高三探究课化学反应与能量变化

第六单元化学反应与能量,第17讲化学反应中的能量变化,授课人丁益民,湘潭县一中高三化学组,高考纵览,能源问题已成为全球性的热点问题，近几年的高考中该类试题数目呈上升态势。分别对化学键与能量的关系、反应热的计算、盖斯定律等进行了不同程度的考查。,考纲要求,1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2、了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3、能用盖斯定律进行反应热的简单计算。4、了解热化学方程式的含义。,当H为“”（H0）时，为反应。,吸热,引导回顾,3、反应热的本质,真题典例,A、194B、391C、516D、658,B,（1）判断CCl4的稳定性（填大于或小于）CF4的稳定性。试预测C-Br键的键能范围C-Br键能。（2）结合表中数据和方程式H2（g）+F2（g）=2HF（g）H=-QKJ.mol-1确定Q的值为。（3）卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，R-X键断开，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是。,218KJ/mol,提升练习,1、（2013届湖南四大名校联考）键能是指气态原子,间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)=H-I(g)+297KJ，即H-I键的键能为297KJ.mol-1，也可理解为破坏1molH-I键需要吸收297KJ的热量。化学反应实质是破坏旧化学键，形成新化学键。键能表如下：（单位：KJ.mol-1),小于,330KJ/mol,537,RIRBrRClRF,启示：物质能量越低，该物质越稳定，键能值越大,2、SF6是一种优良的绝缘导体，分子结构中只存在SF键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molFF、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为()A1780kJ/molB1220kJ/molC450kJ/molD430kJ/mol,巩固练习,2011重庆卷.13,B,【解析】H(1280+31606330)kJ/mol1220kJ/mol。,A石墨转变为金刚石是放热反应B白磷比红磷稳定CS(g)O2(g)=SO2(g)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2则H10,3、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(),巩固练习,C,启示：H大小比较时若为放热反应，其绝对值越大，本身越小,自主落实,二、盖斯定律及反应热的计算,化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是，即化学反应的反应热只与反应体系的有关，而与反应的途径无关。如下图所示：H=。,相同的,始态和终态,H1+H2,真题典例,二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（i）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H1=-90.1kJmol-1（ii）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H2=-49.0kJmol-1水煤气变换反应：（iii）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H3=-41.1kJmol-1二甲醚合成反应：（iV）2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=-24.5kJmol-1,2013湖南卷.28节选,由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为。,2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3+H2O(g)H=-204.7kJmol-1,2S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为,提升练习,4、在1200。C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应,（3H3-H1-H2）,2013新课标卷.12,A.H4=,（H1+H2-3H3）,B.H4=,（）,A,巩固练习,5、已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2C(s)+O2(g)=CO2(g)H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的H为A12H3+5H2-2H1B2H1-5H2-12H3C12H3-5H2-2H1DH1-5H2-12H3,2013海南卷.5,（）,A,有关反应热的计算，要注意以下几点：(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值必须乘上该数(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减(3)写一个热化学方程式的逆反应时，H的数值不变，符号相反,归纳总结,6、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H1=Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2=Q2kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H3=Q3kJ/mol取体积比4：1的甲烷和H2的混合气112L（标况），完全燃烧后恢复到常温，放出热量为()A4Q1+0.5Q3B4Q1+0.5Q2C4Q1+Q3D4Q1+2Q2,A,拓展练习,拓展练习,7、已知下列两个热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(1)H=285.0kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)H=2220.0kJ/mol（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合