四、质疑点拨（提出问题）如何鉴别一种溶液是酸溶液还是碱溶液？教师归纳得出实验方案：并演示。将食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液分别四支试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液；再用酚酞溶液做同样的实验，观察现象。（讲述）酸溶液、碱溶液也能使像牵牛花、月季花、紫卷心菜等的汁液显示不同的颜色。（问题延伸）酸溶液、碱溶液为什么使指示剂变色？（演示）【实验10-8】分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。思考：灯泡亮、不亮说明什么问题同是化合物，为什么有的导电，有的不导电？ 物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？教师讲解。（分析得出）溶液具有酸碱性的原因。学生倾听，思考问题学生观察现象，分析结论 学生小组交流、讨论，获得结论小组思考，交流学生小组讨论、交流五、总结归纳 组织学生交流收获，并在班级内交流学生对所学知识进行总结。六、达标检测：1、把熟石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是 2、小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。（1）他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的 （填物理、化学）性质作出的判断。（2）他另取少量此液体于一试管中再滴入石蕊试液，溶液变为 色，要使其变为蓝色，可向其中加入 A、食盐B、熟石灰C、白酒D、水导学反思：课题常见的酸和碱课型课型课型新授课时2导学目标知识与技能：了解几种常见的酸的主要性质和用途，认识浓硫酸的腐蚀性和酸的使用注意事项。过程与方法：通过自主探究实验的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。情感态度与价值观：使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。导学重点酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法。导学难点铁锈与稀盐酸、稀硫酸的反应教师活动内容、方式学生活动方式、内容复备课前自学提纲：1、盐酸和硫酸的物理性质及用途物质物理性质用途盐酸硫酸在实验室和化工生产中常用的酸除了 、 、还有 等。另外生活中常见的许多物质也含有酸：食醋中 ，柠檬、柑橘等水果中含 ，汽车用铅蓄电池中含有 。2、在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁注入 里，并不断 。切不可将 里。因为水的密度较 ， 在上面，溶解时放出的 会使 ，使 ，这是非常危险的。3、如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，就应 ，然后 。4、（1）与指示剂的反应，酸溶液都能使紫色石蕊溶液变 色，无色酚酞溶液 。（2）酸与活泼金属反应，生成 ，都属于 反应。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁铝铁锌5、酸能与某些金属氧化物反应，生成 。铁锈氧化铜盐酸硫酸组织学生按照要求完成引入新课：知道了溶液的酸碱性的区别方法。今天我们一起了解几种常见的酸。一、出示目标：出示导学目标（投影）二、自主学习1、组织学生阅读课本，进一步完成课前预习题2、教师通过巡视找出学生自学困难之处。三、小组研讨组织学生按学习小组交流自主学习情况，并提出不解之处。强调闻药品气味的操作方法四、质疑点拨（演示）【实验10-2】观察盐酸、硫酸的颜色和状态；分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。（小结）浓盐酸具有挥发性。有刺激性气味。二、浓硫酸的腐蚀性（演示）【实验10-3】。1. 浓硫酸具有脱水性。（演示）【实验10-4】浓硫酸溶于水的现象。问题：如何稀释浓硫酸呢？（演示）【实验10-5】结论：2.稀释浓硫酸，酸入水、慢搅拌。（提问）不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法？讲述一些浓硫酸伤人的事件。3. 浓硫酸具有吸水性；（提出问题）为什么具有这些用途三、酸的化学性质指导学生完成53页（活动与探究） 要求：规范操作、仔细观察、认真记录。思考：实验2、3中反应的生成物有什么共同之处？师生共同归纳酸的化学性质：1.与指示剂反应：2.与某些金属反应：归纳得出生成物共同之处：都生成氢气和金属离子与酸根离子构成的化合物。（提问）为什么不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？（提问）同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？这都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？3.与铁锈反应：归纳：反应生成氯化铁和水比较铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成物的不同。（生成物颜色不同，铁元素的化合价不同。）（提问）用稀盐酸、稀硫酸除铁锈时为什么浸泡时间不可太长？学生倾听，思考问题学生观察现象，分析结论 学生小组交流、讨论，获得结论小组思考，交流学生小组讨论、交流学生小组讨论、交流五、总结归纳 组织学生交流收获，并在班级内交流学生对所学知识进行总结。六、达标检测：1、浓硫酸敞口放置在空气中，硫酸溶液的质量 ，溶质质量分数 。2、小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处，由此他想通过实验探究食醋的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（1） （2） 导学反思：课题常见的酸和碱课型课型课型新授课时3导学目标知识与技能：1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。过程与方法：通过自主探究实验的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。情感态度与价值观：使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。导学重点氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。导学难点二氧化碳与氢氧化钠和氢氧化钙的反应。教师活动内容、方式学生活动方式、内容复备课前自学提纲：1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途物质俗名物理性质用途盐酸硫酸2、（1）与指示剂的反应，氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊溶液变 色，无色酚酞溶液 。（2）与非金属氧化物反应生成 和 。NaOH+CO2=NaOH+SO3=Ca(OH)2+CO2=组织学生按照要求完成引入新课：(情境引入）演示： 1.实验观察甲、乙中发生的现象。2.清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？一、出示目标：出示导学目标（投影）二、自主学习1、组织学生阅读课本，进一步完成课前预习题2、教师通过巡视找出学生自学困难之处。三、小组研讨组织学生按学习小组交流自主学习情况，并提出不解之处。四、质疑点拨（一）.氢氧化钠实验探究：NaOH的性质及用途，实验10-5问题：1.NaOH固体表面溶解的原因。2.怎样保存NaOH固体？3.它能做干燥剂吗？4.使用NaOH时应注意什么？5.NaOH在生产生活中有哪些作用？6. 俗名：（二）.氢氧化钙实验探究：Ca(OH)2的性质及用途，实验10-6材料引入： 1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。问题：上述材料中涉及到的物质和化学性质。4.Ca(OH)2的用途是什么？5.使用它有哪些注意事项？6.俗名：小结：氢氧化钠、氢氧化钙的相似化学性质：1.与指示剂反应2.与二氧化碳反应学生倾听，思考问题学生观察现