2016_2017学年高中化学2.3.1氧化还原反应课时作业鲁科版必修120170227136

1氧化还原反应A组知能训练1氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是解析金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。答案A2下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是A铝片与稀盐酸的反应B甲烷与氧气的反应C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应解析A项2AL6H2AL33H2是氧化还原反应也是离子反应；B项CH42O2CO22H2O是氧化还原反应但不是离子反应；C项CCO2点燃2CO是氧化还原反应但不是离子反应；D项HOHH2O是离子反应高温但不是氧化还原反应。答案A3下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是AZN2HCLZNCL2H2B2H2SSO23S2H2OCH2CUOCUH2OD2H2O2H2O2通电解析A项，ZN将H还原；B项，H2S中2价S将SO2中4价S还原；C项，H2将CUO中2价CU还原；D项，H2O中1价H将2价O氧化。2答案B4下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是AIO22失去4E，化合价降低I2得到22E，化S4C0高温S0C2合价升高OB2NA2H2E2O2NAOHH2C2L22CAOH2CA得到E，化合价降低CA失去E，化合价升高OC0CL21CL122H2ODC2H22EO4浓USO4O22H2OU0S6C2S4解析A中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确；B项正确；C项得失电子数应为2E；D项中电子转移的方向不正确。答案B5在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应N32ROF24OH2RO2F2H2O从而可知在RO中，元素R的化合价N324N3A4B5C6D7解析设RO中R的化合价为X，则反应前后R的化合价变化为X6，F的N3化合价变化为01，由电子守恒可知26X201，即X5。答案B6氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有_填反应编号，下同；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有_；电子转移发生在不同元素之间的有_。1FE2FECL33FECL22NH4NO3N2O2H2O32KMNO4K2MNO4MNO2O24S2KNO33CK2SN23CO2点燃5CL22NAOHNACLNACLOH2O6HGSO2HGSO2解析根据反应中各元素化合价的变化可作出判断元素化合价变化情况如下31EE2；E3E2F0F2F3F22；N5N1N3N13NN/N；M7M6M4O2O04；S0S2N5N0C0C45LCL1C0CL16GG；H2H0O0O2S2S4答案5123467饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用33水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为310AL6NANO34NAOH18H2O10NAALOH43N2。请回答下列问题1上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_填“得到”或“失去”电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_填“氧化”或“还原”。2上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为_。解析AL元素化合价由0价升高到NAALOH4中的3价，1MOLAL失3MOL电子，10个AL原子反应转移电子数为30。N元素化合价由NANO3中5价降低到N2中的0价，该元素被还原。答案1AL失去N还原230B组拔高训练8已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化H2O2H2OIOI23MNOMN2HNO2NO4如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2BIO3CMNODHNO24解析根据得失电子总数相等的原则，1MOLH2O2、IO、MNO、HNO2分别得234MOL、5MOL、5MOL、1MOL电子，分别能氧化KI而得到I2为1MOL、25MOL、25MOL、05MOL，而IO本身被还原能产生05MOLI2。3答案B9硫代硫酸钠可做脱氯剂，已知250ML0100MOLL1NA2S2O3溶液恰好把2244ML标准状况CL2完全转化为CL，则S2O将转化成23AS2BSCSODSO2324解析标准状况下，224MLCL2即001MOLCL2，全部转化成CL时得002MOLE，这些电子将由0025L0100MOLL100025MOLNA2S2O3失去。那么，1MOLNA2S2O3失去8MOLE，硫元素的化合价应由NA2S2O3中的2价变成6价，所以产物应为SO。24答案D10在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现在NO和NH3的混合物1MOL充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多14G。1求反应转移的电子的个数。2若以上反应完全进行，试计算原混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少3反应后的气体在标准状况下的体积是多少解析设参加反应的NO、NH3的物质的量分别为X、Y，反应后生成N2的物质的量为Z。6NO4NH35N26H2O还原、氧化得到的N2质量差6MOL4MOL5MOL328228GXYZ14G6MOLX4MOLY5MOLZ328228G14GX03MOLY02MOLZ025MOL1转移电子的个数为03MOL26021023MOL1361210232未参与反应的原混合气体的物质的量为1MOL03MOL02MOL05MOL当剩余气体为NO时，NNO03MOL05MOL08MOL，NNH302MOL当剩余气体为NH3时，NNH302MO