2017高考化学大二轮复习第3部分训练非选择题专项练120170228117

1训练九非选择题专项练11NISO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣除镍外，还含有铜、锌、铁等元素为原料获得。操作步骤如下1为提高废渣浸出率，下列措施可行的有_。A升高反应温度B增大压强C在反应过程中不断搅拌向滤液中加入FES是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去CU2、ZN2等杂质，则除去CU2的离子方程式为_。2对滤液的操作，回答下列问题往滤液中加H2O2时，温度不能过高，其原因是_。调滤液PH的目的是_，加入试剂为_。3滤液溶质的主要成分是NISO4，加NA2CO3过滤后得到NICO3固体，检验NI2已完全沉淀的实验方法是_。4得到的NISO4溶液经_、_、过滤、洗涤、干燥等操作可得到NISO46H2O晶体。解析由实验流程及物质的性质可知，酸浸后离子主要有NI2、CU2、FE2、ZN2，加入硫化亚铁目的是将铜离子转化成更难溶的硫化铜，加入过氧化氢目的是氧化二价铁，但温度过高过氧化氢会分解，根据已有知识加入氧化镍，氢氧化镍或碳酸镍将三价铁转化成氢氧化铁除去。1升高温度、搅拌均可加快反应速率，而溶液中的反应，增大压强，反应速率无影响，则AC符合；FES与CU2发生沉淀的转化反应，离子反应为FESCU2CUSFE2；2对滤液的操作，往滤液中加H2O2时，温度不能过高，其原因是温度过高，过氧化氢不稳定受热易分解；调滤液PH的目的是除去FE3，加入试剂为NIO或NIOH2或NICO3；3滤液溶质的主要成分是NISO4，加NA2CO3过滤后得到NICO3固体，检验NI2已2完全沉淀的实验方法是静置后向上层清液中再加入NA2CO3溶液，没有浅绿色沉淀生成；4得到的NISO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可得到NISO46H2O晶体。答案1ACFESCU2CUSFE22温度过高，过氧化氢不稳定受热易分解除去FE3NIO或NIOH2或NICO33静置后向上层清液中再加入NA2CO3溶液，没有浅绿色沉淀生成4蒸发浓缩冷却结晶2某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。制备纯碱先以NACL、NH3、CO2和水等为原料，用如图所示装置制取NAHCO3，然后再将NAHCO3制成NA2CO3。1装置丙中反应的化学方程式为_。2装置乙的作用是_。为防止污染空气，尾气中的_需要进行吸收处理。3用装置丙中产生的NAHCO3制取NA2CO3时，需要进行的实验操作有_、_、_。测定所得产品的组成和纯度4检验纯碱样品中是否混有NAHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表选择的装置填编号实验现象实验结论3样品中含NAHCO35测定该纯碱样品的纯度称取M1G样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CACL2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为M2G。则该纯碱样品的纯度为_。解析1NAHCO3的溶解度不大，在氨化的饱和食盐水中通入过量CO2可析出NAHCO3晶体。2用装置甲和相应药品制得的CO2中混有HCL，用装置乙可以除去HCL。氨化的饱和食盐水可挥发出污染环境的NH3，尾气应进行处理。3装置丙中产生了NAHCO3晶体，将过滤后得到的NAHCO3进行洗涤，然后灼烧即可得到纯碱。4用酒精灯加热时，NA2CO3受热不分解，NAHCO3受热分解可生成CO2、H2O和NA2CO3，加热纯碱样品，只要能检验出有CO2或H2O生成即可说明纯碱样品中含有NAHCO3。5实验所得沉淀为CACO3，NNA2CO3NCACO3MOL，MNA2CO3G，纯碱样品的纯度为100。M2100106M2100106M2100M1106M2M1答案1NH3CO2H2ONACLNAHCO3NH4CL2除去CO2中的HCL气体氨气NH33过滤洗涤灼烧4A、BB中溶液变浑浊或A、CC中物质变蓝或A、C、BC中物质变蓝，B中溶液变浑浊5106M2M13氮的固定意义重大，氮肥的大面积使用提高了粮食产量。1目前人工固氮有效且有意义的方法是_用一个化学方程式表示。2自然界发生的一个固氮反应是N2GO2G2NOG，已知放电N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946KJMOL1、498KJMOL1、632KJMOL1，则该反应的H_KJMOL1。3恒压100KPA时，反应2NOGO2G2NO2G中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2GN2O4G中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。4图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NOGO2G2NO2G达到平衡时NO的转化率，则_点对应的压强最大。恒压100KPA、25时，2NO2GN2O4G平衡体系中N2O4的物质的量分数为_，列式计算平衡常数KP_。KP用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数4室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封，然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐_填“变深”或“变浅”，原因是_。已知2NO2GN2O4G在几微秒内即可达到化学平衡解析1游离态的氮元素反应生成化合态氮元素为氮的固定，如工业合成氨，反应的化学方程式为N23H22NH3；催化剂高温、高压2N2GO2G2NOG，已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所放电吸收的能量依次为946KJMOL1、498KJMOL1、632KJMOL1，反应焓变H946KJMOL1498KJMOL12632KJMOL1180KJMOL1；3图中曲线上各点为等压不等温，通过控制变量做等温线确定ABC三点与曲线交点等温不等压，从而确定曲线以下的点压强小于100KPA，曲线以上的点压强大于100KPA，所以B点压强最大。