高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.2盐类水解的实质与规律课件鲁科版选修4.ppt

第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类水解的实质与规律,第三章物质在水溶液中的行为,纯碱（Na2CO3）被誉为“无机化工之母”，侯德榜发明的侯氏制碱法对世界制碱工业做出了贡献。为什么纯碱叫碱却是盐呢？纯碱与碱性有何关系？,学习目标,1通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写,学习重点,盐类水解的实质及规律,学习难点,盐类水解的实质及规律,1水的电离与溶液的酸碱性,H2OHOH,逆反应方向,增大了水中H或OH,HOH,HOH,HOH,H7,pH,酸性,NH4ClH2ONH3H2OHCl,H2ONH3H2OH,NH4Cl=NH4Cl-,NH4与水电离的OH结合形成弱电解质NH3H2O，使OH减小，使水的电离平衡正向移动，溶液中HOH。,+,+,+,+,交流研讨,NaCl溶于水后电离产生Na和Cl，不能与水电离出的OH、H结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，HOH，溶液呈中性。,4NaCl溶液呈中性的原因：,交流研讨,有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，谁强显谁性。,1盐类水解的实质,在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH或H生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。,2盐类水解的规律,常见的弱离子,3盐类水解的特点,吸热反应、,程度微弱、,可逆反应。,归纳总结,D,Na2CO3水解的实质是CO3与H2O电离出的H结合生成HCO3-和H2CO3，使溶液中HOH。,2-,学以致用,D,对水的电离平衡无影响，溶液呈中性,H抑制水电离，且溶液呈酸性,Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性,NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性,学以致用,ClOH2OHClOOH,NH4H2ONH3H2OH,CO3H2OHCO3OH、HCO3H2OH2CO3OH,Al33H2OAl(OH)33H,+,2-,-,-,水解微弱不标“”、“”,多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。,水解是可逆的要用可逆号,水解微弱不标“”、“”,交流研讨,多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。,书写盐类水解离子方程式的方法思路,(1)一般形式：,(2)方法要求,一判断：,判断弱离子，书写化学式。,二规范：,写“”，不标“”、“”。,三注意：,弱离子H2O弱电解质H(或OH),归纳总结,是HCOOH的电离,是HS-的电离,C,应为H2CO3,学以致用,学以致用,1.水解的定义和规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。2.水解离子方程式的书写：一般用“”，不用“、”多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步。,归纳总结,1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是()A.NH4+B.SO42_C.Al3+D.F_2.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是()A.NH4+、H+、OH-、Cl_B.Cl_、NH4+、H+、OH_C.H+、Cl_、NH4+、OH_D.Cl_、NH4+、OH-、H+,B,B,当堂检测,4.pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈性。,完全中和后醋酸过量，混合溶液显酸性。,酸,3.有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的pH依次为9，10，8。则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是()A.HAHBHCB.HBHAHCC.HCHBHAD.HCHAHB,D,当堂检测,5.对CH3COONa溶液分别改变以下条件后，水解平衡移动的方向分别为：升高温度_加水稀释_加CH3COOH_通入HCl_加少量NaOH固体_加少量CH3COONa固体