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1/3如何分析一个化学方程式对一般的化学方程式，可以从以下几个方面分析、认识反应物、生成物各是什么性质如何反应条件；反应量的关系；反应类型、反应本质；反应得出的结论；反应发生的部位、反应前后的能量变化。现通过儿个实例，分析说明如下例1MNO24HCIMNCI2CI22H2O分析反应物是二氧化锰和浓盐酸，生成物是氯化锰、氯气和水。认识与新知由于浓盐酸具有挥发性，所以制得的氯气中混有氯化氢，在制取氯气时为减少氯化氢挥发，反应应缓缓加热。反应条件盐酸应当是浓的并且反应需要加热。认识与新知随着反应的进行，浓盐酸由浓变稀，到一定程度反应便停止，因此含4MOLHCI的浓盐酸跟足量二氧化锰反应时生成CI2的量将小于LMOL。反应量的关系可从质量、物质的量两方面认识，此处从2/3略。认识与新知反应的HCI中只有一半被氧化了。该反应是氧化还原反应，反应的本质是二氧化锰中的锰将盐酸中的氯氧化了。认识与新知由于HBR、HI的还原性比HCI强，所以在加热条件下，二氧化锰可将HBR、HI氧化。反应得出的结论根据氧化还原反应规律可知，二氧化锰的氧化性强于CI2的氧化性。例2NACI十H2SO4NA2SO42HCI分析反应物是NACI固体和浓硫酸，生成物是硫酸钠和氯化氢。认识与新知浓硫酸具有强氧化性，不能用NABR、NAL、NA2S等与浓硫酸反应制取相应的酸。反应条件强热且在非水溶液中进行。如果在微热条件下则反应生成NAHSO4，如果在水溶液中进行则反应不能发生。认识与新知化学反应受外界条件的影响，外界条件不同，反应进行的方向及产物有可能不同。反应最的关系可以从质量、物质的量两方面认识，此处从略。该反应属复分解反应，遵循勒沙特列原理。认识与新知可以用KCI、CACI2等代替NACI；可以用H3PO4代替浓H2SO4制取HCI；可以把该反应原理推广到其它挥发性酸的制取上，如用浓H3PO4与NABR制取HBR、用浓H2SO4与3/3NANO3制取HNO3等。不可用浓HNO3等挥发性酸代替浓H2SO4；不可用稀H2SO4代替浓H2SO4制取HCI；不可用食盐水代替食盐晶体制取HCI等。反应得出的结论浓H2SO4不能氧化CI。如果对以上两个反应，认识全面，分析透彻，可以比较顺利的解决一些与之有关的问题。例如题目写出浓硫酸、二氧化锰、溴化钠三者混合共热时，所发生的主要反应的化学方程式。分析该题的难点在于确定浓H2SO4的作用。由例1可知，MNO2在加热条件下能氧化CI，由例2可知浓H2SO4在加热条件下不能氧化CI，因此MNO2的氧化性强于浓H2SO4。当浓硫酸、二氧化锰、溴化钠三者混合反应时，做氧化剂的应当是二氧化锰，浓H2SO4的作用主要是跟NABR反应制取HBR。有关反应的
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