高考化学一轮课件：专题五 金属及其化合物

专题五金属及其化合物,金属及其化合物专题包含元素较多,对应的单质及其化合物就更多,而这部分知识又是化学基础知识较多的专题,特别是化学方程式的书写是多数同学的软肋,所以,重拾这部分基础知识对我们从容应对高考综合大题有着至关重要的作用。学长有以下几点心得供参考:(1)学习元素化合物知识切忌死记硬背,否则极易遗忘。要通过理解记住几种核心物质的性质,归纳有哪些反应是这些物质性质的具体体现。(2)自己总结归纳元素单质和化合物的转化图表是一个非常有用也非常重要的复习过程,这是我复习元素化合物专题的时候最常用的方法。所用的表格、图表一定要自己动手做,不要依赖参考书,否则得不到好的效果。,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点17,钠及其化合物的性质及应用1.下列说法正确的是()A.(2015课标全国,10C)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为NAB.(2015天津,2C)灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+C.(2015山东,7A)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火D.(2013课标全国,10B)钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu+2Na+,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点17,【答案】A23gNa完全反应,无论生成Na2O还是Na2O2,钠元素的化合价均由0价+1价,均转移1mol电子,A项正确;灼烧该粉末时的焰色为黄色,则含有Na+,是否含有K+需要透过蓝色钴玻璃片观察焰色,B项错误;金属钠着火生成Na2O2,Na与水反应生成易燃的氢气,Na2O2与泡沫灭火器中的CO2、H2O反应生成助燃的氧气,因而金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火,应用干沙盖灭,C项错误;钠与CuSO4溶液反应,首先是Na与H2O反应,然后是生成的NaOH与CuSO4反应,不会置换出Cu,D项错误。,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点17,2.下列说法正确的是()A.(2015四川,5C)标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB.(2015山东,10B)Na2O由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生C.(2014山东,7D)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应D.(2014课标全国,9B)二氧化碳通过Na2O2粉末,反应后固体物质增重,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点17,【答案】DCO2与Na2O2发生反应的化学方程式为2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,每有2molCO2参加反应转移2mol电子,故标准状况下5.6LCO2(即0.25molCO2)参加反应转移电子数为0.25NA,A项错误;钠与氧气在常温下反应生成Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,NaOH与Ba(HCO3)2反应生成BaCO3、Na2CO3和水,整个过程中只能生成沉淀,不会产生气体,B项错误;反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中,只有Na2O2中氧元素的化合价发生了改变,水中的氢、氧元素化合价都未变,故水既不作氧化剂,也不作还原剂,C项错误;反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中,固体成分由Na2O2(相对分子质量78)变为等物质的量的Na2CO3(相对分子质量106),固体质量变大,D项正确。,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点17,3.下列说法正确的是()A.(2015安徽,9A)在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B.(2015北京,7D)不可用元素周期律解释热稳定性:Na2CO3NaHCO3C.(2015广东,22A)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体,试管内壁均有水珠,则两种物质均受热分解D.(2015课标全国,10B)1L0.1molL-1的NaHCO3溶液中和离子数之和为0.1NA,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点17,【答案】BNa2CO3热稳定性强,在酒精灯加热条件下NaHCO3发生分解,Na2CO3不会发生分解,A项错误;正盐与酸式盐的热稳定性与元素的金属性、非金属性无关,B项正确;加热NaHCO3固体会生成Na2CO3、CO2和H2O,试管内壁有水珠,固体Na2CO3受热不分解,试管内壁出现的水珠应是Na2CO3受潮产生的湿存水,C项错误;,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点17,4.下列说法不正确的是()A.(2015山东,7B)用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上B.(2014课标全国,8C)施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用,是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效C.(2014大纲全国,10D)Na2CO3(s)中混有NaHCO3(s)时可用灼烧方法提纯D.(2014福建,6D)小苏打是面包发酵粉的主要成分,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点17,4.下列说法不正确的是()A.(2015山东,7B)用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上B.(2014课标全国,8C)施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用,是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效C.(2014大纲全国,10D)Na2CO3(s)中混有NaHCO3(s)时可用灼烧方法提纯D.(2014福建,6D)小苏打是面包发酵粉的主要成分【答案】A加热NaHCO3固体时生成H2O,为了防止生成的水蒸气冷凝倒流使试管炸裂,管口应该略向下倾斜,A项错误;施肥时草木灰与NH4Cl混合使用,由于K2CO3水解使其溶液呈碱性,会使N元素以氨气形式逸出而降低肥效,B项正确;灼烧时NaHCO3(s)可转化为Na2CO3(s),C项正确;小苏打是面包发酵粉的主要成分,D项正确。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,钠及其化合物转化图,1.