离子反应(b).ppt

第二章第二节离子反应,基础复习1：会背诵、理解溶解度口诀,基础复习2：能弄清无机物的简单分类,基础复习3：熟悉物质间的化学反应基本类型1.化合反应2.分解反应3.置换反应4.复分解反应5.“四不像”反应,“四不像”反应它不符合四种基本反应类型中任意一种的特征，故不属于四种基本反应类型:1、有机化合物的燃烧CH4+2O2CO2+2H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O2、一氧化碳与金属氧化物的反应CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO23、酸性氧化物与碱的反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,点燃,点燃,高温,高温,基础复习4：清楚复分解反应的类型、规律：,酸+碱盐+水酸+盐新酸+新盐碱+盐新碱+新盐盐+盐新盐+新盐,酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？,基础复习5：记得复分解反应发生的条件,或有气体（）,或有难电离物质如水生成,有沉淀（）,生成物中,基础复习6归纳：常见无机物之间的反应转化规律,两条纵线通到底（七条规律）四条横线相联系（四条规律）六条交叉成网络（六条规律）17条规律须牢记,厚积薄发：进入新课,一、电解质和非电解质,2非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物,1电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如：酸、碱、绝大多数盐、大多数金属氧化物等,如：非金属氧化物、氨、酒精及蔗糖等绝大多数有机物,讨论二：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？,讨论三：SO2、SO3、NH3溶于水能导电，它们是电解质吗？,讨论一：水几乎不导电，水不是电解质。氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。对吗？,（2）电解质、非电解质应是化合物。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。,（3）电解质导电的条件：水溶液或熔化状态,（4）电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身不是电解质。,（1）电解质溶液导电的原因：存在自由移动的阴阳离子。,二、强电解质和弱电解质,1强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。,2弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。,强酸、强碱、大部分盐是强电解质。,弱酸、弱碱、水是弱电解质,本质区别：,是否能完全电离。,问题与讨论,讨论二：难溶物一定是弱电解质吗？,讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液吗？溶液导电能力取决于什么呢？,归纳小结,（1）溶液的导电性与电解质的强弱无必然联系，与溶液中离子浓度大小成正相关，离子浓度相同时看电荷浓度。所以，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定于弱。,（2）电解质的强弱与其溶解性无关，与溶解的那部分的电离程度有关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。,全部电离,部分电离,阴、阳离子,电解质分子、离子,强,大多数盐(包括难溶盐）强碱KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2等强酸HCl、HNO3、H2SO4等,弱碱Cu(OH)2NH3H2O等弱酸HClOH2CO3CH3COOHHF、等水,弱,NaCl=Na+Cl-,强弱电解质的比较,电解质练习：,下列物质中CH3COOHHClNaOHHNO3Cu(OH)2AgClNa2CO3C2H5OHH2OFeSO2石墨A属于强电解质的是：B属于弱电解质的是：C属于非电解质的是：D在溶液中主要以离子形式存在的是：,思考:下列事实或变化，能证明NH3H2O是弱电解质的是（）A.氨水受热分解挥发出氨气B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质C.相同条件下，氨水的导电性比同浓度的一元强碱溶液弱D.在氨水溶液中存在NH3H2O分子,消化弱电解质概念,CD,特别提醒：多元弱酸电离是分步的、可逆的，以第一步电离为主，要分步写。原子团不拆开。算式根写法：水溶液中时，硫酸氢根写成H+SO42-，其它弱酸酸式根保留(HCO3-HSO3-HS-等)；熔化时，酸式根和所有共价化合物均不电离，一律保留；熔化时能否电离而导电，是鉴别离子化合物与共价化合物的方法。