v高二化学：选修4：等效平衡例析（新）

,一、平衡状态的建立与路径无关,二、平衡状态的建立与混合物的加入次数无关,再向平衡体系中加入,2molSO21molO2,SO2x%O2y%SO3z%,三、平衡状态与途径无关，只于始态、综态有关,SO2x%O2y%SO3z%,平衡状态2,SO2a%O2b%SO3c%,平衡状态1,SO2a%O2b%SO3c%,平衡状态3,四、平衡混合物的百分含量与物质的量,SO2%a%n（SO2）b,SO2%？n（SO2）？,SO2%？n（SO2）？,解题模型建立,例1：,情况一,情况二,恒温恒容条件下,SO2%an（SO2）b,SO2%cn（SO2）d,比较a与c、b与d的大小关系,298K,1L,298K,1L,例2：,2molSO21molO2,开始,平衡状态,平衡状态,情况一,情况二,恒温恒压条件下,SO2%an（SO2）b,SO2%cn（SO2）d,比较a与c、b与d的大小关系,298K,1L,298K,2L,思考：,等T、V,等T、P,SO2%an（SO2）b,SO2%cn（SO2）d,比较a与c、b与d的大小关系,例3：,情况一,情况二,恒温恒容条件下,H2%an（H2）b,H2%cn（H2）d,比较a与c、b与d的大小关系,298K,1L,298K,1L,H2(气)+Br2(气)2HBr(气),例4：,1molH21molBr2,开始,平衡状态,平衡状态,情况一,情况二,恒温恒压条件下,H2%an（H2）b,H2%cn（H2）d,比较a与c、b与d的大小关系,298K,1L,298K,2L,H2(气)+Br2(气)2HBr(气),思考：,平衡状态1,平衡状态2,恒温恒容条件下,SO2%an（SO2）b,SO2%cn（SO2）d,1、从状态1到状态2平衡向那个方向移动？2、比较a与c、b与d的大小关系,298K,1L,再加入,2molSO21molO2,思考：,平衡状态1,平衡状态2,恒温恒容条件下,SO2%an（SO2）b,SO2%cn（SO2）d,1、从状态1到状态2平衡向那个方向移动？2、比较a与c、b与d的大小关系,298K,1L,再加入,2molSO3,思考1：压强对平衡影响的实质是什么？,思考2：相对于浓度对平衡的影响这种浓度的变化有什么特点？,结论：增大压强，相当于同时等倍增大了反应物和生成物的浓度，平衡向气体物质的量减少的方向移动；减小压强，相当于同时等倍见效了反应物和生成物的浓度，平衡向气体物质的量增大的方向移动；,推广：在容积一定的容器中，按比例改变物质的量，相当于改变压强,例1：,情况一,情况二,恒温恒容条件下,SO2%an（SO2）b,SO2%cn（SO2）d,比较a与c、b与d的大小关系,298K,1L,298K,1L,例1：,情况一,情况二,恒温恒容条件下,SO2%an（SO2）b,SO2%cn（SO2）d,比较a与c、b与d的大小关系,298K,1L,298K,1L,平衡状态1,平衡状态2,恒温恒容条件下,SO2%an（SO2）b,SO2%cn（SO2）d,298K,1L,再加入,2molSO21molO2,1、从状态1到状态2平衡向那个方向移动？2、比较a与c、b与d的大小关系,例1：,平衡状态1,平衡状态2,恒温恒容条件下,SO2%an（SO2）b,SO2%cn（SO2）d,298K,1L,再加入,2molSO3,1、从状态1到状态2平衡向那个方向移动？2、比较a与c、b与d的大小关系,例1：,例2：,情况一,情况二,恒温恒容条件下,H2%an（H2）b,H2%cn（H2）d,比较a与c、b与d的大小关系,298K,1L,298K,1L,H2(气)+Br2(气)2HBr(气),平衡状态1,平衡状态2,恒温恒容条件下,298K,1L,再加入,1molH21molBr2,1、从状态1到状态2平衡向那个方向移动？2、比较a与c、b与d的大小关系,例2：,H2(气)+Br2(气)2HBr(气),H2%an（H2）b,H2%cn（H2）d,等温等容,A、x+yp+q,B、x+y=p+q,按比例改变A、B或C、D的量，在判断平衡时某物质百分含量时相当于改变压强对平衡的影响。,练习1、已知700K时，N2+3H22NH3+Q,现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量Q1；向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达平衡时放出热量Q2。则Q、Q1、Q2的大小关系是（）A、Q=Q1=1/2Q2B、QQ12Q2C、Q2Q2Q1D、Q=Q1=Q2,B,3、在一固定容积的密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：2X(气)+Y(气)aW(气),达到平衡后，W的体积分数为。若维持容器体积和温度不变，按0.6molX、0.3molY和1.4molW为起始物质，达到平衡后，W的体积分数仍为，则a值为（）A、1B、4C、2D、3,BD,例2：,2molSO21molO2,开始,平衡状态,平衡状态,情况一,情况二,恒温恒压条件下,SO2%an（SO2）b,SO2%cn（SO2）d,比较a与c、b与d的大小关系,298K,1L,298K,2L,例4：,1molH21molBr2,开始,平衡状态,平衡状态,情况一,情况二,恒温恒压条件下,H2%an（H2）b,H2%cn（H2）d,比较a与c、b与d的大小关系,298K,1L,298K,2L,H2(气)+Br2(气)2HBr(气),等温等压,A、x+yp+q,B、x+y=p+q,按比例改变A、B或C、D的量，因为压强不变，所以容器体积等比例变化，各物质的浓度并没有改变，在判断某物质百分含量时相当于平衡没有移动，但平衡时各物质的量等比例变化。,练习4、I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）B（气）C（气）,（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为mol。（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则xmol，ymol。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。,练习6、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应，H2(气)+Br2(气)2HBr(气)，已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）（3）的状态，填写表中空白：,2a,0,0.5,2(n-2m),(n-m)a,练习7、在一个盛有催化剂溶剂可变的密闭容器中，保持一定温度和压强进行以下反应N23H22NH3。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3（见下表的“已知”项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号（1）（3）的状态，填学表中的空白。,1.5a,0,0.5,2(q-4m),(q-3m)a,练习2、选取两个密闭容器A、B，向A、B中都加入1gSO2和O2，发生如下反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（