常见钠的化合物的俗名:火碱、烧碱、苛性钠NaOH;纯碱、苏打Na2CO3(纯碱在物质的分类方面的考题中常出现,其俗名为纯碱,但其不属于碱,而属于盐);小苏打NaHCO3;芒硝Na2SO410H2O;水玻璃硅酸钠溶液。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,2.金属钠在空气中无论生成单一的Na2O或Na2O2,还是生成二者的混合物,1molNa只能转移1mol电子(常出现在有关NA的选择题中)。常考查过氧化钠电子式的书写或所含化学键的类型:过氧化,21。Na2O2不是碱性氧化物。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,2.金属钠在空气中无论生成单一的Na2O或Na2O2,还是生成二者的混合物,1molNa只能转移1mol电子(常出现在有关NA的选择题中)。常考查过氧化钠电子式的书写或所含化学键的类型:过氧化,21。Na2O2不是碱性氧化物。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,3.Na2O2的氧化性与还原性(1)能氧化I-、Fe2+、S2-、SO2、H2S、品红、石蕊等。如Na2O2与FeCl2溶液反应中,Fe2+被氧化成Fe3+,得到Fe(OH)3沉淀;Na2O2与品红溶液反应,能使品红溶液褪色。(2)遇KMnO4等强氧化剂时,表现出还原性,氧化产物为O2(常见考查是KMnO4氧化H2O2)。(3)遇CO2、H2O、H+则发生自身氧化还原反应(歧化反应)。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,3.Na2O2的氧化性与还原性(1)能氧化I-、Fe2+、S2-、SO2、H2S、品红、石蕊等。如Na2O2与FeCl2溶液反应中,Fe2+被氧化成Fe3+,得到Fe(OH)3沉淀;Na2O2与品红溶液反应,能使品红溶液褪色。(2)遇KMnO4等强氧化剂时,表现出还原性,氧化产物为O2(常见考查是KMnO4氧化H2O2)。(3)遇CO2、H2O、H+则发生自身氧化还原反应(歧化反应)。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,4.两种重要的钠盐Na2CO3和NaHCO3(相关反应用离子方程式表示),试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,4.两种重要的钠盐Na2CO3和NaHCO3(相关反应用离子方程式表示),试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,5.除去CO2中的HCl气体,应选用饱和NaHCO3溶液。6.向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2,有晶体析出,发生反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,7.鉴别钠元素、钾元素一般利用焰色反应,焰色反应是物质(或元素)的物理性质。8.将NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合得到Al(OH)3沉淀,发生反应NaHCO3+NaAlO2+H2OAl(OH)3+Na2CO3,此反应并非水解反应。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,7.鉴别钠元素、钾元素一般利用焰色反应,焰色反应是物质(或元素)的物理性质。8.将NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合得到Al(OH)3沉淀,发生反应NaHCO3+NaAlO2+H2OAl(OH)3+Na2CO3,此反应并非水解反应。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,典例导引1(2017陕西汉中模拟)将0.05molNa分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中,下列有关说法错误的是()A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应有:2Na+2H2O2Na+2OH-+H2B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,相比而言,X烧杯中的反应平缓些C.Z烧杯中一定会有沉淀生成,但沉淀不是单质铜D.三个烧杯中生成气体的物质的量一定相同,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,【解析】钠投入酸或盐的水溶液中,发生反应的实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应,故钠与盐酸反应的实质为2Na+2H+2Na+H2,A错误;X、Y、Z三种溶液中,氢离子浓度由大到小的顺序为YZX,氢离子浓度越大,反应越剧烈,水中氢离子浓度最小,所以反应最缓和,B正确;钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2,2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4,C正确;依据得失电子守恒,可知等量的钠完全反应失去的电子数相同,生成氢气物质的量相同,D正确。【答案】A,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,高招1构建金属钠与不同溶液反应的思维模板,(1)共性:因为钠与不同的盐溶液反应均为先与水反应,故有某些共同的现象产生。浮:钠浮在液面上;熔:钠熔化成光亮的小球;游:在液面上不停地游动直至反应完全;响:反应中发出“嘶嘶”的响声。(2)差异性:与酸及水解呈酸性的盐溶液反应时,由于溶液中H+浓度较大,比与水反应剧烈,导致钠可能在液面上燃烧起来;与盐溶液反应时,还可能会生成沉淀(如生成难溶性碱等)、刺激性气味气体(如NH3)等。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,典例导引2(2017湖南安仁、永兴联考)氧化钠氢氧化钠过氧化钠亚硫酸钠,将1mol上述固体物质长期放置于空气中,下列说法正确的是()A.质量增加的情况是B.质量增加的情况是C.上述物质都发生了氧化还原反应D.过氧化钠在反应中转移了2mol电子,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,【解析】氧化钠和水反应生成氢氧化钠,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠;Na2ONa2CO3;1molNa2O充分反应生成Na2CO3增加的质量为44g,各元素化合价均没有变化,不属于氧化还原反应;氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠:NaOHNa2CO3,1molNaOH充分反应增重13g,不是氧化还原反应;过氧化钠和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠:Na2O2Na2CO3,1molNa2O2充分反应生成Na2CO3增加的质量为28g,1mol过氧化钠在反应中转移了1mol电子;亚硫酸钠和空气中的氧气反应生成硫酸钠:Na2SO3Na2SO4,1molNa2SO3充分反应生成Na2SO4增重16g,故质量增加的情况为,B正确。【答案】B,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,高招2解决Na2O2与H2O、CO2反应计算题的策略(1)物质的量及气体体积的关系。CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21,气体体积的减少量为原气体体积的。(2)固体质量关系。凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质,ag该物质在O2中完全燃烧,将其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后,固体增重必为ag。或者是由C、H、O三种元素组成的物质,只要C、O原子个数比为11,即可满足上述条件。常见符合这一关系的物质有:,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,无机物:H2、CO及H2和CO的混合气体;有机物:CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。(3)电子转移关系:当Na2O2与CO2、H2O反应时,每产生1molO2转移2mole-。(4)先后顺序关系:一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应,可以看作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,典例导引3为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,有4位同学分别设计了下列四种不同的方法,其中不可行的是()A.分别加入1molL-1的盐酸,看气泡产生的快慢B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水中,观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液,做焰色反应实验,观察火焰的颜色,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,典例导引3为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,有4位同学分别设计了下列四种不同的方法,其中不可行的是()A.分别加入1molL-1的盐酸,看气泡产生的快慢B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水中,观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液,做焰色反应实验,观察火焰的颜色【解析】A项,因K2CO3与盐酸反应分步进行,先生成碳酸氢钾,盐酸足量时才生成气体,故K2CO3的反应较慢,A项可行;B项,K2CO3受热不分解,NaHCO3受热分解产生CO2,故可行;C项,二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3,故不可行;D项,钾的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察),钠的焰色反应为黄色,可行。【答案】C,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,高招3鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的常用方法(1)利用热稳定性不同。,(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,(3)利用阴离子的不同。,(4)利用溶液的酸碱性不同。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,(1)不可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,因为Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液或NaHCO3溶液反应时都产生白色沉淀,现象一样。(2)用加热法可以将Na2CO3固体粉末中混有的NaHCO3转化为Na2CO3。向Na2CO3和NaHCO3的混合液中滴加适量的NaOH溶液,可以将其中的NaHCO3转化为Na2CO3。向Na2CO3和NaHCO3的混合液中通入过量的CO2气体,可以将Na2CO3转化为NaHCO3。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,典例导引4(2017江淮十校联考)向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙;向甲、乙两溶液中分别滴加0.1molL-1盐酸,此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述正确的是()A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5molL-1B.当0V(盐酸)NaHCO3C.106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应,放出CO2的质量:Na2CO3NaHCO3D.向Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中分别滴加CaCl2溶液,都有白色沉淀生成,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,【答案】BA项,分别滴加HCl溶液,相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应剧烈,A项错误;B项,Na2CO3水解程度大于NaHCO3,Na2CO3溶液碱性较强,pH较大,B项正确;C项,106gNa2CO3和84gNaHCO3的物质的量都为1mol,与盐酸完全反应生成等物质的量的二氧化碳气体,C项错误;D项,向Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中分别滴加CaCl2溶液,只有碳酸钠溶液生成沉淀,D项错误。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,1.下列说法不正确的是()A.(2015课标全国,10C)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来,金属铝的熔点较低B.(2014课标全国,9C)铝与Fe2O3发生铝热反应后固体的质量不变C.(2014北京,9D)Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:D.(2014江苏,8A)Al、HCl、NaOH中任意两种物质在一定条件下均能发生反应,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,【答案】A打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧,高熔点的Al2O3兜住了熔融的液态铝,不会滴落,A项错误;铝与Fe2O3发生铝热反应生成铁和氧化铝,反应前后均是固体物质,固体质量不变,B项正确;金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,C项正确;Al既能与HCl溶液反应又能与NaOH溶液反应,HCl和NaOH能发生中和反应,D项正确。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,2.