高中化学第二章化学物质及其变化2.1物质的分类（第3课时）课件新人教版必修1.ppt

,游戏,超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西,？,图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？,？,人类已知的化合物数目,190055万种化合物1945110万种，45年加倍1970236.7万种，25年加倍1975414.8万种1980593万种，10年加倍1985785万种19901057.6万种，10年加倍1999超过2000万种2000超过3000万种,1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.了解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，了解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系3.掌握胶体的性质，知道胶体是一种常见的分散系4.掌握实验室制取氢氧化铁胶体的相关操作和注意事项,第一节物质的分类,学习目标,1.下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，将这种不同类的物质找出来，并说明你的理由。（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3（3）H3PO4、HCl、H4SiO4、H2SO4（4）空气、N2、HCl、CuSO4,标准：分类依据分类的好处：简便、快捷,分类法：,将大量事物按照事先设定的标准进行归类的方法,分类是要有一定的标准；标准不同，分类出来的结果也可能有所不同。,钠盐,碳酸盐,Na2CO3,Na2CO3,物质类别之间有部分交叉,特点：,交叉分类法：依据物质的不同属性同时按照多种标准将物质进行分类的方法。,1、交叉分类法,1、交叉分类法,1、将下列物质以不同标准分类,Na2CO3,K2SO4,钾盐,硫酸盐,钠盐,碳酸盐,Na2SO4,以所含阴离子不同进行分类,K2CO3,以所含阳离子不同进行分类,试一试,1、交叉分类法,2、用交叉分类法对下列物质进行分类,H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3,含氧酸,无氧酸,一元酸,二元酸,试一试,2、树状分类法,树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。,2、树状分类法,单质的分类,金属非金属,单质,活泼金属:,较活泼金属:,不活泼金属:,由分子构成：,由原子直接构成:,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,金刚石、石墨,H2、Cl2、P4、O3,稀有气体：,ee,CuO、Fe2O3、Na2O,CO、P2O5、H2O,CO2、P2O5、SO3、Mn2O7,CaO、BaO、K2O、Na2O,CO、NO、H2O,Al2O3,氧化物=X+O（负价）,氧化物之间的关系如何？,酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物,金属氧化物非金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物不一定是酸性氧化物（如CO、NO）,碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Al2O3）,习题巩固,下列关于氧化物的叙述正确的是（）A.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C.碱性氧化物都能与水化合生成碱D.