电荷别写成化合价：SO4-2为错,落实一下：写出下列物质的电离方程式：H2SO4、HClO、Ba(OH)2Cu(OH)2NH3H2O、KMnO4、CaCO3NaHSO4（分溶于水、熔化时2种情况）NaHCO3H2O，H2CO3,H2SO42H+SO42-,HClOH+ClO-,Ba(OH)2Ba2+2OH-,Cu(OH)2Cu2+2OH-,NH3H2ONH4+OH-,KMnO4K+MnO4-,CaCO3Ca2+CO32-,NaHSO4（水）Na+H+SO42-,NaHCO3Na+HCO3-,H2OH+OH-,投影总结：,化合物,电解质,非电解质,强碱(KOHNaOH),大部份盐(Na2SO4),强酸(HClH2SO4),在水溶液中,或熔融状态,仅在水溶液中,强电解质,弱电解质,全部电离,全部电离,弱酸(H2CO3CH3COOH),弱碱NH3H2O.Cu(OH)2,水(H2O)部分电离,仅在水溶液中,部分电离,蔗糖乙醇不电离,在水溶液和熔融状态中,书写电离方程式简要归纳,强用等号弱可逆，多元弱酸分步离，多元弱碱一次写，酸式盐看弱溶熔。由电离给酸碱盐下定义：酸：电离是生成的阳离子全部是H+的化合物。（NaHSO4是酸吗？）碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物（H2O是呢？）盐：电离时生成金属离子（或铵离子）和酸根离子的化合物,写出下列化合物电离方程式（不说明即为水溶液中）,1硝酸铵2氯酸钾3硫酸氢钾4CCl45氯化氢6碳酸氢铵7硫化氢H2S（或氢硫酸）8一水合氨9氢氧化钡10氢氧化铁11氧化钠（熔融）,三电（电解质、电离、导电性）归纳小结：,自由移动的离子,化合物,本身电离,非电解质,溶解性,完全电离,离子浓度大小、离子所带的电荷,三、离子反应,1、概念：有离子参加（或生成）的化学反应。,3、本质：复分解反应中离子浓度减小,4、判断依据：,电解质在溶液中进行,5、发生条件：,(1)生成(见溶解性表或口诀)(2)生成弱电解质(弱酸、弱碱、水等)；(3)生成(气体或挥发性物质）(4)发生氧化还原反应（5）其它条件,2、类型：无机物的复分解反应，溶液中的氧化还原反应。,【熟记】弱酸(CH3COOH、HF、H2S、HClO、H2SO3、等)、强酸（盐硫硝酸及HI、HBr、HClO4酸）弱碱(NH3H2O)等难溶物质(如CaCO3、BaSO3、BaCO3Mg(OH)2Ag2CO3、FeS、BaSO4、AgOH、Fe(OH)3等)微溶物质【Ca(OH)2、MgCO3、Ag2SO4CaSO4】,四、离子方程式作业订正：课堂导学案p43例题（2）应是滴加Ba（OH）2液,1、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。,2、书写步骤：写、拆、删、查,写离子符号：易溶于水且易电离物质（强酸、强碱、可溶性盐）写化学式：难溶物、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、所有氧化物、气体、单质、非电解质酸式根写法：水溶液中时，硫酸氢根写成H+SO42-，其它弱酸酸式根保留；微溶物写法查:查配平-原子、电荷是否守恒，查是否最简比,一展身手吧：写离子方程式,KHSO4溶液与BaCl2反应硫酸中加入氢氧化钾溶液少量澄清石灰水中加入硫酸石灰乳溶于盐酸铁屑与稀硫酸反应Ca(HCO3)2分别与少量/过量氢氧化钠溶液反应CO2慢慢通入石灰水直直至过量向NaHSO4溶液滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全,AF,3、离子反应方程式的意义：,表示所有同一类型的离子反应,H+OH-=H2O,表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应,【思考题】下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHB.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D.NaHCO3（过量）和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH（过量）,D,五、离子方程式的正误判断6看,(1)看事实。,(2)看四号（“等号”、“可逆号”、“气体号”、“沉淀号”）,(3)看拆写,(4)看漏写,（5)看守恒（电荷、质量）,(6)看比例（离子配比、方程式中化学计量数是否最简比）,六、离子能否大量共存判断,离子间若能发生反应，则不能大量共存。,（1）生成难溶物或微溶物,（2）生成气体或挥发性物质,（3）生成难电离的物质,（4）发生氧化还原反应,判断离子共存要注意题目的附加隐含条件1.注意“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”、“可能”、“一定”、“大量共存”、“不共存”、“因发生氧化还原反应而不共存”；2.强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子如:H+、HCO3-、HSO3-、HS-、Al3+、Fe3+、NH4+3.强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子如:H+、CH3COO-、CO32-、HCO3-、F-、S2-、HS-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、S2O32-、C6H5O-、4.与Al反应放出氢气：可能是酸性，可能是强碱性5.