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第二节化学计量在实验中的应用,（第一课时）,500g,问题探究：宏观物质的质量与肉眼看不见的微观粒子之间必然存在着某种联系，如何建立这种联系呢？,500g,宏观物质,微观粒子,物质的量,资料卡片：国际单位制(SI)中的七个基本物理量,物质的量,一、物质的量,1、定义：,分子、原子、离子、质子、中子、电子,2、度量对象(粒子)：,3、符号：,4、单位：,表示含有一定数目粒子的集合体,n,摩尔mol,碳原子6.021023,碳单质0.012kg12C,1mol,意大利物理学家阿梅代奥阿伏加德罗(A.Avogadro,1776-1856),5、阿伏加德罗常数：NA单位：mol-1,趣味小知识,如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次,如果把6.021023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年,6、注意事项,物质的量只适用于微观粒子,使用时要用化学式指明粒子种类,通过阅读与思考你能否得出物质的量（n),阿伏加德罗常数(NA),与粒子数(N)的关系？,思考与交流,计算与讨论：,1个氧原子的质量为：2.65710-23g1个氢原子的质量为：1.67410-24g1个铝原子的质量为：4.48510-23g分别计算：1mol氧原子、氢原子、铝原子的质量(保留正数)讨论并找出其中的规律,1mol几种物质的质量,64gCu,定义：单位物质的量的物质所具有的质量,7、摩尔质量,符号：M,单位：gmol,1molO2的质量是（）O2的摩尔质量是（）O2的相对分子质量是（）1molMg的质量是（）Mg的摩尔质量是（）Mg的相对原子质量是（）,计算与理解,32g,24g/mol,24g,32,32g/mol,24,计算与提高,2molCu的质量是_，5molSO2的质量是_。,128g,320g,根据以上问题能否得出物质的量(n)，质量(m)与摩尔质量(M)三者之间的关系？,思考与交流,第一课时作业,1“物质的量”是指（）A物质的质量B.物质的微观粒子数C物质的质量与微观粒子数D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2.下列说法中正确地是（）A1mol氧B.1molH2SO4C.1mol米D.1mol面粉3.在1molH2O中()A.含1molHB.含6.021023个氢原子C.含6.021023个水分子D.含3.011023个氧原子,4.下列说法不正确的是（）A.Na的摩尔质量为23gB.Na的摩尔质量为23C.Na的摩尔质量为23g/molD.Na的摩尔质量为23g10-2kg/
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