酸性氧化物都能与水化合生成酸,B,酸,H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH（某酸）,HCl、H2S（氢某酸）,H2SO4、HNO3、HCl,H3PO4,H2CO3、CH3COOH,从是否含氧,从酸性强弱分,从电离产生的H数目,HNO3、HCl、CH3COOH、H3PO2,H2SO4、H2CO3、H2S,H3PO4,从性质分,HCl、HNO3,H2SO4、H3PO4,酸=H+酸根离子,碱,NaOH、KOH、Ba(OH)2,Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH3H2O,从碱性强弱,从电离产生的OH-数目,NaOH、KOH、NH3H2O,Ba(OH)2、Fe(OH)2,Al(OH)3,从溶解性,NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O,Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2,碱=金属离子(铵根离子)+OH-,Al(OH)3,盐,按溶解性,按组成离子,无氧酸盐,钠盐,钾盐,铵盐,硫酸盐,碳酸盐,硝酸盐,按酸根是否含氧,含氧酸盐,可溶盐,难溶盐,NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4Cl,CaCO3、BaCO3、BaSO4AgCl,KNO3、KMnO4、FeSO4,NaCl、CaCl2AgCl,酸式盐,碱式盐,正盐,KHSO4、Ca(H2PO4)2,Cu2(OH)2CO3,NaCl、NH4NO3,按组成,能电离出H的化合物不一定是酸。能电离出OH-的化合物不一定是碱,盐=金属离子(铵根离子)+酸根离子,试一试,1、下表中物质的分类组合完全正确的是(),D,(1)Fe、S、C、P_(2)H2、O2、N2、S_(3)Fe2O3、Na2CO3、CuO、H2O_(4)AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3_(5)CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3_,试一试,2、下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其他三种不同，请找出该物质，并说明理由,Fe；Fe为金属，其他全为非金属,S；常温下S为固体，其他全为气体,Na2CO3；Na2CO3为盐，其他全为氧化物,a.溶解度：KNO3b.酸根是否含氧：AgCl,a.颜色：K2CO3b.酸根是否含氧：FeCl3,单一分类法,交叉分类法,树状分类法,特点:物质类别间有相交叉的部分,特点:同层次中各类别间相互独立,1、常用的分类方法,2、分类一般步骤：,选择分类方法,得出正确的分类,确定分类标准,小结,二、分散系及其分类,2.1.2物质的分类,蛋白质溶液肥皂水稀豆浆FeCl3溶液,CuSO4溶液水CCl4泥水,一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中得到的体系，叫做分散系。,FeCl3溶液,二、分散系及其分类,1、分散系(1)分散系定义分散系：把一种(或多种)物质分散质分散在另一种(或多种)物质分散剂中所得到的体系。分散质：分散系中被分散的物质。分散剂：分散系中容纳分散质的物质。,Monday,June15,2020,(2)分散系的分类,按分散剂和分散质的状态分几类?,9类,举一生活中熟悉的分散系，并指明其分散质和分散剂。,固,实例,空气,云、雾,烟、灰尘,肥皂泡沫,牛奶、酒精的水溶液,油漆,泡沫塑料,有色玻璃、合金,珍珠（包藏着水的碳酸钙）,气溶胶,液溶胶,固溶胶,将下列分散系填入下表：泡沫、酒精、牛奶，空气、食盐水、糖水、泡沫塑料、合金、珍珠、云、雾、烟。,鸡蛋清溶液稀豆浆,FeCl3溶液CuSO4溶液泥水,标准：分散质粒子的大小（直径）,溶液,浊液,1nm,100nm,乳浊液,悬浊液,1纳米,1nm=109m,思考:按分散质粒子大小（直径）可将分散系分为几类呢?,胶体,牛奶,泥水,按分散质粒子大小可分3类,胶体,1nm,100nm,1100nm,胶体,1溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A是否为大量分子或离子的集合体B分散质微粒直径的大小C能否透过滤纸D是否均一、稳定、透明,B,练习：,分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。,2、胶体,(1)胶体定义,胶体是指分散质微粒的直径在1100nm的分散系,本质特征,固溶胶,烟水晶,有色玻璃,常见的胶体,Cu2O红色；CuO蓝绿色；Co2O3蓝色；Ni2O3墨绿色；MnO2紫色；,雾,气溶胶,烟,白云,往沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。,注意Fe(OH)3（胶体）不能打“”不能用自来水，也不能搅拌加热至溶液呈红褐色后停止加热,思考,2.