溶液无色透明时,则无有色离子:MnO4-(紫红色)、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、Cr2O72-(桔红色)等,【练习】在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是,【练习】与Al反应放出氢气的无色透明溶液中可能大量共存的离子组是,A.K+Ag+NO3-Cl-B.Cu2+Na+SO42-NO3-C.H+Na+S2-Cl-D.Mg2+Na+SO42-NO3-,A.K+Na+MnO4-Cl-B.K+NO3-Na+CO32-C.H+Na+SO42-NO3-D.Na+Fe3+SO42-Cl-,B,D,七、离子反应提高：书写离方特殊情况处理,1.浓H2SO4常为98%，它与NaCl(s)、Cu等固体或气体的反应，没有足够的水使其电离出离子，为非离子反应，不能写离子方程式；（方程式见下片）2.浓HNO3、浓HCl参加的反应则写离子方程式，它们即使为浓酸，也有足够的水使电解质电离。3.氨的处理：（1）固体加热：不能写离方2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH3H2O（2）稀碱溶液不加热：写成一水合氨NH4+OHNH3H2O（3）浓碱溶液、加热：写氨气NH4+OHNH3H2O（4）氨水作反应物在离方中写一水合氨NH3H2O4.生成粒子胶体时：用“=”号，写“（胶体）”,不能写离子方程式的例子：,5、定量离子方程式的书写：“以少定多，谁少谁1，注意先后”过量型：Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应定量型：等物质的量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应目标型：NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至呈中性NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀,顺序型：OH-遇H+、HCO3等弱酸酸式根、弱碱阳离子Mg2+、NH4+等的反应顺序：H+HCO3-等NH4+等,再展身手啊，易错题过关：能写离子方程式的，试写出1盐酸与硅酸钠溶液反应制备硅酸H2SiO32向氯化铝溶液中加入过量氨水3向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液4将氧化钠加入水中5将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热6氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热生成氨气7制备氢氧化铁胶体8FeS与盐酸复分解制备H2S气体9Na2S与盐硫酸氢钠溶液反应制备H2S气体10漂白粉溶液【有效成分Ca(ClO)2】在空气中因产生HClO而可漂白有色物质,涉及反应顺序的离方（复分解类）归类题目,1.酸式铵盐溶液与氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液的反应碳酸氢铵溶液与氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液的反应碳酸氢铵溶液与少量的氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液反应的离子方程式为：HCO3+OH=CO32+H2O，碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液反应的离子方程式为：NH4+HCO3+2OH=CO32+H2O+NH3H2O。2.硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液的反应硫酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：NH4+H+2OH=H2O+NH3H2O。硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H+OH=H2O,3.酸式铵盐溶液与氢氧化钡溶液的反应碳酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液的反应碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：NH4+HCO3+2OH+Ba2+=BaCO3+NH3H2O+H2O，氢氧化钡溶液与过量的碳酸氢铵溶液反应的离子方程式为：2HCO3+2OH+Ba2+=BaCO3+CO32+2H2O。硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液的反应硫酸氢铵溶液与过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：NH4+H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+NH3H2O+H2O，氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢铵溶液反应的离子方程式为：2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O。,八、溶液导电性判断：与电荷浓度成正相关，有时要考虑离子反应,练：把0.05molNaOH固体分别加入