2011届高考化学第一轮复习专题资料011

精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创1/132011届高考化学第一轮复习专题资料011莲山课件KJCOM2004年2008年铁及其化合物高考试题1广东文科基础64、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A不锈钢是铁合金，只含金属元素B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2、（2005年上海）某500ML溶液中含01MOLFE2、02MOLFE3，加入02MOL铁粉，待FE3完全还原后，溶液中FE2的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A、04MOL/LB、06MOL/LC、08MOL/LD、10MOL/L32006年广东卷下列实验中，溶液颜色有明显变化的是A少量明矾溶液加入到过量NAOH溶液中B往FECL3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量NA2O2固体加入到过量NAHSO3溶液中D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量FE2SO43稀溶液4、（2005年全国）（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创2/13取FECL36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是。（2）装置E中的现象是。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中FE3的操作方法（4）该小组学生利用上述滤液制取FECL36H2O晶体，设计流程如下滤液FECL3溶液FECL36H2O晶体步骤I中通入CL2的作用是。步骤II从FECL3稀溶液中得到FECL36H2O晶体的主要操作包括。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）。5（2005年江苏）（12分）硫酸亚铁（FESO47H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FESO47H2O晶体精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创3/13将5NA2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去NA2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍；向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FESO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题（1）实验步骤的目的是，加热的作用是。（2）实验步骤明显不合理，理由是。（3）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是；。6A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为11和12，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创4/13成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白（1）A的化学式（分子式）是；（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是；（3）甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是；（4）（4）往G溶液中加入NAOH溶液发生的现象是；7、（2005年上海）硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时FE3的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的FE3必须先还原为FE2。实验步骤如下（1）用98的硫酸配制28的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。A容量瓶B烧杯C烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的FE2、FE3的含量，目的是。A控制溶液中FE2与FE3含量比B确定下一步还原所需铁的量C确定氧化FE2所需NACLO3的量D确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NACLO3氧化时反应方程式如下精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创5/136FESO4NACLO33H2SO43FE2SO43NACL3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FESO42HNO33H2SO43FE2SO43NO4H2O已知1MOLHNO3价格016元、1MOLNACLO3价格045元，评价用HNO3代替NACLO3作氧化剂的得弊，利是，弊是。聚合硫酸铁溶液中SO42与FE3物质的量之比不是32。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42与FE3物质的量之比。（4）测定时所需的试剂。ANAOHBFESO4CBACL2DNACLO3（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。A萃取、分液B过滤、洗涤C蒸发、结晶D冷却、称量E烘干或灼烧8（2006年上海卷）合成氨工业生产中所用的FE催化剂的主要成分是FEO、FE2O3（1）某FEO、FE2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为45，其中FE2与FE3物质的量之比为_。（2）当催化剂中FE2与FE3的物质的量之比为12时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创6/13为_（用小数表示，保留2位小数）。（3）以FE2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应2FE2O3C4FEOCO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480GFE2O3粉末中加入炭粉的质量为_G。9（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围。（2）A、B、H的化学式A、B、H。（3）H2O2分子的电子式。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式。（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象（5）在C溶液中加入与C等物质的量的NA2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式10（15分）（2007山东卷）铁及铁的化合物应用广泛，如3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创7/13装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应，负极反应。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若2、3和2的浓度均为010MOL1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去2溶液中3和2的实验步骤。氢氧化物开始沉淀时的氢氧化物沉淀完全时的322197047329067提供的药品2浓24溶液（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创8/13种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式、劣质不锈钢腐蚀的实验现象。11（2007四川卷）15分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。（4）反应的离子方程式是_5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FEO4（高铁酸钾）同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创9/13_。12（2008年江苏）（8分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式。某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式。写出CL2将Z氧化为K2EO4的化学方程式。由E制备的EC2H52的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。13（2008年宁夏）（14分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的FE3、CU2、AU3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是、；精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创10/13（2）写出处发生反应的离子方程式；写出处发生反应的化学方程式；（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途铁红；氧化铜。14（2008年上海）（A）如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110MLFESO4溶液10MLNH3生成白色沉淀，后变色220MLH2S10MLSO2330MLNO2主要10MLH2OL剩有无色气体，活塞自动向内压缩415MOLCL240MLNH3实验1中，沉淀最终变为色，写出沉淀变色的化学方程式。实验2甲针筒内的现象是有生成，活塞移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入溶液中。精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创11/13实验3中，甲中的30ML气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是，写出NO2与H2O反应的化学方程式。实验4中，已知3CL22NH3N26HCL。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为，最后针筒中剩余气体的体积约为ML。15（2008年北京卷）（14分）由FE2O3、FE、CUO、C、AL中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）取少量溶液X，加入过量的NAOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）。Z为一种或两种气体若Z只为一种气体，试剂A为饱和NAHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是。若Z为两种气体的混合物，试剂A为适量水，则Z中两种气体的化学式是。向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）。取Y中的溶液，调PH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2MOLI时，精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创12/13共转移3MOL电子，该反应的离子方程式是。另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）。16（08北京卷）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素稀有气体元素除外；Y和Z均由元素R组成，反应Y2I2HI2ZH2O作为Y的鉴定反应。1Y与Z的关系是选填字母_。A、同位素B、同系物C、同素异形体D、同分异构体2将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_。3举出实例说明X的氧化性