水溶液中的三大平衡练习题

水溶液中的“三大平衡”（1）题型：选择题6分，电离度（2016），沉淀溶解平衡、溶度积常数（2015、2013）、Ksp计算（2014）、离子积常数（2012）选择题：每小题只有一项符合题意。1醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 molL1醋酸的pH比0.1 molL1盐酸的pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO2大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢ABCD2下列叙述正确的是A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵BNaHSO4溶液、KF溶液、KAl(SO4)2溶液、NaI溶液中，前三个都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的电离C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH = 7，V(醋酸) V(NaOH)3将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是Ac(H)BKa(HF)CD4对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体5下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1 NaHCO3溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na) c() c() c(OH)B20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO) c(Cl) c(CH3COOH) c(H)C室温下，pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl) c(H) c() c(OH)D0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH) c(H) c(CH3COOH)6常温下，0.2 molL1 的一元弱酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是AHA为强酸B该混合液pH = 7C图中X表示HA，Y表示OH，Z表示HD该混合溶液中：c(A) c(Y) = c(Na)7室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH = 3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH = 4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是溶液的体积10V甲 V乙水电离出的OH浓度：10c(OH)甲 c(OH)乙若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲 乙若分别与5 mL pH = 11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲 乙ABCD8室温下，用0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A表示的是滴定醋酸的曲线BpH = 7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20 mLCV(NaOH) = 20 mL时，c(Cl) = c(CH3COO)DV(NaOH) = 10 mL时，醋酸溶液中：c(Na) c(CH3COO) c(H) c(OH)925时，用浓度为0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ HY c(Y) c(OH) c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H) = c(Z) c(OH)10常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(CH3COO) c(OH) = c(CH3COOH) c(H)B点所示溶液中：c(Na) = c(CH3COOH) c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(Na) c(OH)11已知Ksp(Ag2CrO4) = 9.0 1012，将等体积的4 103 molL1 的AgNO3溶液和4 103 molL1 的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是A恰好形成Ag2CrO4饱和溶液B能析出Ag2CrO4沉淀C不能析出Ag2CrO4沉淀D无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀12某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是AKspFe(OH)3 KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和13已知Ksp(AgCl) = 1.56 1010，Ksp(AgBr) = 7.7 1013，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0 1012。某溶液中含有Cl、Br和浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为ACl、Br、B、Br、ClCBr、Cl、DBr、Cl14已知常温下：KspMg(OH)2 = 1.2 1011，Ksp(AgCl) = 1.8 1010，Ksp(Ag2S) = 6.3 1050，Ksp(CH3COOAg) = 2.3 103。下列叙述正确的是A浓度均为0.02 molL1的AgNO3和CH3COONa溶液混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 molL1的AgNO3溶液加入到0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2S溶液中，先产生AgCl沉淀C要使Mg2浓度为0.12 molL1的溶液产生Mg(OH)2的沉淀，溶液的pH 9D向饱和AgCl的水溶液加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大15一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知pM = lg c(M)，pc() = lg c()。下列说法正确的是MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2) = c()b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2) c()c点可表示MgCO3的饱和溶液，且c(Mg2) c()B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a 1，则c1 = 10c2CpH = 11的NaOH溶液与pH = 3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大17下列说法正确的是A中和相同体积、相同c(H)的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1 V2 = V3B将0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大C稀氨水中部分离子的浓度大小关系：c() c(OH) c(H) c(NH3H2O)D已知氢气的标准燃烧热为285.8 kJmol1，相应的热化学方程式为：2H2(g) O2(g) =2H2O(l)H = 285.8 kJmol118取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是醋酸与锌反应放出氢气多盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多醋酸与锌反应速率大盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大ABCD1925时，水的电离达到平衡：H2OH OHH 0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体醋酸钠平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变20已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是Aa = bB混合溶液的pH = 7C混合溶液中，c(H) = molL1D混合溶液中，c(H) c(B) = c(OH) c(A)21下列关于电解质溶液的正确判断是A25时NH4Cl溶液的Kw大于100时NH4Cl溶液的KwB在pH = 0的溶液中，Na、Ba2、可以大量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液存在BOH =B OHD由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH = 3，可推知NaA溶液存在A H2OHA OH22下列叙述正确的是A某醋酸溶液的pH = a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH = b，则a bB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH c() c(Ag) c(Cl) c(I)B溶液中先产生的是AgI沉淀CAgI的Ksp的数值为1.69 1010D若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀答案：1C2D3D4B5B6D7C8B9B10D11B12B13C14C15D16C17B18C19B20C21D22D23A水溶液中的“三大平衡”（2）选择题：每小题只有一项符合题意。