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文档简介

化学键与能量变化的关系,电子转移,不稳定,稳定,更稳定,复习,化学反应的本质是什么？,金属钠,氯气,旧键断裂,新键形成,化学反应的实质是,从宏观上看：,反应物中的原子重新组合为产物分子的过程,从微观上看：,反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键形成的过程(即旧键断裂和新键形成的过程),问题探究,化学键的断裂与形成和能量变化的关系：,大胆推测,化学键的断裂,吸收能量,化学键的形成,放出能量,？,能量守恒,1molH2分子中的化学键断裂时需吸收能量,1molCl2分子中的化学键断裂时需吸收能量,HCl分子中的化学键形成时要释放能量,1molH2中含有1molHH，在25oC101kPa条件下，断开1molHH键重新变为H原子要吸收436kJ的能量。,1molCl2中含有1molClCl，在25oC101kPa条件下，断开1molClCl键重新变为Cl原子要吸收243kJ的能量。,1molHCl中含有1molHCl，在25oC101kPa条件下，形成1molHCl键放出的能量为431kJ。,请算一算,发现问题,在反应：H2+Cl2=2HCl中,物质的量:,1mol,1mol,2mol,吸收能量,436kJ,243kJ,2431kJ,放出能量,总能量：,679kJ,862kJ,通过计算,显然,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,结论,当物质发生化学反应时，断键吸收能量；成键放出能量。,一般地：断开反应物中的化学键时所吸收的能量与形成生成物中的化学键时所放出的能量是不相等的，这样，在化学反应的过程中便产生了能量的变化。,通过以上讨论，你对化学反应的特征有哪些认识？,(1)有新的物质生成,(2)伴随有能量的变化,再思考：上述反应有哪些“变”与“不变”？,生成物与反应物能量不同,体系总能量不变,物质类型、种类变了,元素种类和质量不变,基本自然定律,水由高至低，放出能量（势能动能）,化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,旧化学键断裂,新化学键形成,吸收能量E1,释放能量E2,当E1E2为吸热反应,当E1生成物的总能量之和E生，放出能量，为放热反应；b.反应物的总能量之和E反形成化学键放出的能量，为吸热反应；b.断裂化学键吸收的能量形成化学键放出的能量，为放热反应。,1下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是（）A化学反应中不一定伴随着能量的变化B只要有能量变化的一定是化学变化C只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应D燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应2A+BC+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是（）AA的能量一定高于C的能量BB的能量一定高于D的能量C
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