(2015山东,10)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,2.(2015山东,10)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2,和Cl2反应得到,A项正确;钠与氧气在常温下反应生成Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,NaOH与Ba(HCO3)2反应只生成沉淀不产生气体,B项错误;尽管在Ba(HCO3)2溶液中加入FeCl2也有沉淀和气体生成,但Fe与Cl2反应生成的是FeCl3,不能生成FeCl2,C项错误;SiO2与Ba(HCO3)2溶液不反应,D项错误。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,3.下列说法不正确的是()A.(2016江苏,3D)Al2O3熔点高,可用作耐高温材料B.(2016江苏,5C)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3C.(2015课标全国,13C)将AlCl3溶液滴入浓NaOH溶液中,将产生大量白色沉淀D.(2014福建,9)常温下,Al(OH)3既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,【答案】CAl2O3的熔点高,不易熔化,故可用作耐高温材料,A项正确;Al(OH)3不溶于氨水,Al2(SO4)3溶液与过量的氨水反应生成Al(OH)3,B项正确;AlCl3溶液滴入NaOH溶液中,开始时NaOH溶液过量,不会出现白色沉淀,随着AlCl3溶液的不断滴入,后来会出现白色沉淀,C项错误;Al(OH)3是两性氢氧化物,常温下既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应,D项正确。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,4.(2014安徽,13)室温下,在0.2molL-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0molL-1NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确的是()A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为Al3+3OH-Al(OH)3B.ab段,溶液pH增大,Al3+浓度不变C.bc段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,【答案】CAl3+水解的离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,A项错误;ab段,Al3+与OH-作用生成Al(OH)3沉淀,Al3+浓度不断减小,B项错误;c点溶液pH7,说明溶液中还没有NaAlO2生成,因此bc段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀,C项正确;cd段pH逐渐增大,到达d点,Al(OH)3沉淀已完全溶解,D项错误。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,5.(2013山东,9)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,5.(2013山东,9)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸【答案】A相同质量的铝与足量的NaOH溶液、稀硫酸、盐酸反应,放出氢气的物质的量相等,但消耗相应溶液中溶质的物质的量之比为236;稀硝酸与Al反应不能产生氢气,故正确答案为A。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,铝及其化合物转化图1.要熟记有关“Mg、Al”的几个重要反应方程式。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,2.Al、Al2O3、Al(OH)3均既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应。弱酸如碳酸、弱碱如NH3H2O不能与它们反应。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,2.Al、Al2O3、Al(OH)3均既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应。弱酸如碳酸、弱碱如NH3H2O不能与它们反应。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,4.铝盐与强碱溶液或偏铝酸盐与强酸按不同顺序混合产生的现象不同,可利用互滴时产生的现象不同进行鉴别。5.铝热反应可用于冶炼难熔金属,其本质是利用了铝的强还原性,但不能制备金属性比铝强的金属,如镁等。6.氢氧化铝的制备方法(用离子方程式表示)(1)向铝盐溶液中加入氨水:,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,4.铝盐与强碱溶液或偏铝酸盐与强酸按不同顺序混合产生的现象不同,可利用互滴时产生的现象不同进行鉴别。5.铝热反应可用于冶炼难熔金属,其本质是利用了铝的强还原性,但不能制备金属性比铝强的金属,如镁等。6.氢氧化铝的制备方法(用离子方程式表示)(1)向铝盐溶液中加入氨水:,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,【疑难辨析】(1)1molAl与足量的稀硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同。(2)用铝箔包裹钠与水反应求生成H2的物质的量时,既要考虑钠与水的反应,又要考虑铝与生成的NaOH的反应。(3)明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理不同。明矾净水只能除去水中的悬浮杂质,不能杀菌消毒;而液氯只能杀菌消毒,不能沉淀悬浮的杂质。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,典例导引1甲、乙两烧杯中各盛有100mL3molL-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)=12,则加入铝粉的质量为()A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,典例导引1甲、乙两烧杯中各盛有100mL3molL-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)=12,则加入铝粉的质量为()A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g,【解析】2Al+6HCl2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,由化学方程式可知,若在等物质的量浓度、等体积的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝,反应时产生H2的体积之比为13,现在产生H2的体积之比为12,说明铝粉的量相对于盐酸来说是过量的,相对于NaOH溶液来说是不足量的,所以与盐酸反应的铝粉质量为2.7g,与NaOH溶液反应的铝粉质量为5.4g。