人教版高中化学必修1第四章　非金属及其化合物第四节　氨　硝酸　硫酸课件(3).ppt_第1页
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文档简介

第2课时硫酸和硝酸的氧化性,第四章非金属及其化合物,学习目标1了解浓硫酸的强氧化性。2.了解浓、稀硝酸的氧化性。3.了解硫酸和硝酸的用途。,第四章非金属及其化合物,知识点一硫酸,红,H、O,(3)强氧化性与金属的反应,常温下，浓硫酸能使Fe、Al发生_。与非金属反应加热时与木炭反应的化学方程式为_。,有气泡冒出,无色,红色,蓝色,钝化,D,碱液(其他合理答案均可),吸收多余的二氧化硫，防止污染空气,试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升,d,反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应,ad,B,C,D,阅读教材P100、P102，思考并填空1强酸性：在水中的电离方程式为_。2强氧化性(1)与金属反应除_以外的绝大多数都能与硝酸反应。常温下，冷的浓硝酸能使_钝化。,知识点二硝酸,金、铂,Fe、Al,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,浓硝酸与浓盐酸,金、铂,3不稳定性实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的二氧化氮又溶于硝酸。其发生反应的化学方程式为_。4用途：硝酸用途广泛，是制炸药、染料、塑料的原料,也是化学实验室的必备试剂。,解析：常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化，Au不与浓硝酸反应，Ag可以反应。,C,认知总结硝酸的强氧化性1本质HNO3中的5价氮元素具有很强的得电子能力。2规律(1)硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。(2)还原剂一般被氧化成最高价态。,D,B,D,核心知识提炼1掌握浓硫酸的“三大”性质吸水性、脱水性、强氧化性。2掌握
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