利用三段法列式计算，恒压100KPA、25时NO2的转化率为80，设起始量二氧化氮物质的量为X，2NO2GN2O4G起始量MOLX0变化量MOL08X04X平衡量MOL02X04X平衡体系中N2O4的物质的量分数100667，KP用平衡分压代替平衡浓度计04X06X算，分压总压物质的量分数，则KP；100KPA667100KPA1667254压缩活塞平衡正移，反应放热，针管微热，活塞固定时2NO2GN2O4G已达平衡状态，放置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO2浓度降低，颜色变浅。答案1N23H22NH32180催化剂高温、高压3B667100KPA667100KPA166724变浅活塞固定时2NO2GN2O4G已达平衡状态，因反应是放热反应，放置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO2浓度降低4海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。1海水中盐的开发利用海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩，所建盐田分为贮水池、蒸发池和_池。目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用_写一点即可。2电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示，其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，请回答下面的问题海水不能直接通入到阴极室中，理由是_。A口排出的是_填“淡水”或“浓水”。2海水中含较多MG2和CA2等阳离子，电解时会产生MGOH2、CAOH2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜淡水33CO3BR25BRBRO3CO2233富集溴，提高BR2的浓度温度过低难以将BR2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来5太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。1基态硅原子的电子排布式_。2有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷中硅采取_杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_。3硒和硫同为A族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为_。用元素符号表示4气态SEO3分子的立体构型为_，与SEO3互为等电子体的一种离子为_填化学式。5一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原6子位于面心，则该合金中金原子AU与铜原子CU个数比为_；若该晶体的晶胞棱长为APM，则该合金密度为_。列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA解析1硅是14号元素，根据原子核外电子排布规律可以写出电子排布式为1S22S22P63S23P2；2根据硅烷的分子式得出，硅烷的通式为SINH2N2，又硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，所以硅烷中硅采取SP3杂化方式；硅烷SINH2N2都是分子晶体，分子晶体的沸点高低取决于分子间作用力，而分子间作用力与相对分子质量的大小有关，硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强；3砷、硒、溴三种元素都是第四周期非金属元素，同一周期元素自左而右电负性增大，故电负性ASSEBR；4气态SEO3分子中中心原子的价层电子对数为3，无孤电子对，所以分子构型602为平面三角形，又等电子体要求原子总数相同，价电子数相同，所以与SEO3互为等电子体的一种离子为CO或NO；2335在晶胞中，AU原子位于顶点，CU原子位于面心，该晶胞中AU原子个数81，CU原子个数63，所以该合金中AU原子与CU原子个数之比13，晶胞体1812积VA1010CM3，每个晶胞中铜原子个数是3、AU原子个数是1，则GCM3。197643NAA10103答案11S22S22P63S23P22SP3硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强3ASSEBR4平面三角形CO或NO233513GCM3197643NAA101036芳香族化合物X是一种天然食用香料，可以从某些植物中提取。X能发生下列转化7已知A的核磁共振氢谱有6个峰；H为酯类结构，结构中除苯环外还含有一个六元环；G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志请回答下列问题1反应中，属于加成反应的是_填序号，的反应条件是_。2反应的化学方程式为_。检验A中非含氧官能团所用的试剂为_。3D的结构简式为_。4F的同分异构体中，遇FECL3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为_种，写出所有的同分异构体结构简式为_、_。解析G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则G为CH2CH2，根据B的分子式可知B为CH3CH2OH，B发生消去反应生成乙烯。X在酸性条件下水解得到A与乙醇，则A为羧酸，A的核磁共振氢谱有6个峰，且能与HCL发生加成反应生成D，可知A为，故X为。A与HCL发生加成反应生成D，D发生水解反应生成E，再酸化得到F，H为酯类结构，结构中除苯环外还含有一个六元环，说明F分子中羧基、羟基连接同一碳原子上，故D为，E为，F为，H为。1