用肉眼我们很难区别胶体和溶液，那么用什么方法区别开呢？,1.硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体和泥浆水外观特征如何？,形成一条光亮的通路,胶体粒子能使光波发生散射,无光路现象产生,溶液中粒子太小，对光的散射极微弱,粒子小，透射,粒子较大，散射,3,丁达尔效应特性光束通过胶体时看到一条光亮“通路”的现象。是由于胶体粒子对光的散射形成的。应用：区分溶液与胶体日常生活中你看见过丁达尔效应吗？,光线透过树叶间的缝隙射入密林,电影放映时的丁达尔效应,日出,滤纸,半透膜,原理：半透膜只允许较小的离子或分子透过，而胶体不能通过，使离子或分子从胶体里分离出去的操作称为渗析。,应用：a.提纯Fe(OH)3（胶体）b.提纯淀粉胶体c.血液透析,1.简述如何鉴别鸡蛋清和某溶液？如何除去鸡蛋清中的氯离子和钠离子？,练习：,布朗运动胶体粒子在分散系中做不停地、无序地运动。是由于分散剂分子对胶粒无休止地随机撞击产生，不是胶粒专属，溶液中的离子（或分子）、水中的花粉等也有此现象。,电泳由于胶体粒子带有电荷，在外加电场的作用下，胶粒就向某一极做定向运动。溶液中的离子在通电时也能发生定向移动，不可用来区分溶液与胶体。应用：高压除尘,胶体粒子（胶粒）带电；但是胶体不带电，呈电中性,胶粒的电性？表面积大，吸附力强；吸附阳离子的带上正电荷，吸附阴离子的带上负电荷。,胶体带电吗,a哪些胶粒（胶体粒子）带正电荷？哪些带负电荷？（1）正电荷的：金属氢氧化物、金属氧化物等。吸附它组成离子的阳离子，如：Fe(OH)3（胶体）吸附的是Fe3+（2）负电荷的：金属硫化物、非金属氧化物、硅酸。吸附它组成离子的阴离子，如：硅胶胶体、泥沙胶粒吸附它的阴离子SiO44-（3）中性分子胶体：淀粉、蛋白质等，不带电（4）AgI：若Ag+过量，胶粒吸附Ag+而带正电；若I-过量，胶粒吸附I-而带负电,Q1：胶体为什么能够稳定存在？（1）主要原因：同种胶粒带同种电荷，相互排斥；（2）布朗运动,克服重力作用。,Q2：如果设法中和胶体微粒所带电荷，胶体还能处于稳定状态吗？你会用什么办法？,不能！,使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。,(5)胶体的聚沉,加热/搅拌加热/搅拌后，胶粒运动加剧，碰撞机会增多，导致胶体聚沉。,应用：a.常时间加热/搅拌，Fe(OH)3（胶体）发生聚沉而出现红褐色沉淀。b.煮鸡蛋,加电解质带电荷的胶体粒子吸引相反的电荷离子，从而减少或中和原来胶粒所带电荷，失去稳定因素。,应用：a.长江入海口的三角洲。泥沙胶体遇到海水（含食盐），食盐中和了胶粒的电荷。b.制取Fe(OH)3（胶体）加NaOH溶液c.卤水点豆腐。卤水中含Ca2+，Mg2+，Cl-，SO42-d.FeCl3溶液止血e.水泥硬化f.土壤胶体中离子的吸附与交换，土壤保肥,加含异性胶粒的胶体当两种胶体的胶粒带有相反的电荷，相遇时电荷互相中和，从而发生聚沉。,应用：a.明矾KAl（SO4）212H2O净水明矾中的Al3+水解形成的Al（OH）3胶粒（带正电）与泥沙胶粒（带负点）互相中和，共同聚沉，达到净水的目的。b.不同品牌的墨水不能混用,小结,均匀透明稳定,大多均匀透明介稳定,不均匀不透明不稳定,d1nm,1nmd100nm,d100nm,小分子或离子,少量分子的集合体或大分子化合物,大量分子的集合体,氯化钠溶液,氢氧化铁胶体淀粉胶体,泥水,能,能,不能,能,不能,不能,1、已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是（）A、(NH4)2SO4B、NH4HCO3C、NH4NO3D、NH4Cl,c,例题：,2、把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中。现象。原因_,先沉淀后溶解,氢氧化铁胶体遇稀硫酸电解质先聚沉，后氢氧化铁沉淀又溶于稀硫酸。,练习,1.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）溶液悬浊液乳浊液胶体2下列物质能发生丁达尔效应的是（）A蔗糖水B肥皂水C碘酒D碘化银胶体3溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A是否为大量分子或离子的集合体B分散质微粒直径的大小C能否透过滤纸D是否均一、稳定、透明,BD,B,胶体微粒直径在1nm100nm之间，可以通过滤纸，不能通过