【答案】A,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,高招1依据铝与酸、碱反应的原理研究有关定量关系铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的原理:,(1)铝与酸或碱溶液反应的实质,故铝与酸、碱溶液反应时,铝与氢气的定量关系均为2Al3H2,也可以直接利用得失电子守恒进行相关计算。(2)等量的铝与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应,同温同压下产生H2的体积比为。足量铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应,同温同压下产生H2的体积比为。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,一定量的铝分别与一定量的盐酸和NaOH溶液反应,若同温同压下产生H2的体积比为,则必定是:铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足;铝与NaOH溶液反应时,铝不足而NaOH溶液过量。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,典例导引2(2016上海,12)下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是()A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,典例导引2(2016上海,12)下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是()A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜【解析】A项,先加足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥得到氧化镁,滤液中加入盐酸至沉淀量最大,过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝,可以分离;B项,先加适量NaOH溶液至生成的氢氧化铝沉淀恰好溶解完全,过滤出Fe(OH)3沉淀,向滤液中加入适量盐酸得AlCl3溶液,向沉淀中加入适量盐酸得FeCl3溶液,可以分离;C项,先加入过量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、干燥得氧化铁固体,向滤液中加入适量盐酸,过滤、洗涤、灼烧固体,得到二氧化硅,可以分离;D选项无法实现分离。【答案】D,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,高招2应用氢氧化铝两性解决的重要问题(1)检验与鉴别用过量NaOH溶液检验Al3+的存在。用过量NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液。用互滴法鉴别AlCl3溶液与NaOH溶液或NaAlO2溶液与盐酸。(2)分离用过量NaOH溶液和相应酸溶液分离Al3+、Mg2+或分离MgO、Al2O3等。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,典例导引3(2017甘肃平凉一模)将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLpH=14的溶液,然后用1molL-1的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列选项正确的是()A.原合金质量为0.92gB.标准状况下产生氢气896mLC.图中V2=60D.图中m=1.56,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,合金溶解后所得溶液中氢氧化钠的物质的量为0.02L1molL-1=0.02mol,生成沉淀消耗的盐酸的体积为40mL-20mL=20mL,HCl物质的量为0.02L1molL-1=0.02mol,0.02mol0.02mol0.02mol,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,AlCl3+3H2O可知,溶解沉淀需要0.06molHCl,需1molL-1盐酸的体积为60mL,则V2=40mL+60mL=100mL,C项错误;由上述计算可知,生成Al(OH)3沉淀的物质的量为0.02mol,其质量为0.02mol78gmol-1=1.56g,D项正确。【答案】D,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,高招3应用铝及其化合物相互转化的图像解决有关问题(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,(3)拓展图像,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量,图像如图(a)所示。向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至过量,图像如图(b)所示。向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量,图像如图(c)所示。向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液,后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等),图像如图(d)所示。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,1.下列各组物质,不能按“”(“”表示反应一步完成)关系转化的是(),试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,1.下列各组物质,不能按“”(“”表示反应一步完成)关系转化的是(),【答案】CA中a、b、c分别与NaOH溶液反应、与CO2反应、受热分解即可完成所示转化;B中a、b、c分别与氨水、NaOH溶液、盐酸反应即可完成所示转化;C中铝无法通过一步反应生成Al(OH)3,故C符合题目要求;D中a、b、c分别与NaOH溶液反应、加热分解、与盐酸反应即可完成所示转化。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,2.工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝,含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是()A.反应中试剂X是氢氧化钠溶液B.试剂Y是HCl,它与反应生成氢氧化铝C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D.将试剂X与Y进行对换,最终可以达到相同结果,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,误;D项,试剂X为氢氧化钠溶液,沉淀C为氧化铁,溶液A为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合溶液,通入过量二氧化碳气体,发生反应NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3,X和Y不能调换,D项错误。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,3.