人教版高中化学必修1第三章　金属及其化合物第一节　金属的化学性质课件(5).ppt

第三章金属及其化合物,第三章金属及其化合物,第一节金属的化学性质,第三章金属及其化合物,自主学习一、金属的存在及共性1.金属的存在地球上绝大多数金属元素以_存在于自然界(少数金属_、_等以游离态存在)，地壳中含量最多的金属元素是_。,化合态,金,铂,铝,2.金属的共性(1)物理性质,(2)化学性质金属都易_最外层电子，表现出较强的_。能与_单质(如：O2、Cl2、S等)反应；能与酸反应置换出酸中的氢；能与某些盐反应置换出不活泼的金属。例如：与非金属的反应Mg与O2反应的化学方程式为：_;,失去,还原性,非金属,与酸的反应Mg与盐酸反应的离子方程式为：_；Fe与稀硫酸反应的离子方程式为：_；与盐的反应Al与CuSO4溶液反应的离子方程式为：_；,Mg2H=Mg2H2,Fe2H=Fe2H2,2Al3Cu2=2Al33Cu,Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式为：_。二、金属与非金属的反应1.钠与氧气的反应,Cu2Ag=Cu22Ag,银白色,变暗,银白色,小,低,煤油,银白色,黄,淡黄色,2.铝与氧气的反应在常温下，铝能与空气中的氧气发生反应，生成一层_。加热时，生成白色固体，放出热量，化学方程式为_。3.金属与其他非金属的反应,致密氧化膜,2NaCl,三、金属与水的反应1.钠与水的反应,浮,小,低,气体,红,碱,NaOH,H2,2.铁与水蒸气的反应,H2,H2,四、金属与酸的反应酸和金属活动性顺序表中_的金属发生置换反应生成_，金属越活泼，反应越剧烈，如Zn、Fe和稀盐酸反应化学方程式分别为：Zn2HCl=ZnCl2H2。Fe2HCl=FeCl2H2。,排在H前面,H2,五、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应,气体,逐渐溶解,发出爆,鸣声,2Al6HCl=2AlCl33H2,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,酸溶液,碱溶液,H2,六、化学方程式中各物质的化学计量数与物质的量之间的关系以钠与水的反应为例：,粒子数,物质的量,自主体验1.往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内.发生的现象是()A钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出,附有气泡的钠块徐徐上升到液体上部,一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底,放出气泡，最后消失,C钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个闪亮的小球，小球四处游动，最后消失D钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失解析：选A。因为钠比水轻，比煤油重，最初钠沉在液柱1/2处。由于钠跟下层水反应产生H2，H2的冲力使钠徐徐上升至液柱上部，,待H2放出后钠又沉于液柱1/2处，再跟下层水反应再上升，如此反复直至消失。2.(2012湖北黄冈高一考试)在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为()A1.0mol/LB2.0mol/LC1.5mol/LD3.0mol/L,3.物质在发生化学反应时()A它们的质量一定相等,B它们的物质的量一定相等C它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比D它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比解析：选D。物质发生化学反应时，是按照一定的比例(物质的量)进行的，这也是化学方程式中的化学计量数之比。,探究导引1钠与酸溶液反应时是先与水反应，还是先与酸反应？若钠过量，又是什么情况？提示：钠与酸溶液反应时，先与酸中的H反应；若钠过量，再与水反应。,探究导引2钠投入CuSO4溶液中，能否置换出Cu，为什么？提示：不能置换出铜，钠投入到CuSO4溶液后先与水反应生成NaOH，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀。,要点归纳1.与水反应离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2，还原剂：Na，氧化剂：H2O。2.与酸溶液反应(1)钠与酸反应时先与酸中的H反应，如：2Na2HCl=2NaClH2。,(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。3.与碱溶液反应实质就是钠与水的反应。4.与盐溶液反应钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况：(1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。,(2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应,如钠与硫酸铜溶液的反应:2Na2H2O=2NaOHH22NaOHCuSO