HX-G1XJC-S-190903 34 新教材-化学键31

34.新教材-化学键3本节课所用讲义：第41页五、化学反应的本质： 【判断】HCl气体溶于水的过程中，有没有破坏化学键？该过程能否称为化学反应？NaCl固体的熔化过程？ 【注意】：若只有 不能称为化学反应。第42页六、化学键 1、定义：物质中 的 或 之间存在的 的相互 2、分类： 【思考】直接相邻的分子之间的相互作用是不是化学键？是不是所有物质中都存在化学键？【注意】 【例3】下列关于化学键的说法，正确的是A、构成单质分子的粒子一定含有共价键 B、离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中也可能存在离子键C、离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中一定不存在离子键 D、非极性键只存在于双原子单质分子里【例4】判断下列电子式书写是否正确？（1）N2： （2）NaCl： （3）NH3： （4）H2O： （5）【总结】书写电子式时，首先判断是否含有离子键，若含离子键，则电子式中一定有阴阳离子，即“+”和“-”；若不含离子键，则电子式中一定无阴阳离子比较类型离子化合物共价化合物定义含有 构成的化合物 含 的化合物键的类型离子键 或 离子键与共价键共价键主要物理性质熔沸点普遍较高，常温呈固态，硬度较大熔沸点有的很高（如SiO2），有的很低（如HCl）本质区别第43页元素种类与化学键的关系分类(根据所含化学键种类)：只含离子键的物质：既含离子键又含共价键的物质：只含共价键的物质：化学反应的实质：氢键：第44页第36页【例1】下列说法正确的是（ ）A离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力BA族和A族原子化合时，一定生成离子键C由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键【例2】下列物质中含有离子键的是（ ）A、NaOH B、H2O C、AlCl3 D、NH4Cl E、HCl F、H2SO4第38页练习1、下列说法正确的是A离子键就是阴阳离子间的静电引力 B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、X和Y两种元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于A、A和A B、A和A C、A和A D、A和A3、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是A10与19 B6与16 C 11与17 D14与84、下列电子式有误的是5下列化合物电子式书写正确的是6、具有下列价电子数（即最外层电子数）的原子，最难形成离子的是A、L层6个 B、L层4个 C、M层2个 D、M层7个7、下列不是离子化合物的是 A.HF B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 8、下列说法正确的是 A、含有离子键的化合物一定是离子化合物 B、阳离子一定由金属元素组成C、离子化合物中一定含有金属元素 D、非金属元素所组成的化合物中不可能含有离子键第39页9、下列各组元素化合时，最易形成离子键的是 A、H 和S B、S 和 O C、Na和 F D、C和O 10、与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是A、Na2S B、CCl4 C、KCl D、KF11、AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为A、同在第二周期 B、第二周期和第三周期C、同在第三周期 D、第三周期和第二周12、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A、同周期元素中X的金属性最强 B、原子半径XY，离子半径X+Z2-C、同族元素中Z的氢化物稳定性最强 D、同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13、用电子式表示下列物质的形成过程(1)Na2S： 。(2)CaF2： 。(3)LiBr： 。 （4）MgO： 14、A、B、C三种短周期元素，A元素和水直接反应的氧化产物为氧气，A离子的电子式为 ，1molB单质溶于足量盐酸中，得到氢气3克，此时B单质被氧化成与氖原子具有相同电子层结构的离子，B元素是 。B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。C元素原子的核外电子有3层，C元素与同族元素化合生成的化合物中，两元素质量比为11。此C元素与Na形成的化合物电子式为 。并组成中心化学键为 键。15、A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+离子核外有10个电子，则：A、B、C三种元素分别是 、 、 。A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为 、 、 、 用电子表示B和C形成化合物的过程： 第40页16、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 。（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 （4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性 （用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 17、A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：（1）写出下列元素的符号：A ， D ，E （2）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式