(2017东北三省三校联考)下列曲线图(纵坐标为沉淀的量,横坐标为加入溶液的体积)与对应的选项相符合的是(),A.向1L浓度均为0.1molL-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1molL-1的稀硫酸B.向1L浓度分别为0.1molL-1和0.3molL-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1molL-1的稀NaOH溶液C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,【答案】AA项,Ba(OH)2溶液和NaAlO2溶液中加入稀硫酸,发生,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,铁及其化合物的性质及应用1.(2016课标全国,7)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是(),试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,2.(2015课标全国,10)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(),试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,【答案】DA项,稀硝酸与过量的Fe充分反应,产物为硝酸亚铁、NO和水,所以加入KSCN溶液后,溶液不变血红色,现象和结论错误;B项,Cu与硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁,无黑色固体出现,现象和结论错误;C项,铝表面有一层氧化铝,其熔点较高,在空气中加热铝箔时内部熔化的铝不会滴落,现象错误;D项,硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀,再加入硫酸铜溶液,则转化成氢氧化铜蓝色沉淀,符合由溶度积较小的沉淀向溶度积更小的沉淀转化,由于二者均为AB2型化合物,所以相同温度下氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小,现象和结论都正确。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,3.(2014课标全国,8)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(),试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,【答案】C烧碱是NaOH,A项错误;漂白粉变质是因为Ca(ClO)2与空气中的CO2反应,生成CaCO3、HClO,HClO见光分解,B项错误;FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,原因是Fe3+与Cu反应生,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,4.下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是(填序号)。(2016课标全国,10C)配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释(2016课标全国,13A)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体(2016江苏,5B)向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe2Fe2+(2016江苏,13)室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色,则Fe3+的氧化性比I2的强(2016四川,3C)Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,【答案】【解析】为了抑制Fe3+水解,可将FeCl3溶解在浓盐酸中,再加水稀释,正确;NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中,生成难溶于水的Fe(OH)3沉淀,制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中,错误;离子方程式前后不符合电荷守恒,错误;Fe3+氧化I-生成I2,I2遇淀粉变蓝色,该过程说明了Fe3+的氧化性强于I2,正确;所给离子方程式满足电子守恒、电荷守恒且符合实际,正确。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,5.(2016课标全国,28)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1molL-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,(4)丙组同学取10mL0.1molL-1KI溶液,加入6mL0.1molL-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液,生成蓝色沉淀;第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。实验检验的离子是(填离子符号);实验和说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是;生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解释)。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,【答案】(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2+Fe3+可逆反应(5)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OFe3+催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动【解析】(1)Fe2+具有还原性,可被空气中的O2氧化,所以配制FeCl2溶液时加少量铁屑可防止Fe2+被氧化。(2)Cl2可将Fe2+氧化为Fe3+,Cl2自身被还原为Cl-,反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+。(3)煤油不溶于水,且其密度比水的小,可覆盖在FeCl2溶液上面以隔绝空气,防止Fe2+被O2氧化。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点12,考点13,考点14,考点15,考点16,考点17,(4)实验中加入K3Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀,说明溶液中一定含Fe2+;实验中加入KSCN溶液,溶液变红,说明溶液中一定含有Fe3+,Fe3+和I-发生反应生成Fe2+和I2,在I-过量的情况下,溶液中仍有Fe3+,说明Fe3+和I-间发生的反应是可逆反应。(5)H2O2与FeCl2在酸性溶液中发生的离子反应为H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O。生成的Fe3+可作H2O2分解的催化剂,H2O2分解有氧气产生,同时反应放热又促进Fe3+