水的电离和溶液的酸碱性

.,第三章水溶液中的离子平衡,第二节水的电离和溶液的酸碱性,.,知识回顾,.,精确的纯水导电实验,现象：,指针摆动,不亮,结论：,水是电解质,极弱,能发生电离,微弱,灵敏电流计,灯泡,.,一、水的电离,K电离=,室温下55.6molH2O中有110-7molH2O电离，因此c(H2O)可视为常数。,水的离子积,110-14,H0,.,分析表格中的数据，有何规律，并解释之。,温度越高，Kw越大。Kw在一定温度下是个常数。,升高温度，促进水的电离。,水的电离是一个吸热过程。,影响水的电离平衡的因素,.,影响水的电离平衡的因素,25时，在10mL蒸馏水中c(H+)和c(OH-)各是多少？向其中加入10mL0.2mol/L盐酸，c(H+)和c(OH-)如何变化？对水的电离平衡有何影响？,10-7,10-7,10-1,10-13,c(H+)=c(OH-),中性,c(H+)c(OH-),酸性,.,影响水的电离平衡的因素,25时，在10mL蒸馏水中c(H+)和c(OH-)各是多少？向其中加入10mL0.2mol/L氢氧化钠，c(H+)和c(OH-)如何变化？对水的电离平衡有何影响？,10-7,10-7,10-1,10-13,c(H+)=c(OH-),中性,c(H+)c(OH-),碱性,.,小结,影响水的电离平衡的因素,1、温度,2、酸,3、碱,4、盐,升高温度促进水的电离，Kw增大,抑制水的电离，Kw保持不变,（第三节详细介绍）,c(H+)水=c(OH-)水110-7mol/L,.,巩固练习,（1）常温下，浓度为110-5mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？,解：,=110-9mol/L,.,巩固练习,（2）常温下，浓度为110-5mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？,解：,=110-9mol/L,.,在常温下，由水电离产生的c(H+)=110-9mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？,学与问,答：可能是酸性也可能是碱性,.,高考链接,【07北京】在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是K、Cl、NO3、S2K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3ABCD,酸性条件不能共存,碱性条件不能共存,能共存,酸、碱性条件都不能共存,能共存,.,二、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系,思考？,当C(H+)=106mol/L时，此时溶液一定是酸性溶液吗？,.,三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系,1、关系(25)：,中性溶液：,酸性溶液：,碱性溶液：,注意,水溶液中H+与OH-始终共存,酸性溶液：C(H+)C(OH-);C(H+)越大酸性越强,碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/L,C(H+)pH(硫酸),c(醋酸)c(盐酸)c(硫酸),(2)pH=1的盐酸、硫酸、醋酸中的c(H+)及酸的物质的量浓度关系如何？,c(H+)醋酸c(H+)盐酸c(H+)硫酸,c(H+)醋酸=c(H+)盐酸=c(H+)硫酸,解：,解：,.,pH值计算2强酸的稀释,例：取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的pH变为多少？,解：,c(H+)=,pH=-lgc(H+)=-lg10-5=5,若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，则溶液的pH变为多少？若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？,102,103,pH=6,pH=8,pH接近于7,.,pH值计算3强碱的稀释,例：取pH=11的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后，溶液的pH变为多少？,解：,稀释前c(OH-)=10-3mol/L,若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，则溶液的pH变为多少？若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？,103,pH=8,pH=6,pH接近于7,原来的102,稀释后c(OH-)=,稀释后溶液的pH=9,.,弱酸稀释例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（增大）1,3,3,盐酸,醋酸,10倍,稀释相同倍数时pH：盐酸醋酸,稀释到相同pH时稀释的倍数：醋酸盐酸,pH值计算4弱酸、弱碱的稀释,.,弱碱稀释例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？pH=12的氨水稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（减小）1.,11,11,NaOH,氨水,10倍,稀释相同倍数时pH：氨水NaOH,稀释到相同pH时稀释的倍数：氨水NaOH,pH值计算4弱酸、弱碱的稀释,.,酸或碱的稀释与pH的关系,强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n；弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pHb-n；酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但酸不能大于7，碱不能小于7；对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH变化幅度大。（强碱、弱碱相似）,.,pH值计算5强酸、强碱的混合,.,取80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是多少？,解：,巩固练习,c(H+)=c(OH-)=0.05moL/L,.,(2004年全国)若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为()A10:1B5:1C1:1D1:10,高考链接,B,.,实践活动,中和滴定,1、定义：,2、原理：,用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。,盐酸与NaOH溶液的酸碱中和反应的原理是什么？两者的定量关系是什么？,c（H+）V（酸）=c（OH-）V（碱）,(一元强酸和一元强碱),.,巩固练习,110mL0.100mol/LHCl溶液与10mL0.100mol/LNaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？220mL0.100mol/LHCl溶液与10mL0.100mol/LNaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？310mL0.100mol/LHCl溶液与10mL0.200mol/LNaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？,.,见课本P49页【例题】,3、数据处理：,作业：,.,欢迎提出宝贵意见,谢谢！,.,（08全国卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：508.0酚酞：8.210.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是(),高考链接,D,A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂,提示：CH3COONa显碱性,.,3、实验的关键：,（1）准确测量参加反应的两种溶液的体积。（2）准确判断中和反应是否恰好完全反应。,4、实验仪器及试剂:,仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸、（pH计画曲线用）。试剂：标准液、待测液、指示剂。,.,甲基橙石蕊酚酞,3.14.4,酸色中间色碱色,红色橙色,5.08.0,8.210.0,红色紫色蓝色,粉红色,无色,红色,黄色,滴定终点应该是恰好反应的点,而常用指示剂没有在PH等于7时变色的?,如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大?,5、指示剂的选择：,思考与交流,.,1.01.21.82.32.63.97.010.011.4,问题1:滴定终点消耗碱多少?PH等于多少?,向20.00mL0.100mol/LHCl中滴加0.100mol/LNaOH溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律，在实际的中和滴定中，我们需要注意哪些方面？,问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变?PH发生怎样改变?,提示：0.04mL约1滴,.,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,反应终点,加入NaOH(ml),中和滴定曲线,如果酸碱指示剂的颜色在此pH突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?,.,010203040V(NaOH)mL,12108642,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,7,酚酞,.,0102