原子核外电子的排布规律_第1页
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第一章物质结构元素周期律,第一课时原子核外电子的排布规律及粒子半径的比较,1-2元素周期律,1.电子的能量与运动的区域,任何一个电子都具有一定的能量,在同一个原子里各电子的能量不尽相同,有的差别还很大。,在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，而能量高的电子通常在离核较远的区域内运动。,低,高,2.电子层,电子离原子核的距离:电子的能量：,近,远,小大,各电子层最多容纳2n2个电子。,原子最外电子层上的电子数不能超过8个（K层为最外层时不超过2个）。,次外层电子数不能超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。,3.核外电子的排布规律,核外电子分层排布。,电子首先排布在能量最低的电子层里，只有当能量最低的电子层中排满了电子之后，剩余的电子才依次进入能量较高的电子层里，直至所有的电子都排完。,1.A原子L层上的电子数等于次外层上的电子数也等于电子层数，A是。2.B原子核外M层电子数是L层电子数的1/2,则B是。3.C原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。则C是。4.D原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。则D是。,Be,Si,B,Ne,4.原子结构示意图的含义,电子层,该电子层上的电子数,核电荷数,原子核,原子核的电性,离子结构示意图？,【练习】写出1-18号元素的原子结构示意图,讨论1,比较Na原子与Li原子的原子半径大小：,答案：半径：NaLi,讨论3,比较Na与Na+的半径大小：,答案：半径NaNa+,讨论2,半径：NaMg,讨论4,比较Cl-与Cl的半径大小：,答案：半径Cl-Cl,讨论5,比较Na+与Mg2+半径大小：,答案：半径Na+Mg2+,讨论6,比较O2-与F-半径大小：,答案：半径O2-F-,越大,越小,越大,电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多,则半径,电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数越多)，则半径,5、微粒半径大小比较规律,先看电子层数,电子层数越多，则半径,一般情况下(稀有气体除外):,如LiNaKRbCs,IBrClF,如NaMgAl,FONC,如ClCl-,【练习1】下列化合物中,阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()。A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF,A,【练习2】根据1-20号元素原子核外电子排布的特点回答：（1）最外层电子数和次外层电子数相等的原子有_（2）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是_（3）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是_（4）最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是_,BeAr,C,O,Ne,（5）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是_（6）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子是_（7）电子层数和最外层电子数相等的原子是_（8）电子层数是最外层电子数2倍的原子是_（9）最外层电子数是电层电子数2倍的原子是_（10）最外层电子
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