1下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是pH 0的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液pH 11的NaOH溶液A1101001000B011211C14131211D141323225 时，在等体积的pH 0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH 10的Na2S溶液，pH 5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A1：10：1010：109B1：5：5 109：5 108C1：20：1010：109D1：10：104：1093如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH) KwBM区域内任意点均有c(H) c(OH)C图中T1 Bc(CH3COO)： C溶液中c(H)： Dc(CH3COO)： 6已知某温度下CH3COOH和NH3H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A水的电离程度始终增大B先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c() c(CH3COO)7室温时，M(OH)2(s)M2(aq) 2OH(aq)Ksp a。c(M2) b molL1时，溶液的pH等于Alg Blg C14 lg D14 lg 825时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是0.1 molL1 CH3COONa与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合：c(Na) c(Cl) c(CH3COO) c(OH)0.1 molL1 NH4Cl与0.1 molL1氨水等体积混合（pH 7）：c(NH3H2O) c() c(Cl) c(OH)0.1 molL1 Na2CO3与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na) c() c() c(H2CO3)0.1 molL1 Na2C2O4与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)2c() c() c(OH) c(Na) c(H)ABCD9室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是ANa2S溶液：c(Na) c(HS) c(OH) c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH) c(H) c() 2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na) c(H) 2c() c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na) c(Ca2) c(CH3COO) c(CH3COOH) 2c(Cl)10常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na) c(Cl) c(ClO) c(OH)BpH 8.3的NaHCO3溶液：c(Na) c() c() c(H2CO3)CpH 11的氨水与pH 3的盐酸等体积混合：c(Cl) c() c(OH) c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：2c(H) 2c(OH) c(CH3COO) c(CH3COOH)11下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A10 mL 0.1 molL1氨水与10 mL 0.1 molL1盐酸混合：c(Cl) c() c(OH) c(H)B10 mL 0.1 molL1 NH4Cl溶液与5 mL 0.2 molL1 NaOH溶液混合：c(Na) c(Cl) c(OH) c(H)C10 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液与5 mL 0.2 molL1 NaOH溶液混合：c(Na) c(CH3COO) c(OH) c(H)D10 mL 0.5 molL1 NaOH溶液与6 mL 1 molL1 盐酸混合：c(Cl) c(Na) c(OH) c(H)12常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是b不可能显碱性a可能显酸性或碱性a不可能显酸性b可能显碱性或酸性ABCD13对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是c(H) c(Cl) c(OH)与等体积pH 12的氨水混合后所得溶液显酸性由H2O电离出的c(H) 1.0 1012 molL1与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl) c(CH3COO)ABCD14下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO) c(OH) c(H)1L 0.1 molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c() c() c(Cu2) c(H) c(OH)0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na) c(H) c(H2CO3) c() c() c(OH)等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na) c(HX) c(X) c(H) c(OH)ABCD15已知0.1 molL1 的二元酸H2A溶液的pH 4.0，则下列说法中正确的是A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na) c(H) c(HA) c(OH) 2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na) c(A2) c(H) c(OH)16草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向10 mL 0.01 molL1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是AV(NaOH) 0时，c(H)1 102 molL1BV(NaOH) 10 mL时，c(Na) c() c()17下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na) c() c() c(OH) c(H)0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(Na) c(OH) c() c(H)Na2CO3溶液：c(OH) c(H) c() 2c(H2CO3)25时，pH 4.75、浓度均为0.1 molL1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO) c(OH) pH(Na2CO3) pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN溶液与a molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性(pH 7)，c(OH) c(H)，c(Na) c(CN)C冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na) c(H) c(OH) c() 2c()19某温度下，向一定体积0.1 molL1 的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH lg OH)与pH的变化关系如图所示，则AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO) c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积20室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是Aa点由水电离