理想气体状态方程

.,9.1-9.2节,理想气体状态方程,.,研究对象,热运动:构成宏观物体的大量微观粒子的永不休止的无规运动.,热现象:与温度有关的物理性质的变化。,单个分子无序、具有偶然性、遵循力学规律.,整体（大量分子）服从统计规律.,宏观量：表示大量分子集体特征的物理量（可直接测量）,如等.,微观量：描述个别分子运动状态的物理量（不可直接测量），如分子的等.,.,宏观量,微观量,研究方法,1.热力学宏观描述,实验经验总结，给出宏观物体热现象的规律，从能量观点出发，分析研究物态变化过程中热功转换的关系和条件.,1）具有可靠性；2）应用宏观参量.,.,2.气体动理论微观描述,研究大量数目的热运动的粒子系统，应用模型假设和统计方法.,1）揭示宏观现象的本质；2）有局限性，与实际有偏差，不可任意推广.,.,1.压强P,从力学角度描写气体状态的物理量。单位面积的压力。,国际单位：牛顿/米2，Nm-2,帕（Pa）,1Pa=1Nm-2,常用单位：大气压，atm,1.理想气体状态方程/二、状态参量的含义,.,其它单位：,厘米汞柱，cmHg,托，Torr,2.体积V,从几何角度描写气体状态的物理量。-气体分子活动的空间体积。,对于理想气体分子大小不计，分子活动的空间体积就是容器的体积。,1.理想气体状态方程/二、状态参量的含义,.,国际单位：米3，m3,常用单位：升，l,3.温度T,从热学角度描写气体状态的物理量。,国际单位：绝对温标T开，k,常用单位：摄氏温标t度，,1.理想气体状态方程/二、状态参量的含义,.,理想气体是一种理想化的模型，它的模型有两种。,宏观模型,温度不太低,压强不太高,1.理想气体状态方程/一、理想气体状态方程,.,微观模型,分子间的作用力不计,分子的体积不计,两种模型是等价的，当气体的压强较低时，气体较稀薄，分子间的距离较大，则分子间的作用力可忽略不计，且分子间的距离远远大于分子本身的线度，分子的体积也可忽略不计。,在外界条件一定的情况下，系统内部各处均匀一致，宏观性质不随时间t改变。,1.理想气体状态方程/一、理想气体状态方程,.,例如：在一个容器中间，有一隔板，一边为真空，另一边盛有气体，如果外界条件不变的情况下，气体处于热平衡态，,当抽出隔板后，右边的气体向左边扩散，气体密度不均匀，气体处于非平衡态，经过一段时间后，内部均匀一致，达到新的热平衡态。,1.理想气体状态方程/一、理想气体状态方程,.,理想气体处于热平衡态下时，各状态参量之间的关系。,1.摩尔数：,气体质量,摩尔质量,单位：摩尔，mol,.,2.普适气体恒量R,1摩尔气体在标准状态下：,或,1.理想气体状态方程/二、状态参量的含义,.,由理想气体状态方程:,分子的质量为m0，分子数为N，,气体质量：,摩尔质量：,N0为阿伏加德罗常数，,4.温度公式/一、温度公式,.,其中,k为玻尔兹曼常数,为分子数密度,4.温度公式/一、温度公式,.,.理想气体,.处在热平衡态,理想气体状态方程,.理想气体,.处在热平衡态,气体定律,.质量不变,.同种气体,1.理想气体状态方程/三、适用条件,.,1.理想气体状态方程：单位要配套使用,2.气体定律：方程两边单位统一,1.理想气体状态方程/四、注意几点,.,例：一氧气瓶盛有体积为V1=30l，压强为P1=130atm的氧气，若压强下降到P2=10atm,就应停止使用重新灌气，有一车间每天用掉P3=1atm、V3=40l的氧气，问这瓶氧气能用几天？设使用中温度不变。,解：由理想气体状态方程：,有,1.理想气体状态方程/五、应用举例,.,原氧气瓶